合成氨反应为：
△H
(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)：
①步骤c的化学方程式为________ 。
②下列关于合成氨的说法不正确 的是________ (填字母)。
A．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
B．步骤d、e、f中均有N-H键的生成
C．使用该催化剂可提高NH3的产量，降低反应的△H
D．加压不仅可加快反应速率，还有利于提高NH3的产量
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)：
①图像中T1和T2关系是：T1________ T2(填“＜”、“＞”或“=”)。
②比较在a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________ (填字母)．
(3)向容积为1.0L的反应容器中通入5mol N2、15mol H2，在不同温度下分别达平衡时，混合气体中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。
①M点的平衡常数K=________ (可用分数表示)。
②已知瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)·c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由T1调到T2，活化分子百分率________ (填“增大”“减小”或“不变”)，k正增大倍数________ k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
△H(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)：
①步骤c的化学方程式为
②下列关于合成氨的说法
A．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
B．步骤d、e、f中均有N-H键的生成
C．使用该催化剂可提高NH3的产量，降低反应的△H
D．加压不仅可加快反应速率，还有利于提高NH3的产量
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)：
①图像中T1和T2关系是：T1
②比较在a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
(3)向容积为1.0L的反应容器中通入5mol N2、15mol H2，在不同温度下分别达平衡时，混合气体中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。
①M点的平衡常数K=
②已知瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)·c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由T1调到T2，活化分子百分率
更新时间：2023-04-06 19:09:57
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(0.4)
【推荐1】实验室研究从医用废感光胶片中回收银的方法。
(1)银的浸出
I.两步法：
已知：i.
溶液与
溶液直接混合能发生氧化还原反应；
ii.
，
。
①溶液将胶片上的单质银转化为
，其离子方程式是_______ 。
②溶液能溶解并得到含
的浸出液。结合平衡移动原理解释溶解的原因：_______ 。
II.一步法：用水溶解和乙二胺四乙酸二钠(用
表示)的混合固体，调节
形成
溶液，再加入一定量，配成浸取液。将废感光胶片浸入浸取液中，发生反应：
。
③从物质氧化性或还原性的角度分析加入的作用：_______ 。
(2)银的还原
调节(1)所得浸出液的，向其中加入
溶液(B的化合价为
)至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银；滤液中的
可以循环使用。补全离子方程式：
，_______ ；
(3)银浸出率的测定
称取m1g洗净干燥的原胶片，灼烧灰化后用
溶解，过滤。滤液用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。另取m2g洗净干燥的浸取后胶片，用同样方法处理，滴定，消耗
标准溶液V2mL。(已知：
)
①银的浸出率
_______ (列出计算表达式)。
②实验发现在浸取试剂均过量、浸取时间足够长的情况下，与II相比，I中银的浸出率明显偏低，其原因可能是_______ 。
(1)银的浸出
I.两步法：
已知：i.
溶液与溶液直接混合能发生氧化还原反应；ii.
，。①
溶液将胶片上的单质银转化为，其离子方程式是②
溶液能溶解并得到含的浸出液。结合平衡移动原理解释溶解的原因：II.一步法：用水溶解
和乙二胺四乙酸二钠(用表示)的混合固体，调节形成溶液，再加入一定量，配成浸取液。将废感光胶片浸入浸取液中，发生反应：。③从物质氧化性或还原性的角度分析加入
的作用：(2)银的还原
调节(1)所得浸出液的
，向其中加入溶液(B的化合价为)至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银；滤液中的可以循环使用。补全离子方程式：，(3)银浸出率的测定
称取m1g洗净干燥的原胶片，灼烧灰化后用
溶解，过滤。滤液用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。另取m2g洗净干燥的浸取后胶片，用同样方法处理，滴定，消耗标准溶液V2mL。(已知：)①银的浸出率
②实验发现在浸取试剂均过量、浸取时间足够长的情况下，与II相比，I中银的浸出率明显偏低，其原因可能是
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解题方法
【推荐2】火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理。可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。
（1）已知：N2(g) +O2(g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1
C (s) +O2(g)＝CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：
，请写出此反应的热化学方程式_________ 。
（2）脱硝
利用甲烷与NO2反应，生成无污染的物质，则该反应的化学方程式为：___________ 。
（3）脱碳
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3_____ 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示，请回答：第10min后，若升温，该反应的平衡常数将_____ （填“变大”、“变小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将___ （“变大”、“变小”、“不变”）。
