2 . 工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)(氨基甲酸铵)   ΔH₁=-272kJ·mol ^-1
反应Ⅱ：H₂NCOONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ΔH₂=+138kJ·mol^-1；
总反应Ⅲ：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ∆H₃
(1)反应Ⅰ的熵变ΔS___________填“”“”或“”。反应Ⅲ的H₃=___________，反应Ⅲ自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”、“任何温度”)。
(2)下列关于尿素合成的说法正确的是___________。

A．及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动

B．从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后其余气体可以循环使用

C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率

D．保持压强不变，降低氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]可提高反应Ⅰ中NH3的平衡转化率

(3)1mol CO(NH₂)₂(  )中含有___________molπ键。NH离子的VSEPR模型是___________，空间构型是___________。
(4)对于尿素分子中N、O两种基态原子，下列说法正确的是___________。

A．N的半径较小	B．N的未成对电子数较多
C．N的电负性较大	D．N的第一电离能较高

3 . 氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。
第一步：合成氨。
(1)传统方法：在恒温恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：，对该反应的条件进行探究，下列实验措施与结论正确对应的是___________(填字母)。

A．通过更换不同种类的催化剂，可以调节平衡时原料的转化率

B．反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行

C．在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使反应正向进行，但该反应的平衡常数保持不变

D．当检测到装置内的保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态

(2)铁基循环制氨：如图所示，工作时，使用熔融的电解质通过两步循环实现氨的合成，该工艺合成氨的化学方程式为___________。

(3)电解法在常温常压下实现合成氨：工作时，电极生成的微观示意图如图所示，其中电解液为溶有三氟甲硝酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。电极上生成的电极反应式为___________。

第二步：氮氧化物的制备。
(4)氨催化氧化生成后，氧化生成的总反应为，可分两步进行，其反应过程中的能量变化示意图如图所示：

．
．
决定氧化反应速率的步骤是___________(填“”或“”)。
(5)已知：，将一定物质的量的充入某恒容密闭容器中，测得不同温度下和的平衡体积分数如图所示：

①代表的曲线是___________(填“”或“”)。
②假设平衡时体系的总压为，则A点温度下的平衡常数___________(用含的表达式表示)，的平衡转化率___________(保留3位有效数字)。
第三步；硝酸的制备。
(6)已知：，则 ___________。

4 . Ⅰ．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：　
(1)若要该反应自发进行，_____(填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母序号)。
A．反应物的物质的量的比值不变
B．混合气体的密度不再变化
C．的百分含量不再变化
D．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①　
②　
③　
则与合成反应的热化学方程式：_____
(4)受绿色植物光合作用的启示，太阳能固碳装置被设计出来，则固碳电极反应为_____。

Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了的反应历程。在催化剂作用下，此反应为　l可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(，)对反应的影响，如图所示，表示的是_____(填标号)。

(6)一定温度下，向一容积为1L的恒容密闭容器按体积3∶2比例充入CO和NO，压强为5MPa发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的，此温度下该反应的平衡常数=_____(为压强平衡常数)。

(7)若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图，解释NO的转化率随温度的升高由上升到下降、下降由缓到急的主要原因是_____。

6 . 合成气(CO+H₂)在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。
(1)煤化工中生产合成气的反应为：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)   ΔH=+131.5kJ·mol^-1
①判断该反应的自发性条件___________；
②在恒温恒容下，同时放入C(s)、H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)四种物质，下列事实能够说明反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)已达到平衡的是___________。
A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
B．反应体系中，各组分的物质的量相等
C．反应体系中，当有2molH—O键断裂的同时有1molH—H键断裂
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)天然气化工中生产合成气的主要反应为：2CH₄(g)+O₂₍g)2CO(g)+4H₂(g)   ΔH=akJ·mol^-1，在恒容容器中按物质的量之比1︰2加入一定量的CH₄和O₂，在压强为1.01×10⁵Pa、不同温度下测得CH₄的平衡转化率如图所示：

①请在图中画出压强为5.05×10⁵Pa时CH₄的平衡转化率随温度的变化曲线________。
②现有实验测得反应2CH₄(g)+O₂(g)2CO(g)+4H₂(g)在750℃下，以不同碳氧比[n(CH₄)/n(O₂)]投料时反应达平衡后CH₄的转化率及H₂、CO的选择性，所测数据如表所示。(已知：选择性=目标产物的产率/反应原料的转化率)

碳氧比[n(CH4)/n(O2)]	1︰0.25	1︰0.5	1︰1	1︰1.25
CH4转化率	0.40	0.88	0.98	0.99
H2选择性	0.98	0.93	0.67	0.40
CO选择性	0.99	0.94	0.65	0.32

最佳碳氧比[n(CH₄)/n(O₂)]为___________。

9 . 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
ⅰ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=a kJ/mol；
ⅱ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH=b kJ/mol；
ⅲ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH=−c kJ/mol。
回答下列问题：
(1)a=______(用b、c表示)，已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b______(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂与H₂，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO₂时，则v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)，平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H₂、CH₃OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。

①Y为_____(填化学式)。
②0～1min时v(CO)为_____mol/(L·min)。
③该温度下，该反应的平衡常数K_c=______。
(4)工业上以和为原料可制备合成气(CO、H₂)，已知、、CO的燃烧热分别为890 kJ/mol、285kJ/mol、283kJ/mol，则反应　______。若该反应的，(、为速率常数，只与温度有关)，平衡后降低温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cm△T计算获得。
①热量的测定：取0.5000mol/LNaOH溶液和0.5500mol/L盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T₀、T₁，(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，后同)，则该实验测得中和热_____。
②下列操作会使所测得的焓变偏小的是______。
a．用等物质的量浓度的醋酸代替盐酸实验   b．量热装置绝热效果欠佳   c．NaOH溶液量多了

10 . 以为原料合成涉及的反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)计算反应I的___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)在下，按照投料，假设只发生反应I和Ⅱ，平衡时，和在含碳产物物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：

①图中代表的曲线为___________(填“m”或“n”)。
②解释范围内转化率随温度升高而降低的原因___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
A．温度越高，越有利于工业生产
B．范围内，温度升高，的平衡产量先减小后增大
C．随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态
④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数；则时的分压为___________(用最简分数)，反应II的平衡常数为___________(列出算式即可)。