1 . 研究碳、氮等元素化合物的性质或转化对体会化学与生活有重要意义。
Ⅰ．以CO₂和NH₃为原料合成尿素总反应为：CO₂ (g)+ 2NH₃ (g)CO (NH₂) (s) + H₂O (g)   ΔH该反应的具体过程分两步完成，ⅰ．CO₂和NH₃生成H₂NCOONH₄；ⅱ．H₂NCOONH₄分解生成尿素，反应过程能量变化如图。

(1)总反应的______，该反应在______ (填“高温”或“低温”或“任何条件都不”)可以自发进行。
(2)若该反应在恒容密闭容器中进行，判断该反应达到化学平衡状态的依据是________ (填字母序号)。

A．反应速率2 v(CO2) = v(NH3)	B．混合气体中 CO2的浓度保持不变
C．混合气体密度不变	D．消耗2 mol NH3的同时生成 1 mol H2O

(3)在恒温、体积为1L的恒容装置中通入CO₂和NH₃各1mol 、1.5mol，达平衡时CO₂的转化率为50%，平衡常数的值为_______。
Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品生产中常使用的一种食品添加剂，外观与食盐极为相似，具有较强毒性，误食可能造成死亡。已知常温下 K_a(HNO₂)=1.75×10^－4，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^－5。
(4)常温下，pH=4的HNO₂溶液中，由水电离出的c(H⁺)约为______mol·L^－1，浓度均为 0.1mol/L 的 NaNO₂和 CH₃COONa 的混合溶液中各离子浓度由大到小的关系为__________。
(5)高锰酸钾常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.02000 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，反应离子方程式是：，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
进行滴定操作时无需另加指示剂，达到滴定终点时的现象是_______，测得该样品中NaNO₂的质量分数为_______。(写出计算式)

3 . 工业上有关氨气、铵盐的反应对国民经济和社会发展具有重要的意义。请回答：
Ⅰ.
(1)合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是_______(填序号)。
①选择在20Mpa~50 Mpa合成            ②温度选择500℃
③铁触媒作催化剂             ④将氨液化并及时从体系中分离出
(2)相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol 和3 mol ，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中放出热量；B中放出热量。则：
①完成下列比较：(选填<、>、=)_______，_______92.4。
②平衡时，下列数据中，容器B中的数值大于容器A的是_______(填序号)。
a.的体积分数             b.
c.               d.
(3)铵盐中含氮量的测定：精确称取w g 样品，加适量水溶解，注入如图所示的仪器A中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 mL、 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，加入几滴酚酞，再用 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗 mL NaOH溶液。

①下列说法正确的是_______(填标号)。
A.实验前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低
B.滴定终点时滴定管尖嘴口有气泡，测定结果将偏低
C.若玻璃管液面迅速上升，应立即撤去酒精灯
D.滴定时，若溶液颜色由无色变为浅红色，应立即停止滴定并读数
②样品中氮的质量分数表达式为_______。
Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度()	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

(4)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______(填序号)。

A．	B．气体总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变	D．混合气体的平均摩尔质量不变

(5)氨基甲酸铵分解反应的焓变_______0，熵变_______0(选填<、>、=)。
(6)反应至达到平衡后，增大压强至时重新达到平衡，请在下图中画出从至的变化曲线。

4 . 合成氨是人类科学技术的一项重大突破。完成下列填空：

(1)如图表示未用催化剂时，和反应生成时的能量变化。写出该反应的热化学方程式：___________。在如图画出加入正催化剂后，反应的能量变化示意图______。
(2)该反应的熵变，则a___________0(填“>”或“<”)，该反应能自发进行的温度(T)范围是___________(用含a的不等式表示)。
(3)在恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是___________。(选填编号)

A．容器内、、的浓度之比为1∶3∶2

B．质量分数保持不变

C．容器内气体压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(4)在温度分别为、时，固定的投入量，起始的物质的量与平衡时的物质的量分数关系如图。

图像中和的关系是：___________。(选填“>”、“<”或“=”)
a、b、c、d四点中，转化率最高的是：___________。
(5)某温度下，向一4L恒容密闭容器中充入和。20min后，的浓度为，用表示的20min内平均反应速率为___________，此时浓度商(Q)的数值为___________。若此时，则Q___________K(填“>”、“<”或“=”，K表示该温度下反应的平衡常数)
(6)电化学法合成氨是常温合成氨的重要研究领域。如图是一种电化学合成氨过程的示意图。

