1 . 水煤气(CO和
)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得
。
(1)该反应的平衡常数的表达式为_______ 。
(2)上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，正反应速率__ (填“不变、增大”或“减小”)。
(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______ (填字母)。
A.压强固定不变化
B.气体平均相对分子质量不再变化
C.消耗
(g)的速率与消耗CO的速率相等
D.(g)、CO、的浓度相等
E.固定容积下气体密度不再变化
F.
(4)某温度下，将4mol(g)和足量的碳充入2L的密闭容器中，发生如下反应达到平衡时测得K=1，则此温度下(g)的转化率为_____ 。已知对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)可得压强平衡常数(记作
)，分压=总压×物质的量分数。若平衡时容器内的压强为p，则
_______ 。
(5)已知反应
在任意温度下均能自发进行，则该反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得 。(1)该反应的平衡常数的表达式为
(2)上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，正反应速率
(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有
A.压强固定不变化
B.气体平均相对分子质量不再变化
C.消耗
(g)的速率与消耗CO的速率相等D.
(g)、CO、的浓度相等E.固定容积下气体密度不再变化
F.
(4)某温度下，将4mol
(g)和足量的碳充入2L的密闭容器中，发生如下反应达到平衡时测得K=1，则此温度下(g)的转化率为)，分压=总压×物质的量分数。若平衡时容器内的压强为p，则(5)已知反应
在任意温度下均能自发进行，则该反应为
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解题方法
2 . CH3OH和CH3CH2OH均是重要的有机合成原料、溶剂、燃料等。Cu2O可催化CH3OCH3制备CH3OH和CH3CH2OH。已知：
反应1：CH3OCH3(g)+CO(g)
CH3COOCH3(g) △H1=akJ ·mol-1
反应2：
CH3COOCH3(g)+H2(g) CH3OH(g)+ CH3CH2OH(g) △H2=b kJ·mol-1
(1)CH3OCH3(g) +CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) +CH3CH2OH(g)△H=。 _______ (用含a、b的代数式表示)kJ·mol-1。
(2)在某恒容容器中发生反应1和反应2，达到平衡时，体系中物质的百分含量与温度的关系如图所示。由此推知，△H1_______ (填“＞”、“＜”或“=”，下同)0，△H2_______ 0。
(3)T1 K时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CH3OCH3(g)、1 molCO(g)、2 mol H2(g) ，发生反应：CH3OCH3(g)+CO(g) +2H2(g)CH3OHg)+CH3CH2OH(g)，10 min时反应达到平衡，此时CH3OH(g)的体积分数为
，容器内压强为p MPa。
①0~10 min内，v(CH3OCH3)=_______ mol·L-1·min-1，平衡后，c(CH3CH2OH) = _______ mol·L-1，Kp=_______ MPa-2(分压=总压×物质的量分数)。
②若将该反应置于温度为T2K下进行，Kp2＞Kp1则T2_______ (填“＞”或“＜”)T1，该反应在_______ (填“ 高温”“低温”或“任意温度”)条件下更有利于自发进行。
③下到说法能判断该反应达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A．消耗1molCO时，生成1mol CH3OH
B．CH3CH2OH的浓度不再发生改变
C．混合气体的密度不变
D．容器压强不变
反应1：CH3OCH3(g)+CO(g)
CH3COOCH3(g) △H1=akJ ·mol-1反应2：
CH3COOCH3(g)+H2(g) CH3OH(g)+ CH3CH2OH(g) △H2=b kJ·mol-1(1)CH3OCH3(g) +CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) +CH3CH2OH(g)△H=。 (2)在某恒容容器中发生反应1和反应2，达到平衡时，体系中物质的百分含量与温度的关系如图所示。由此推知，△H1
(3)T1 K时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CH3OCH3(g)、1 molCO(g)、2 mol H2(g) ，发生反应：CH3OCH3(g)+CO(g) +2H2(g)
CH3OHg)+CH3CH2OH(g)，10 min时反应达到平衡，此时CH3OH(g)的体积分数为，容器内压强为p MPa。①0~10 min内，v(CH3OCH3)=
②若将该反应置于温度为T2K下进行，Kp2＞Kp1则T2
③下到说法能判断该反应达到平衡状态的是
A．消耗1molCO时，生成1mol CH3OH
B．CH3CH2OH的浓度不再发生改变
C．混合气体的密度不变
D．容器压强不变
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2022-07-10更新
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225次组卷
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2卷引用：湖南省衡阳市部分校2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
3 . 甲酸(HCOOH)是重要的液态储氢原料。将温室气体
转化为甲酸既具有经济技术意义，又具有环保意义。
(1)已知
CO2
。该反应在理论上属于原子经济性100%的绿色工艺，但是该反应不能自发进行，判断依据是___________ 。
(2)在实践中，制备甲酸的一种流程如下：
①写出过程II的离子方程式___________ 。
②过程II中，其他条件不变，
转化为
的转化率如图所示。则在40℃～80℃范围内转化率迅速上升，其主要原因可能是___________ 。
