【推荐1】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH₃OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：
①CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₁＝－90.8 kJ·mol^－1
②CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH₂＝－41.2 kJ·mol^－1
③CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₃
850 ℃平衡常数分别为K₁＝160、K₂＝243、K₃＝160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH₃OH(l)＋CH₃COOH(l) CH₃COOCH₃(l)＋H₂O(l)。
(1)则反应ΔH₃＝____________，制香料反应的K的表达式________________。
(2)由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是________(填字母)。
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H₂ 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH₃OH 的产率
D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂ 充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2   mol·L^－1，则CO的转化率为80%
(3)850 ℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入CO₂、H₂，反应10 min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：v_正________(填“＞”“＜”或“＝”)v_逆，该时间段内反应速率v(H₂)＝____________________________________________________。

物质	H2	CO2	CH3OH	H2O
浓度/mol·L－1	0.2	0.2	0.4	0.4

(4)在一定条件下3 L恒容密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂仅发生反应①，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

①H₂和CO₂的起始的投入量以A和B两种方式投入
A：n(H₂)＝3 mol，n(CO₂)＝1.5 mol，
B：n(H₂)＝3 mol，n(CO₂)＝2 mol，曲线Ⅰ代表哪种投入方式________(用A、B表示)。
②在温度为500 K的条件下，按照A方式充入3 mol H₂和1.5 mol CO₂，该反应10 min时达到平衡，在此条件下，系统中CH₃OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3 min时，迅速将体系温度升至600 K，请在图2中画出3～10 min内容器中CH₃OH浓度的变化趋势曲线。_____________________

【推荐3】研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：

   

(1)反应Ⅲ为_____(选填“吸热”或“放热”)反应。变成，放出_____的热量。
(2)氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示。该电池的负极为_____(选填“a”或“b”)，电池的正极反应为_____。

   

(3)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验原理：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				溶液颜色褪至无色所需时间
	0.6mol/L 溶液		0.2mol/L 溶液
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	V	1.0	2.0	6.4

①探究实验中，提供的酸是_____(填化学式)。
②实验3中，_____。
③根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____。
④利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率：_____。
(4)在催化转化器中，汽车尾气中的和可发生反应，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入，，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

      

①实验从开始至平衡时的反应速率_____；达平衡时各物质浓度关系式：_____(保留3位有效数字)。
②实验a中平衡时NO的物质的量为_____。
③与实验相比，实验改变的条件是_____。

【推荐1】的资源化途径有多种，其中包括甲烷化、碳酸二甲酯化等。回答下列问题：
(1)甲烷化：利用与合成，主要涉及以下反应：
ⅰ.；
ⅱ.；
ⅲ.。
①上述反应的(为平衡常数)随温度的变化如图1所示，其中属于吸热反应的有_______(填序号)，_______(用、表示)。

②一定温度下，向某恒容、密闭容器中通入一定量的、，仅发生反应ⅰ。下列说法正确的是_______(填字母)。
A升高温度，反应速率加快，活化能降低
B.使用高效的催化剂能提高单位时间内的产率
C.当混合气体的压强保持不变时，反应达到平衡状态
D.反应达到平衡后，其他条件不变，向该容器通入Ar，平衡正向移动
(2)向恒压(pMPa)、密闭容器中通入1mol和4mol，在催化剂的作用下仅发生反应ⅰ、ⅱ，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图2所示。

①图中曲线A代表的是_______(填化学式)；当温度高于℃，B物质的量随温度升高而减少的主要原因是_______。
②在℃时，平衡体系中_______mol，反应ⅱ的压强平衡常数_______(保留分数形式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)碳酸二甲酯化：由催化合成碳酸二甲酯(DMC)的反应过程如图3所示。

无O-H键断裂的步骤是_______(填“a”“b”或“c”)，合成DMC的总反应的化学方程式为_______(标注同位素原子)。

【推荐2】环境问题，能源问题事关人类生存，社会可持续发展。回答下列问题：
(1)氮硫的氧化物的转化：
①已知：NO(g)+O₂(g)⇌NO₂(g) ∆H=-56.5kJ•mol^-1；
2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ∆H=-196.6kJ•mol^-1；
则反应NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g) ∆H=___________kJ•mol^-1；
②一定条件下，将NO₂与SO₂以一定比例(不是等物质的量)置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的有___________。
a、混合气体的密度不变
b、反应速率v(NO₂)：v(SO₂)：v(SO₃)：v(NO)=1：1：1：1
c、NO₂和SO₂的浓度保持不变
d、混合气体颜色保持不变
(2)通常合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H<0，起始时容器中只有1mol/LCO和2mol/LH₂，平衡时测得混合气体中CH₃OH的物质的量分数[φ(CH₃OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①压强为p₁温度为T₁和T₂时对应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁___________K₂(填“>”、“<”、“=”)请说明理由___________。
②若在温度为T₁、压强为p₁的条件下向密闭容器中加入等物质的量的CO、H₂气体，则反应开始时v(CO)_正___________v(CO)_逆。(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)
(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO₂，其产物之一是NH₄HCO_3.常温下碳酸的电离常数K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，NH₃•H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5，则NH₄HCO₃溶液中c(NH)___________c(HCO)。(填“>”、“<”“=”)

【推荐3】（1）已知碳单质的燃烧热为－393.5 kJ•mol^-1，CO的燃烧热为－283kJ•mol^-1，写出碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式______________________________________。
（2）以CO为燃料，可以制成燃料电池。以CO为燃料，熔融碳酸盐为电解质的燃料电池正极通入的气体是_____________，负极的电极反应式____________________________。
（3）CO是汽车尾气之一，严重污染空气，在汽车上安装尾气处理器，发生反应：
2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）。
现在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生上述反应，随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