（4）脱硫
某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、潮湿的空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1，则该反应的化学方程式为__________ 。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由大到小的顺序为______________ 。
（1）已知：N2(g) +O2(g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1
C (s) +O2(g)＝CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：
，请写出此反应的热化学方程式（2）脱硝
利用甲烷与NO2反应，生成无污染的物质，则该反应的化学方程式为：
（3）脱碳
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3
②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示，请回答：第10min后，若升温，该反应的平衡常数将
（4）脱硫
某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、潮湿的空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1，则该反应的化学方程式为
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(0.4)
解题方法
【推荐3】研发CO2利用技术成为了研究热点，某科研团队采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，“积木”中涉及如下两个反应：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ②CH3OH(g)+O2(g)⇌HCHO(g)+H2O2(l)。完成下列填空：
(1)一定温度下，往5L反应釜中充入1molCO2、3molH2，反应5min，气体总的物质的量减少了20%，则0~5min内，H2的平均反应速率v=_______ 。
(2)反应②的平衡表达式K=_______ 。将同体积的CH3OH(g)与O2(g)充入反应器中，当以下数值不变时，不能说明该反应达到平衡的是_______ (选填序号)。
a.气体密度 b.气体总压 c.CH3OH与O2体积比 d.O2的体积分数
(3)将同体积的CH3OH(g)与O2(g)充入反应器中，平衡时v正(O2)、c(O2)与温度的关系如图所示：
反应②为_______ 反应(选填：放热或吸热)。55~100℃时，O2的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是_______ 。
(4)反应②常会有副产物HCOOH产生，将NaOH溶液逐滴加入HCOOH溶液至恰好完全反应，溶液中存在：c(OH–)-c(H+)=_______ 。继续加入HCl溶液至中性，此时c(HCOOH)_______ c(Cl–)(选填“>”“<”或“=”)。
(5)写出检验HCOOH中是否含醛基的实验方法_______ 。
(1)一定温度下，往5L反应釜中充入1molCO2、3molH2，反应5min，气体总的物质的量减少了20%，则0~5min内，H2的平均反应速率v=
(2)反应②的平衡表达式K=
a.气体密度 b.气体总压 c.CH3OH与O2体积比 d.O2的体积分数
(3)将同体积的CH3OH(g)与O2(g)充入反应器中，平衡时v正(O2)、c(O2)与温度的关系如图所示：
反应②为
(4)反应②常会有副产物HCOOH产生，将NaOH溶液逐滴加入HCOOH溶液至恰好完全反应，溶液中存在：c(OH–)-c(H+)=
(5)写出检验HCOOH中是否含醛基的实验方法
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(0.4)
【推荐1】氯化亚砜用于医药、农药、染料工业，常作氯化剂，制锂氯化亚砜（Li/SOCl2）电池．用SO2、SCl2与Cl2反应合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）．
（1）在373K时，向2L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.04mol，发生上述反应．测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据I（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）．
请回答下列问题：
①反应开始至达到平衡时，v（SOCl2）=____________ 。
②若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是_____ 。
（2）如图是某同学测定上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系点．
A点的数值为_____ 。（已知：lg4=0.6）
（3）已知反应S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g） 的△H=﹣4kJ•mol﹣1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____ kJ。
（4）某种锂电池的负极由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成．总反应为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生．此电池工作时正极的电极反应式为________________ ，电解质中锂离子定向移向_____ 极（填“正极”或“负极”）．
（1）在373K时，向2L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.04mol，发生上述反应．测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据I（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）．
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
| I | p | 6.0p0 | 6.7p0 | 6.1p0 | 5.4p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
| II | p | 6.0p0 | 7.0p0 | 5.3p0 | 5.0p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
请回答下列问题：
①反应开始至达到平衡时，v（SOCl2）=