(3)近期，天津大学化学团队以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图所示。
①在
电极上发生的电极反应式为：___________ 。
②工作一段时间后，右侧电极室内辛胺溶液pH显著降低，原因为___________ 。
转化为甲酸既具有经济技术意义，又具有环保意义。(1)已知
CO2。该反应在理论上属于原子经济性100%的绿色工艺，但是该反应不能自发进行，判断依据是(2)在实践中，
制备甲酸的一种流程如下：①写出过程II的离子方程式
②过程II中，其他条件不变，
转化为的转化率如图所示。则在40℃～80℃范围内转化率迅速上升，其主要原因可能是(3)近期，天津大学化学团队以
与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图所示。①在
电极上发生的电极反应式为：②工作一段时间后，右侧电极室内辛胺溶液pH显著降低，原因为
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名校
4 . 二氧化碳的捕获、利用是实现碳中和的一个重要战略方向。回答下列问题：
(1)已知：常温下，反应CaO(s)+CO2(g)
CaCO3(s)能自发进行。则该反应为____ (填“吸热”或“放热”)反应；上述反应达到平衡后，若其他条件不变，增大CaO的用量，CO2的转化率将____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ·mol-1
反应II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1
①将反应物混合气按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。
不同温度和压强下，CH3OH平衡产率如图所示。则图中的压强p1____ (填“＞”“=”或“＜”)p2，推断的依据是____ 。
②T℃时，在体积为V的密闭容器中，反应I、II均达到化学平衡，CO2转化率为25%，且生成等物质的量的CH3OH和CO，则该温度下反应II的平衡常数的值为_____ (用分数表示)。
(3)调节溶液pH可实现工业废气中CO2的捕获和释放。已知20℃时碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=11时，c(H2CO3)：c(HCO
)：c(CO
)=1：____ ：____ 。(用Ka1、Ka2表示)
(4)电解CO2制HCOOH的原理如图所示，写出在Sn片上发生的电极反应式：____ 。
(1)已知：常温下，反应CaO(s)+CO2(g)
CaCO3(s)能自发进行。则该反应为(2)工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
反应I.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ·mol-1反应II.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1①将反应物混合气按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。
不同温度和压强下，CH3OH平衡产率如图所示。则图中的压强p1
②T℃时，在体积为V的密闭容器中，反应I、II均达到化学平衡，CO2转化率为25%，且生成等物质的量的CH3OH和CO，则该温度下反应II的平衡常数的值为
(3)调节溶液pH可实现工业废气中CO2的捕获和释放。已知20℃时碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=11时，c(H2CO3)：c(HCO
)：c(CO)=1：(4)电解CO2制HCOOH的原理如图所示，写出在Sn片上发生的电极反应式：
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2022-07-14更新
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109次组卷
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3卷引用：辽宁省朝阳市建平县2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
名校
解题方法
5 . 我国“十四五”规划提出要制定2030年前碳达峰行动方案，努力争取2060年前实现碳中和。为此，研发CO2转化利用技术成为重要科技目标。
(1)以CO2为原料加氢可以合成甲醇，将n(H2)/n(CO2)=3的混合气体充入体积为V L的密闭容器中，在催化剂存在的条件下进行以下两个反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1＜0
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2＞0
测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。
CH3OH选择性=
①270°C以后CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是___________ 。
②有利于提高CH3OH选择性的反应条件可以是___________ (填标号)。
A．降低温度 B．使用更合适的催化剂
C．增大压强 D．原料气中掺入适量的CO
③控制温度240°C，测得混合气体流速为a L· h-1(已换算为标准状况)，则CO2的反应速率___________ mol·L-1·min-1(写出计算式)。
(2)以CO2和NH3为原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
i： 2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H=- 1 59.5kJ·mol-1
ii： NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= +72.5kJ·mol-1
iii： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H
④反应iii的△H=___________ kJ·mol-1。3个反应的△G(自由能变化)随温度的变化关系如图所示，图中对应于反应iii的线是___________ (填字母)。
