2 . 甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)反应Ⅱ的_______。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为、、，则_______(用、表示)。
(2)反应Ⅰ能自发进行的条件是_______(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。
(3)下表是反应Ⅲ：在不同温度下化学平衡常数(K)

温度／	240	300	360
平衡常数(K)	2.04	0.27	0.012

某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达平衡时，
①测得，则的转化率是_______，此时的温度为_______。
②要提高的转化率，可以采取的措施是_______。
A．适当升温       B．恒容充入       C．适当增大压强       D．恒容通入
③在此条件下，不可作为判断反应Ⅲ达到平衡状态的标志是_______。
A．混合气体的压强不再变化
B．、和的物质的量之比为1∶2∶1
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．的百分含量不再变化

3 . 将X(s)和Y(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：。已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是

温度/℃	25	80	230
平衡常数		2

A．上述反应是熵增反应

B．25℃时，反应的平衡常数是0.5

C．恒温恒容下，向容器中再充入少量Z(g)，达到新平衡时，Z的体积百分含量将增大

D．在80℃时，测得某时刻Y、Z的浓度均为0.5，则此时

5 . 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由氨气得到氢气。
方法：氨热分解法制氢气
反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g) ΔH=＋90.8 kJ·mol^－1；
(1)已知该反应的ΔS=198.9 J·mol^－1·K^－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填字母)；

A．25 ℃

B．125 ℃

C．225 ℃

D．325 ℃

(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
   
①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v(H₂)=___________ mol·L^－1·min^－1(用含t₁的代数式表示)；
②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________；
③在该温度下，反应的标准平衡常数K^θ=___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)＋eE(g)gG(g)＋hH(g)，K^θ=，其中p^θ=100 kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压)。

6 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：。
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D．该反应在低温下能自发进行

(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．容器内的浓度之比为1∶3∶2

B．百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：

①图像中和的关系是：_______(填“>，<或=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：_______。
③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是_______。
(4)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测
①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为，用表示的平均反应速率为_______。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数_______[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。
②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入和，再次达平衡后，氨气的浓度_______(填“大于”或“小于”或“等于”)。

7 . 含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：
(1)利用工业尾气NO₂与O₃反应制备新型硝化剂N₂O₅，过程涉及以下反应：
Ⅰ.2O₃(g)=3O₂(g)△H₁   平衡常数为K₁
Ⅱ.4NO₂(g)+O₂(g)=2N₂O₅(g)△H₂   平衡常数为K₂
Ⅲ.2NO₂(g)+O₃(g)=N₂O₅(g)+O₂(g)△H₃平衡常数为K₃
平衡常数K与温度T的函数关系为、、，其中x、y、z为常数。
①K₁=________(用含K₂、K₃的等式表示)。
②反应△H₂________0 (填＞或＜)，反应Ⅰ________(填“高温“、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
③平衡常数与温度的函数关系式和②中一致，则的取值范围是________。(填序号)
A.＜-2     B.-2～0     C.0～2       D.＞2
(2)NH₃与O₂作用分别生成N₂、NO和N₂O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH₃可通过催化氧化为N₂除去，将一定比例的NH₃和N₂的混合气体以一定的流速通过装有催化剂的反应管，NH₃的转化率、N₂的选择性与温度的关系如图所示。

①其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化合物的含量____(填“增大”或“减小“)。
②综合上述信息，需研发________(填“高温“或“低温“)下N₂选择性和催化效果更高的催化剂，能更有效除去尾气中的NH₃。
(3)在催化剂条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始体系中气体分压p(CO)=p(NO)且p(CO₂)=2p(N₂)，测得反应体系中CO和N₂的分压随时间变化情况如表所示。

时间/min		0	30	60	120	180
200℃	CO的分压/kPa	4	8.8	13	20	20
	N2的分压/kPa	48	45.6	43.5	40	40
300℃	CO的分压/kPa	100	69.0	48	48	48
	N2的分压/kPa	10	25.5	36	36	36

200℃时，该反应的化学平衡常数K_p=_______(kPa)^-1[K_p表示平衡常数计算表达式中用分压代替浓度计算所得的值]，该反应的△H_________0(填“＞“或“＜“)。

8 . 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
(1)CO用于处理大气污染物所发生的反应为   。几种物质的相对能量如下：

物质
相对能量/	475.5	283	0	393.5

①___________。改变下列“量”，不会引起发生变化的是___________ (填代号)。
A．温度       B．催化剂       C．化学计量数
②有人提出上述反应可以用“”作催化剂，其总反应分两步进行。
第一步：，
第二步：___________ (写化学方程式)。
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率___________ (填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应速率。
(2)在实验室，采用测定空气中CO的含量。在密闭容器中加入足量的粉末和一定的CO，发生反应，测得CO的转化率如图所示。

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是________________________。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=______(用含x的代数式表示)。
(3)工业上用CO和合成。在1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和，在250℃时发生反应，测得混合气体中的体积分数与的物质的量的关系如图所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是______。

(4)有人提出利用消除CO对环境的污染，你的评价是______(填“可行”或“不可行”)。

9 . “绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
Ⅰ．已知：2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)       ΔH₁=-114 kJ∙mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)             ΔH₂=-393.5 kJ∙mol⁻¹
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)            ΔH₃=＋181 kJ∙mol⁻¹
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式 _________，该反应自发进行的条件是_________。(填“高温”或“低温”或“任何温度”)
Ⅱ．为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中发生反应2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)      ΔH₁=-746.8 kJ∙mol⁻¹
(2)T℃时，将体积比为1：1的CO和NO的混合气体充入刚性容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内的压强如下表所示：

时间/min		10	20	30	40	50	60
kPa	1.08	1.02	0.97	0.93	0.90	0.90	0.90

①反应开始10 min内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为_________kPa/min，该反应的平衡常数K_p=_________kPa^-1 (用分数表示，K_p为用各气体分压表示的平衡常数。)
②反应达到平衡后，若再向容器中加入2 mol CO₂(g)和1 mol N₂，再次达到平衡时NO的百分含量将_________(填“增大””减小”或”不变”)。
(3)实验测得，v_正=k_正c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆c(N₂)·c²(CO₂)，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_________(填“＞”“＜”或“” ) k_逆增大的倍数。
②若在1 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 _________。

10 . 氮及其化合物在工农业生产中有着非常重要的地位。
I．已知①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol；②C(s)的燃烧热为△H=-393.5kJ/mol。
(1)反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)的△H=___________kJ/mol。
II．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H<0，△S<0。
(2)下列关于工业合成氨的说法正确的是___________(填标号)。

A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行

B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行

C．该反应在低温下能自发进行

D．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

(3)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____(填标号)。

A．NH3百分含量保持不变

B．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

C．混合气体的密度保持不变

D．容器内压强保持不变

(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：

①图像中T₂和T₁的关系是：T₁___________T₂(填“>、<或=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是___________。
(5)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入1.8molN₂和4.2molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测。20min后，反应达平衡NH₃的浓度为0.3mol/L，用N₂表示的平均反应速率为___________mol/(L·min)。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数K_p=___________(用含p的最简式表示)。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]