②若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是
（2）如图是某同学测定上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系点．
A点的数值为
（3）已知反应S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g） 的△H=﹣4kJ•mol﹣1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为
（4）某种锂电池的负极由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成．总反应为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生．此电池工作时正极的电极反应式为
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【推荐2】二甲醚是一种十分重要的化工原料，可用来制杀虫剂、抛光剂、防锈剂、烷基化剂、溶剂等，工业上利用“一步法”合成二甲醚的总反应为2CO(g)+4H2(g) 
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=—221.51 kJ·mol-1，回答下列问题：
(1)600 °C时，在复合催化剂CuO/ZnO/Al2O3上合成二甲醚的过程如下：
ⅰ．合成气合成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
ⅱ．甲醇脱水生成二甲醚：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=—20.59 kJ·mol-1
ⅲ．水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH3=—38.7 kJ·mol-1
①ΔH1=___________ kJ·mol-1。
②传统合成法将反应i、ii分别在不同的反应器中进行，“一步法”连续发生以上i、ii、iii三步反应，“一步法”的优点是___________ 。
(2)实验室模拟上述“一步法”合成过程，在1 L容器中充入6 molCO和6 mol H2，t h后达到平衡，测得混合体系中各组分浓度如下表：
平衡后，整个过程中CO的转化率为___________ ，第ii步反应放出的热量为___________ kJ(保留一位小数)，v(CH3OCH3)=___________ mol· L-1·h-1，第ii步反应的K=___________ (保留两位小数)。
(3)第iii步反应机理中，调控反应条件，CO和OH在催化剂上相互作用得到CO2和H的氧化还原机理和羧基机理的两种不同途径如图所示。
分析图象可知，以上过程为___________ ( 填“放热”或“吸热”)过程，从第一步来看，___________ (填“氧化还原机理”或“羧基机理”)对合成有利，最终选择另一反应机理途径更有利的原因是___________ 。
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=—221.51 kJ·mol-1，回答下列问题：(1)600 °C时，在复合催化剂CuO/ZnO/Al2O3上合成二甲醚的过程如下：
ⅰ．合成气合成甲醇：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1ⅱ．甲醇脱水生成二甲醚：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=—20.59 kJ·mol-1ⅲ．水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) ΔH3=—38.7 kJ·mol-1①ΔH1=
②传统合成法将反应i、ii分别在不同的反应器中进行，“一步法”连续发生以上i、ii、iii三步反应，“一步法”的优点是
(2)实验室模拟上述“一步法”合成过程，在1 L容器中充入6 molCO和6 mol H2，t h后达到平衡，测得混合体系中各组分浓度如下表：
| 物质 | H2 | CH3OH | H2O | CO2 |
| 物质的量浓度/(mol· L-1) | 1.956 | 0.72 | 0.084 | 0.756 |
平衡后，整个过程中CO的转化率为
(3)第iii步反应机理中，调控反应条件，CO和OH在催化剂上相互作用得到CO2和H的氧化还原机理和羧基机理的两种不同途径如图所示。
分析图象可知，以上过程为
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(0.4)
解题方法
【推荐3】工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和机动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。
Ⅰ．含氮污染处理
(1)水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中
经两步反应被氧化成
△H=-273kJ/mol
△H=-146kJ/mol
则(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是_______ 。
(2)大气中NO处理：电解NaCl溶液(调节起始pH约为9)获得NaClO溶液，可用于去除大气中NO。其他条件相同，电解所得溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如图所示。
①用电解所得NaClO溶液氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为：_______ 。
②电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解所得溶液对NO去除率下降，其原因是：_______ 。
Ⅱ．合成氨：合成氨反应热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。
(3)关于合成氨的说法，正确的是_______ 。
A．合成氨反应的△H和△S都小于零
B．采用高温以提高反应的平衡转化率
C．将NH3液化后移去，利于反应速率提高和平衡正向移动
D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和事故发生
E．采用高压以加快反应速率，提高的NH3产量
F．为提高H2转化率，可适当增大H2的浓度
(4)科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨，阴极区发生的变化可按两步进行。已知第一步的反应为：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，则第二步的反应方程式为_______ 。
(5)若N2、H2 的初始投入量分别为0.1mol、0.3mol，在2L容器中反应，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)与温度、压强的关系如图所示。