⑤一定条件下的恒容容器中，充入原料气3molNH3和1molCO2，平衡时CO2的转化率为0.5，则平衡时NH3和CO2的物质的量比为___________ ，已知反应ii的Kp=p，测得平衡时容器内总压为ap，则反应iii的平衡常数Kp=___________ 。
(1)以CO2为原料加氢可以合成甲醇，将n(H2)/n(CO2)=3的混合气体充入体积为V L的密闭容器中，在催化剂存在的条件下进行以下两个反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1＜0CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2＞0测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。
CH3OH选择性=
①270°C以后CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是
②有利于提高CH3OH选择性的反应条件可以是
A．降低温度 B．使用更合适的催化剂
C．增大压强 D．原料气中掺入适量的CO
③控制温度240°C，测得混合气体流速为a L· h-1(已换算为标准状况)，则CO2的反应速率
(2)以CO2和NH3为原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
i： 2NH3(g)+CO2(g)
NH2CO2NH4(s) △H=- 1 59.5kJ·mol-1ii： NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= +72.5kJ·mol-1iii： 2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H④反应iii的△H=
⑤一定条件下的恒容容器中，充入原料气3molNH3和1molCO2，平衡时CO2的转化率为0.5，则平衡时NH3和CO2的物质的量比为
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2022-06-15更新
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475次组卷
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3卷引用：浙江省余姚中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题
解题方法
6 . 以
、为原料生产重要的高效氮肥—尿素[CO(NH2)2]，反应过程中能量(
)变化如图所示，下列说法正确的是
、为原料生产重要的高效氮肥—尿素[CO(NH2)2]，反应过程中能量()变化如图所示，下列说法正确的是A．由图知和在一定条件下发生有效碰撞直接生成了 和 |
| B．第二步反应是合成尿素的决速步骤 |
| C．该过程的总反应在高温条件下有利于自发进行 |
D．合成尿素的热化学方程式为  |
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2022-05-16更新
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178次组卷
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2卷引用：安徽省示范高中培优联盟 2021-2022学年高二下学期春季联赛化学试题
名校
7 . 以煤为原料可合成一系列燃料。回答下列问题：
(1)向1L恒容密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) △H=+71kJ·mol-l
①该反应_______ 自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)；
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______ 。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO和H2的转化率相等
c．CO和H2的体积分数保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O-H 键断裂
(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：
①0~10min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_______ mol/(L ·min)。
②T1℃，该反应的平衡常数K=_______ (用分数表示)，平衡时H2的转化率是_______ 。
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，再次平衡时H2的物质的量为3.2mol，则T1_______ T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______ ； 在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_______ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(1)向1L恒容密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(l)+H2O(l) △H=+71kJ·mol-l①该反应
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO和H2的转化率相等
c．CO和H2的体积分数保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O-H 键断裂
(2)CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：| 反应条件 | 反应时间 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol |
| 恒温恒容(T1℃、2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 |
②T1℃，该反应的平衡常数K=
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，再次平衡时H2的物质的量为3.2mol，则T1
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名校
8 . 
