【推荐1】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

物质	燃烧热（kJ/mol）
氢气	285.8
甲烷	890.3
乙烯	1411.5

（1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式__________________________________________________________________。
（2）在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1mol CH₄，发生上述反应，测得平衡混合气体中C₂H₄的体积分数为20.0 %。则在该温度下，其平衡常数K=__________________。按化学平衡移动原理，在图中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p₁>p₂)的关系曲线。_________

（3）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中杂质气体H₂S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

通电前，先通入一段时间含H₂S的甲烷气，使部分NaOH吸收H₂S转化为Na₂S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中右端碳棒为_____极，左端碳棒上的电级反应为________________，右池中的c(NaOH)：c(Na₂S)___________(填“增大”、“ 基本不变”或“减小)。
（4）已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10^－10，H₂S的电离常数Ka₁=1.3×10⁻⁷，Ka₂=7.0×10⁻¹⁵，向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
（5）在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.0020 mol·L⁻¹Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS⁻浓度为1.0×10⁻⁴ mol·L⁻¹时，Mn²⁺开始沉淀，则a=_________________________________________。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10⁻¹⁵]

【推荐3】氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)⇌4N₂(g)+6H₂O(g) △H<0。
(1)氮氧化物破坏臭氧层原理为：①NO+O₃⇌NO₂+O₂②NO₂+O⇌NO+O₂常温下反应①的平衡常数为K₁，反应热为△H₁，反应②的平衡常数为K₂，反应热为△H₂ ，则反应O₃+O⇌2O₂的平衡常数K =_____(用K₁、K₂表示)，反应热△H =______(用△H₁、△H₂表示)。氮氧化物在该反应中的作用是______。
(2)SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是_______、_________。该法可能发生副反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，减少副反应的主要措施是_________。
(3)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂乙的原因是_____；
②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是______。

【推荐1】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
(1)三氯化氮(NCl₃)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH₄Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl₃，该反应的化学方程式为__________。
(2)一定条件下，不同物质的量的CO₂与不同体积的1.0 mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号	n(CO2)/mol	V (NaOH) /L	放出的热量/kJ
1	0.5	0.75	a
2	1.0	2.00	b

该条件CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为________________。
(3)利用CO可以将NO转化为无害的N₂，其反应为: 2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00 mol NO和2.00 mol CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min	0	40	80	120	160
n甲(CO)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n乙(CO)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________。
②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。
③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

【推荐3】甲醇制氢作为一种绿色能源技术备受关注。
I．甲醇裂解制氢法
(1)该方法的主反应：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g) △H₁>0此反应能自发进行的原因是___。
(2)一定温度下，向某一刚性恒容密闭容器中充入CH₃OH(g)，发生反应CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)，反应起始时CH₃OH(g)的压强为5.00MPa，t h后反应达到平衡，此时H₂的物质的量分数为60%，则0~t h内的平均反应速率v(CO)=___MPa•h^-1，CH₃OH的平衡转化率α(CH₃OH)=___，此时平衡常数K_p=___(K_p为以平衡分压表示的平衡常数）。
(3)科研人员通过计算机模拟用Pd(III)催化甲醇裂解的反应机理，得到附着在Pd(III)表面上甲醇变换的反应历程图［如图1，附在Pd(III)表面的物种用＊标注］，此历程中活化能最小的反应方程式为___。

II．甲醇水蒸气重整制氢法
(4)该方法的部分反应如下：
主反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g) △H₂=+49kJ•mol^-1
副反应：H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃=-41kJ·mol^-1
①相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢法与甲醇裂解制氢法相比较，从经济效益和绿色化学角度分析，前者先进之处在于___。
②在某催化剂的作用下，在相同时间内，不同温度下测得CH₃OH的转化率、CO的生成率与温度的变化关系如图2所示。

随着温度的升高，CH₃OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是___（填字母）。
A．主反应的活化能降低
B．主反应的反应速率增大
C．CH₃OH的平衡转化率降低
随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是___。为提高CH₃OH的转化率且使副反应不向正反应方向进行，可采取的措施有___（任写一条）。