①比较p2、p3的大小：p2_______ p3 (填“>”“<”或“=”)，其原因是_______ 。
②比较平衡时A、B点对应的化学反应速率：vA(N2)_______ vB(N2) (填“>”“<”或“=”)。A、B点对应的化学平衡常数：KA_______ KB(填“>”“<”或“=”)。
③求出B点N2的转化率及KB的值(KB的值可以用分数表示)，给出计算过程_______ 。
Ⅰ．含氮污染处理
(1)水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中
经两步反应被氧化成 △H=-273kJ/mol △H=-146kJ/mol则
(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是(2)大气中NO处理：电解NaCl溶液(调节起始pH约为9)获得NaClO溶液，可用于去除大气中NO。其他条件相同，电解所得溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如图所示。
①用电解所得NaClO溶液氧化NO生成Cl-和
，其离子方程式为：②电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解所得溶液对NO去除率下降，其原因是：
Ⅱ．合成氨：合成氨反应热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。(3)关于合成氨的说法，正确的是
A．合成氨反应的△H和△S都小于零
B．采用高温以提高反应的平衡转化率
C．将NH3液化后移去，利于反应速率提高和平衡正向移动
D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和事故发生
E．采用高压以加快反应速率，提高的NH3产量
F．为提高H2转化率，可适当增大H2的浓度
(4)科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨，阴极区发生的变化可按两步进行。已知第一步的反应为：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，则第二步的反应方程式为
(5)若N2、H2 的初始投入量分别为0.1mol、0.3mol，在2L容器中反应，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)与温度、压强的关系如图所示。
①比较p2、p3的大小：p2
②比较平衡时A、B点对应的化学反应速率：vA(N2)
③求出B点N2的转化率及KB的值(KB的值可以用分数表示)，给出计算过程
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较难
(0.4)
【推荐1】杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放。甲醇的制备方法有一氧化碳催化加氢法、甲烷催化氧化法、二氧化碳加氢法等。回答下列问题：
I．一氧化碳催化加氢法：
(1)经测定不同温度下反应的化学平衡常数如下表：
①该反应在___________ (填“高温”或“低温”)条件下易自发进行。
②250℃，某时刻
，此时
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)。
(2)一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比
投入反应物，下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
II．甲烷催化氧化法
主反应：
副反应：
(3)科学家将
和
(
是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，
代表过渡态)。___________ 。
(4)向某刚性容器中按体积比为
充入和，在
下反应达到平衡时，
的选择性[的选择性
]为
的转化率为
，则此温度下副反应化学平衡常数
___________ (已知：
是用物质的量分数代替平衡浓度表示的化学平衡常数)。
III．二氧化碳加氢法
主反应：
副反应：
(5)向恒容密闭容器中按初始进料比
投入反应物。在不同温度下达到平衡，体系中
的选择性和
的平衡转化率
与温度的关系如图所示。的选择性
。
①图中表示的选择性变化趋势的曲线是___________ (填“a”或“b”)。
②的转化率在270℃后随温度的升高而增大的原因是___________ 。
I．一氧化碳催化加氢法：
(1)经测定不同温度下反应的化学平衡常数如下表：
| 温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
 | 2.04 | 0.27 | 0.012 |
②250℃，某时刻
，此时(填“>”、“<”或“=”)。(2)一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比
投入反应物，下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填选项字母)。A． | B． 的体积分数不再变化 |
| C．容器内气体的压强不再变化 | D．混合气体的平均密度不再变化 |
II．甲烷催化氧化法
主反应：
副反应：
(3)科学家将
和(是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，代表过渡态)。
(4)向某刚性容器中按体积比为
充入和，在下反应达到平衡时，的选择性[的选择性]为的转化率为，则此温度下副反应化学平衡常数是用物质的量分数代替平衡浓度表示的化学平衡常数)。III．二氧化碳加氢法
主反应：
副反应：
(5)向恒容密闭容器中按初始进料比
投入反应物。在不同温度下达到平衡，体系中的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示。
的选择性。①图中表示
的选择性变化趋势的曲线是②
的转化率在270℃后随温度的升高而增大的原因是
您最近一年使用：0次
【推荐2】研究碳、氮、硫的化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。回答下列问题：
(1)一定条件下，CH4可屿NO2反应降低氮氧化物的污染，CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ∆H=-875. 3kJ·mol-1，该反应是_____ (填“自发”或“非自发”)反应。
(2)甲醇(CH3OH) 可替代汽油作为公交车的燃料，已知用CO和H2合成1mol液态甲醇放出热量128. 1kJ。又知2H2(g)+CO(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-766. 6kJ·mol-1， H2O(g)=H2O(1) ∆H=-44kJ·mol-1。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________ 。