在工业生产中具有重要作用。
(1)
①已知
，反应
的
随温度的变化是图1中的___________ (填“
”或“
”)。
②工业以
为原料合成
是在一定温度和压强下，以
混合物作为催化剂，向反应炉中匀速通入，不同硅铝比
与生成的速率关系如图2所示。下列说法正确的是___________ 。
A．温度越低越有利于工业合成
B．合适的硅铝比为0.15
C．在原料气中混入适量的惰性气体对的生成速率无影响
D．
内，的产量
(2)已知在催化剂M作用下，
。
①一定温度下，假设正逆反应速率与浓度关系为
只与温度相关，则反应的平衡常数
___________ (用含
的式子表示)。
②催化剂M活性随温度变化情况如图3所示，相同时间测得
的转化率随反应温度变化情况如图4所示，写出的转化率出现上述变化的可能原因(写出两点)：___________ 。
③在图4中画出，其他条件不变，增大压强(催化剂不失活)情况下，的转化率随温度变化图___________ 。
(3)已知
，用
催化该反应，若
首先在催化下生成
和及另一种无机化合物，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤i：___________ ；步骤ⅱ：___________ 。
在工业生产中具有重要作用。(1)
①已知
，反应的随温度的变化是图1中的”或“”)。②工业以
为原料合成是在一定温度和压强下，以混合物作为催化剂，向反应炉中匀速通入，不同硅铝比与生成的速率关系如图2所示。下列说法正确的是A．温度越低越有利于工业合成
B．合适的硅铝比为0.15
C．在原料气
中混入适量的惰性气体对的生成速率无影响D．
内，的产量(2)已知在催化剂M作用下，
。①一定温度下，假设正逆反应速率与浓度关系为
只与温度相关，则反应的平衡常数的式子表示)。②催化剂M活性随温度变化情况如图3所示，相同时间测得
的转化率随反应温度变化情况如图4所示，写出的转化率出现上述变化的可能原因(写出两点)：③在图4中画出，其他条件不变，增大压强(催化剂不失活)情况下，
的转化率随温度变化图(3)已知
，用催化该反应，若首先在催化下生成和及另一种无机化合物，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤i：
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2022-03-29更新
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760次组卷
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4卷引用：浙江乐清市知临中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
浙江乐清市知临中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题浙江省普通高中强基联盟2021-2022学年高三下学期3月统测化学试题（已下线）化学-2022年高考押题预测卷02（浙江卷）（已下线）专题讲座（七） 常考速率、平衡图像题解题策略（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）
解题方法
9 . 是重要的化工原料，经一系列反应可得到
等产品。以NH3和CO2为原料生产尿素的反应如下：
反应Ⅰ：2NH3(l)+CO2(g)=NH2COONH4(l) △H1= a
反应Ⅱ：NH2COONH4(l) =NH2CONH2(l)+H2O(l) △H2= b
(1)已知：
。
反应2NH3(g)+CO2(g)=NH2CONH2(l)+H2O(l) △H4=_______ (用含a、b、c的式子表示)，该反应在一定温度下能自发进行，则
_______ 0(填“＞”或“＜”)。
(2)一定条件下，在一容积为0.5 L密闭容器中投入4 molNH3和1 molCO2，测得各组分物质的量随时间变化如图所示。
①下列说法正确的是_______ (填序号)。
A．选择合适的碳氮比有利于提高产率
B．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成
C．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态
②反应Ⅰ的活化能
_______ 反应Ⅱ的活化能
(填“大于”“小于”或“等于”)。
③反应Ⅰ的平衡常数=_______ (保留一位小数)。(写出计算过程)