①曲线I、II、III对应反应从开始到平衡时用CO₂表示的平均反应速率分别为V(I)、V(II)、V(III)，则三者大小关系为______________。
②该反应△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲线II对应平衡常数K=_________；
曲线II对应的反应达平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若维持温度为T₂压强为P₂的条件下，按下列四种方法改变起始物质的用量，达到平衡后，CO₂的浓度为0.8 mol·L^－1的是______________________________。
A．4mol NO＋4 mol CO                      B．2 mol N₂+2 mol CO₂
C．1mol NO＋1mol CO＋1 mol N₂+2 mol CO₂   D．1mol NO＋2mol N₂＋2 mol CO₂

【推荐1】催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH 和CO。反应的热化学方程式如下:
I.CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-53.7kJ·mol^-1
I.CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₂
某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1: 2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据:

T(K)	催化剂	CO2转化率(％)	甲醇选择性(％)
543	Cat.l	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.l	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[备注]XCat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性:转化的CO₂中生成甲醇的百分比。
已知:①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol；
②H₂O(l)==H₂O(g) △H₃=+44.0kJ·mol^-1
请回答下列问题(不考虑温度对△H的影响):
（1）反应I在_________(填“低温”或“高温”)下自发进行；反应II每生成9g水蒸气放出热量为___________。
（2）恒容条件下，有利于提高CO₂转化为CH₃OH 的平衡转化率的措施有_____(填字母代号)。
A.延长反应时间       B.使用催化剂Cat.2        C.降低反应温度       
D.投料比不变，增加反应物的浓度                 E.增大CO₂和H₂的初始投料比
（3）由表中实验数据可以得出的结论是_______________________。
（4）553 K，使用催化剂Cat.2，在该时刻H₂的转化率为______(填字母代号)。
A.5.5%        B.13.3%        C.16.4%        D.29.3%
（5）在下图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图。________

（6）研究证实，CO₂也可在硫酸溶液中用情性电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是_________，另一极的电解产物为______________________。

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
Ⅰ.已知25℃和101kPa下：
①
②
③
(1)表示燃烧热的热化学方程式为___________。
Ⅱ.和在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入和，发生反应： 。
(2)该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)下列能判断达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变

B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变

D．和的物质的量之比不再改变

Ⅲ.已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：，设m为起始时的投料比，即。
(4)图1中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为___________。

(5)图2表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为___________(填化学式)。

Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷()，主要副产物为3-氯丙烯()，反应原理为：
①
②
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	57.6	57.6

(6)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即，则前120min内平均反应速率___________。
(7)该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

【推荐1】消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。
I．NO氧化机理
已知:2NO(g)+O₂(g)===2NO₂(g)△H=-110kJ·mol^-1;25℃时,将NO和O₂按物质的量之比为2:1充入刚性反应容器中,用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO₂与N₂O₄的转化)

t/min	0	80	160
p/kpa	75.0	63.0	55.0	55.0

(1)0~80min,v(O₂)=_____kPa/min;随着反应进行,反应速率逐渐减小的原因是____。用压强代替浓度所得到的平衡常数用K(p)表示,25℃时,K(p)的值为____(保留3位有效数字)。
(2)查阅资料,对于总反应2NOg)+O₂(g)=2NO₂(g)有如下两步历程
第一步2NO(g)====N₂O₂(g)                 快速反应
第二步N₂O₂(g)+O₂(g)=2NO₂(g)            慢反应
总反应速率主要由第______步决定;若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N₂O₂,总反应的平衡常数K(p)将___(填“增大”、“减小”或“不变”);若提高反应温度至35℃,则体系压强p∞(35℃)______p∞(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
II．NO的工业处理
(3)H₂还原法:2NO(g)+2H₂(g)===N₂(g)+2H₂O(g)；△H=a;已知在标准状况,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓。NO(g)和H₂O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJ/mol、-280kJ/mol,则a=_____。
(4)O₃-CaSO₃联合处理法
NO可以先经O₃氧化,再用CaSO₃水悬浮液吸收生成的NO₂,转化为HNO₂,则悬浮液吸收NO₂的化学方程式为__________;CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高SO₃^2-对NO₂的吸收速率。请用平衡移动原理解释其主要原因_________________(结合化学用语和文字)

【推荐3】石油产品中除含有H₂S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH₃SH等。
回答下列问题：
（1）CH₃SH（甲硫醇）的电子式为__________。
（2）CO和H₂S反应可产生羰基硫( COS)。在一恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)并达到平衡，数据如下表所示：

实验	温度/℃	起始时				平衡时
		n(CO)/mol	n(H2S)/mol	n(COS)/mol	n(H2)/mol	n(CO)/mol
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0
2	150	7.0	8.0	2.0	4.5	a
3	400	20.0	20.0	0	0	16.0

①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②实验1达平衡时，CO的转化率为_______。
③实验2达到平衡时，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。
④实验3达平衡后，再充入1.0 molH₂，平衡常数值____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）COS是大气污染物。在酸性溶液中可用H₂O₂氧化COS生成一种强酸脱硫。该脱除反应的化学方程式为_______________。
（4）有一种脱硫工艺为：真空K₂CO₃一克劳斯法。
①K₂CO₃溶液吸收H₂S的反应为K₂CO₃ +H₂S =KHS +KHCO₃，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____（已知：H₂CO₃ lgK₁=-6.4，lgK_,2=- 10.3；H₂S   lgK_l=-7.0，lgK₂=- 19.0）。
②已知下列热化学方程式：
a. 2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(1)       △H₁=-1172kJ/mol
b. 2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(1)            △H₂ = 632 kJ/mol
克劳斯法回收硫的反应为SO₂和H₂S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为_________。