(3)一定条件下，发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列状态可能没有达到化学反应限度的是_____________ (填序号)。
A．生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2：1时的状态
B．混合气体的密度保持不变时的状态
C．速率比： v(NO2) ：v(NO) ：v(O2)=2：2： 1时的状态
D．体系中的颜色保持不变时的状态
(4)在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入等量NO2，发生反应： 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。保持温度分别为T1、T2，测得n( NO2)与n(O2 )随时间的变化如图所示：
①T1时，反应从开始到第2min，平均速率
(O2)=_______ ，该温度下平衡常数K=____________
②该反应正向是______ (填“放热”或“吸热”)反应，该反应的正向活化能Ea(正) ________ Ea(逆) (填“>”“=”或“<”)。实验测得： v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO) .c(O2)， k正、k逆为速率常数，某温度下平衡常数K=____________ (用k正和k逆表示)。
(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3) 在碱性溶液中是较强的还原剂，可用于净化含NOx的废气，使之转化为无毒、无污染的N2。请写出NO2与硫代硫酸钠碱性溶液反应的离子方程式：________ 。
(1)一定条件下，CH4可屿NO2反应降低氮氧化物的污染，CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ∆H=-875. 3kJ·mol-1，该反应是
(2)甲醇(CH3OH) 可替代汽油作为公交车的燃料，已知用CO和H2合成1mol液态甲醇放出热量128. 1kJ。又知2H2(g)+CO(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-766. 6kJ·mol-1， H2O(g)=H2O(1) ∆H=-44kJ·mol-1。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：(3)一定条件下，发生反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，下列状态可能没有达到化学反应限度的是A．生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2：1时的状态
B．混合气体的密度保持不变时的状态
C．速率比： v(NO2) ：v(NO) ：v(O2)=2：2： 1时的状态
D．体系中的颜色保持不变时的状态
(4)在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入等量NO2，发生反应： 2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)。保持温度分别为T1、T2，测得n( NO2)与n(O2 )随时间的变化如图所示：①T1时，反应从开始到第2min，平均速率
(O2)=②该反应正向是
(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3) 在碱性溶液中是较强的还原剂，可用于净化含NOx的废气，使之转化为无毒、无污染的N2。请写出NO2与硫代硫酸钠碱性溶液反应的离子方程式：
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
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【推荐3】载氧体化学链燃烧技术（CLC）是一种燃烧效率更高的新技术。以
为燃料气，
为载氧体的CLC体系的工作原理如图所示。
已知：“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为
反应1
。
(1)该CLC体系反应条件下：
，则“空气反应器”中发生反应
的
为______ 。
(2)随着温度的升高，“燃料反应器”中还可能发生如下副反应：
反应2：
武汉某大学教育部重点实验室利用HSC软件绘制出1mol和1mol 在不同温度下反应平衡体系中部分物质的组成如图所示：
①该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用______ （填标号），否则不但会影响燃烧效率而且会有污染物生成。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
②在标准状态下，“
”是化学反应等温式的一种表达形式，其中、
可以视为与温度无关的定值，R是常数。我国研究人员根据化学反应等温式利用HSC软件计算出不同温度下反应1的平衡常数
和反应2的平衡常数
如下：
ⅰ．比较
______ 
（填“>”或“<”）理由是______ 。
ⅱ．1000℃时，平衡体系中和
的物质的量分别为______ mol和______ mol。
ⅲ．保持1000℃不变，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后，、
的物质的量的变化情况为：______ ，______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
为燃料气，为载氧体的CLC体系的工作原理如图所示。已知：“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为
反应1
。(1)该CLC体系反应条件下：
，则“空气反应器”中发生反应的为(2)随着温度的升高，“燃料反应器”中还可能发生如下副反应：
反应2：
武汉某大学教育部重点实验室利用HSC软件绘制出1mol
和1mol 在不同温度下反应平衡体系中部分物质的组成如图所示：①该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
②在标准状态下，“
”是化学反应等温式的一种表达形式，其中、可以视为与温度无关的定值，R是常数。我国研究人员根据化学反应等温式利用HSC软件计算出不同温度下反应1的平衡常数和反应2的平衡常数如下：温度/℃ | 600 | 800 | 1000 | 1200 |
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（填“>”或“<”）理由是ⅱ．1000℃时，平衡体系中
和的物质的量分别为ⅲ．保持1000℃不变，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后，
、的物质的量的变化情况为：
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