该装置的电极a是___________极，b电极的电极反应式为___________。

7 . “碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO₂的再资源化利用。
(1)将二氧化碳转化为甲醇是目前研究的热点之一，在催化剂作用下主要发生以下反应：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
Ⅲ．   
反应Ⅲ自发进行的条件及判断依据是__________。
(2)保持压强，将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，只发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得出口处CO₂的转化率和甲醇的选择性[％]与温度的关系如图1、图2所示。

①催化剂催化效率％，计算340℃时三种催化剂的催化效率之比__________。
②随着温度的升高，CO₂转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是__________。
(3)甲醇再应用：在催化剂作用下，工业用甲醇空气氧化法制甲醛。
       
该反应为下面两个基元反应的合并：
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：       
k、k₁、k₂为速率方程常数，分压p等于其物质的量分数乘以总压，为氧化态催化剂的物质的量分数；为还原态催化剂的物质的量分数；反应Ⅰ为决速步。
下列说法不正确的是__________。

A．改用更高效的催化剂可提高反应Ⅰ的平衡转化率

B．

C．Catred在体系中含量很低，升高温度会适当增加Catred在体系中的含量

D．若和的分压增大相同倍数，比对总反应速率的影响大

(4)处理CO₂吸收液：用惰性电极电解吸收液（成分为饱和NaHCO₃溶液），阴极区通入CO₂共同电解，阴极产物为常见有机物，阳极气体产物吸收后再应用。
现用溶液吸收阳极逸出的气体，不考虑气体溶解残留，当电路中转移时，所得溶液中__________。
（已知的电离常数，）

8 . “氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制空是关键技术之一。
方法一：甲烷-水蒸气催化重整法。其涉及的主要反应如下：
反应I：   
反应Ⅱ：   
(1)反应能自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任何温度下”）
(2)为了提高的平衡转化率，同时提高CO的浓度，可以采取的措施是________（填字母）。

A．使用高效催化剂	B．升高温度
C．增大压强	D．增大和物质的量之比

(3)恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中发生反应I和Ⅱ，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示的物质的量分数与温度的变化曲线是________（填字母）。
②系统中的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：________。
③600℃时，计算反应Ⅱ的平衡常数________（是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，结果可用分数表示）。
方法二：甲醇催化脱空法。催化反应的部分机理如下：
历程i：       历程ii：
历程iii：       历程iv：
(4)在一个2L恒容密闭容器中投入，20min后，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）分别与温度的关系如左图所示。700℃时，历程iii能量~反应过程如右图所示，在图上画出历程ii的“能量~反应过程”示意图________。

     

9 . 2024年2月国家工业和信息化部指出到2025年初步建立工业领域碳达峰碳中和标准体系，有效转化是研究“碳中和”的重要方向。实现有效转化的一种常见途径是捕集转化为合成气（和），再转化为烃类及含氧化合物等高附加值化学品（即费-托合成）。
捕集涉及下列反应：
i．
ii．
(1)有关物质能量变化如图所示，设稳定单质的焓（H）为0，则_____________，利于该反应自发进行的条件是_____________（填“高温”或“低温”）。

(2)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应i：。调整和初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示。

已知：是以物质的量分数表示的化学平衡常数；对于反应，，x为物质的量分数）；反应速率，分别为正、逆反应速率常数。
①下列关于i反应说法不正确的是_____________；
a．催化剂参与了反应，改变了反应的活化能和
b．某温度反应达到平衡状态，升高温度，正反应速率提高的幅度更大
c．恒温恒压，混合气体密度不变可以作为反应达到平衡状态的标志
d．将液化，及时分离，有利于提高反应物的转化率
②B、E、F三点反应温度最高的是_____________点；
③计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当转化率达到时，_____________（用分数表示）。
(3)保持总压为恒定，初始和的物质的量之比，发生上述i、ii反应，不同温度下平衡组分物质的量分数如图。

①在以下时，含量高于的原因为_____________；
②某温度下平衡体系中和的物质的量分数均为10%，此时反应i的平衡常数_____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。