是重要的化工原料，经一系列反应可得到等产品。以NH3和CO2为原料生产尿素的反应如下：反应Ⅰ：2NH3(l)+CO2(g)=NH2COONH4(l) △H1= a
反应Ⅱ：NH2COONH4(l) =NH2CONH2(l)+H2O(l) △H2= b
(1)已知：
。反应2NH3(g)+CO2(g)=NH2CONH2(l)+H2O(l) △H4=
(用含a、b、c的式子表示)，该反应在一定温度下能自发进行，则(2)一定条件下，在一容积为0.5 L密闭容器中投入4 molNH3和1 molCO2，测得各组分物质的量随时间变化如图所示。
①下列说法正确的是
A．选择合适的碳氮比有利于提高产率
B．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成
C．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态
②反应Ⅰ的活化能
(填“大于”“小于”或“等于”)。③反应Ⅰ的平衡常数=
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解题方法
10 . 氯气是一种重要的化工原料。
(1)工业生产氯化物通常用由氧化物经氯化作用生成的方法，例如工业上常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为
)为原料生产
。
已知：
；
。
沸腾炉中“加碳氯化”生成
和
的热化学方程式：___________ 。
(2)
合成有机物时会产生副产物
。利用反应
可实现氯的循环利用。
①该反应的
___________ 0(填“>”“<”或“=”)。
②若反应物按物质的量
(
)在体积不变的密闭容器中发生该反应，下列叙述正确的是___________ (填字母)。
A．当
不变时，说明反应已达到平衡状态
B．当
时，说明反应已达到平衡状态
C．平衡后，继续按的物质的量之比投入和
，再次达到新平衡时，的转化率增大
D．平衡后，分离出，可以提高的平衡产率，并加快正反应速率
③下图是在两个不同温度
和
下，改变
时在平衡混合物中的体积分数的变化规律曲线。下列叙述正确的是___________ (填字母)。
A．a点未达到平衡，c点一定已经平衡
B．平衡常数：
C．达到平衡时的转化率大小为a>b>c
D．若平衡常数K值变大，达新平衡前
始终减小
(3)在一定温度下，以为催化剂，氯苯(
)和在
中发生平行反应，分别生成邻二氯苯(A)和对二氯苯(B)，其反应的化学方程式如下：
i.
ii.
向盛有
含有的
的容器中加入
和
发生反应，忽略溶液体积的变化，达到平衡时生成邻二氯苯(A)和对二氯苯(B)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。
①该温度下，反应ii的化学平衡常数
___________ 。
②工业生产上，提高生成邻二氯苯(A)反应选择性的关键因素是选择合适的___________ 。
(1)工业生产氯化物通常用由氧化物经氯化作用生成的方法，例如工业上常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为
)为原料生产。已知：
； 。沸腾炉中“加碳氯化”生成
和的热化学方程式：(2)
合成有机物时会产生副产物。利用反应可实现氯的循环利用。①该反应的
②若反应物按物质的量
()在体积不变的密闭容器中发生该反应，下列叙述正确的是A．当
不变时，说明反应已达到平衡状态B．当
时，说明反应已达到平衡状态C．平衡后，继续按
的物质的量之比投入和，再次达到新平衡时，的转化率增大D．平衡后，分离出
，可以提高的平衡产率，并加快正反应速率③下图是在两个不同温度
和下，改变时在平衡混合物中的体积分数的变化规律曲线。下列叙述正确的是A．a点未达到平衡，c点一定已经平衡
B．平衡常数：
C．达到平衡时
的转化率大小为a>b>cD．若平衡常数K值变大，达新平衡前
始终减小(3)在一定温度下，以
为催化剂，氯苯()和在中发生平行反应，分别生成邻二氯苯(A)和对二氯苯(B)，其反应的化学方程式如下：i.
ii.
向盛有
含有的的容器中加入和发生反应，忽略溶液体积的变化，达到平衡时生成邻二氯苯(A)和对二氯苯(B)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。①该温度下，反应ii的化学平衡常数
②工业生产上，提高生成邻二氯苯(A)反应选择性的关键因素是选择合适的
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