【推荐1】作为一种绿色消毒剂，H₂O₂在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H₂O₂(l)=H₂O(1)+O₂(g) △H=-98kJ·mol^-1，K=2.88×10²⁰，回答问题：
(1)H₂O₂的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H₂O₂对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___________。
(2)纯H₂O₂可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H₂O₂剧烈分解：H₂O₂(l)=H₂O(g)+O₂(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH₂O₂，理论上___________(填“放出”或“吸收”)热量___________98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)纯H₂O₂相对稳定，实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是H₂O₂分解反应的___________(填编号)。
a．ΔH比较小　　b．K不够大　　c．速率比较小　　d．活化能比较大
(4)向H₂O₂稀溶液中滴加数滴含Mn²⁺的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn²⁺起___________作用。某组实验数据如下：

t/min	0	10	20	30	40	50
c(H2O2)/mol·L-1	0.70	0.49	0.35	0.25	0.17	0.12

0—30minH₂O₂反应的平均速率v=___________mol·L·min^-1。
(5)H₂O₂的一种衍生物K₂S₂O₈，阴离子结构式为( )，其中性溶液加热至沸后，溶液pH降低，用离子方程式表明原因：___________。
(6)我国科学家发明了制取H₂O₂的绿色方法，原理如图所示(已知：H₂O₂H⁺+HO，Y膜为HO选择性交换膜)。

①X膜为选择性___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
②b极上的电极反应为___________。

【推荐1】（1）对于反应：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下温度变化的曲线如图:
         
①比较p₁、p₂的大小关系：________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(“增大”或“减小”)。
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
①反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为__________________；平衡时混合气体中NO₂的体积分数为_______。
②100℃时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO₂和0.08mol N₂O₄的混合气体，此时速率关系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）
③100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________
b.列式计算温度T时反应的平衡常数K₂（写计算过程）：______

【推荐2】我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳
中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。异丁烯[CH₂=C(CH₃)₂]作为汽油添加剂的主要成分，可利用异丁烷与CO₂反应来制备。
反应I：CH₃CH(CH₃)CH₃(g)+CO₂(g)CH₂=C(CH₃)₂(g)+H₂O(g)+CO(g) △H₁=+165.2kJ·mol^-1
反应II：CH₃CH(CH₃)CH₃(g)CH₂=C(CH₃)₂(g)+H₂(g) △H₂
回答下列问题：
(1)已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2kJ·mol^-1，则△H₂=_______。
(2)向1.0L恒容密闭容器中加入1molCH₃CH(CH₃)CH₃(g)和1molCO₂(g)，利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为v_正=k_正c[CH₃CH(CH₃)CH₃]·c(CO₂)，逆反应速率可表示为，v_逆=k_逆c[CH₂=c(CH₃)₂]·c(H₂O)·c(CO)，其中k_正、K_逆为速率常数。
①图中能够代表k_逆的曲线为_______(填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”)。

②温度为T₁时，该反应的化学平衡常数K=_______，平衡时，CH₃CH(CH₃)CH₃的转化率_______50%(填“以>”、“=”、“<”)。
(3)CH₄-CO₂重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO₂利用技术，反应为：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。在pMPa时，将CO₂和CH₄按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO₂催化下反应相同时间，测得CO₂的转化率与温度的关系如图所示：

①a点CO₂转化率相等的原因是_______。
②在pMPa、900°C、ZrO₂催化条件下，将CO₂、CH₄、H₂O按物质的量之比为1：1：n充入密闭容器，CO₂的平衡转化率为α，此时平衡常数K_p=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数；写出含α、n、p的计算表达式)。
(4)利用电化学可以将CO₂有效转化为HCOO^-，装置如图所示。

①在该装置中，左侧Pt电极上的电极反应式：_______。
②装置工作时，阴极除有HCOO^-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是_______，标准状况下，当阳极生成O₂的体积为224mL时，测得阴极区内的c(HCOO^-)=0.015mol/L，则电解效率_______。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率=100%。