1 . 科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示：(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)

(1)由图可知，决定反应速率的一步是_______。(填a、b、c……)
(2)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的平衡转化率

D．使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的温度

(3)请用平衡移动原理来解释在合成氨中及时分离出氨的原因_______。
(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量，％表示的百分含量)。

①图像中和的关系是：_______(填“>”“＜”或“=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是_______(填字母)。
(5)其他条件不变，表示平衡时氨的百分含量随压强变化关系的曲线为_______(填字母编号)。

(6)某温度下，向一个的密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间	5	10	15	20	25	30
	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下该反应的化学平衡常数_______。
(7)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。
已知：


写出氨气催化氧化生成和水蒸气的热化学方程式_______。

4 . 研发CO₂利用技术、降低空气中CO₂含量是实现碳中和的研究热点。为减少CO₂对环境造成的影响，可采用“CO₂催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ的lnK(K代表化学平衡常数)随 (温度的倒数)的变化如图1所示。反应Ⅰ自发进行的条件是_______，升高温度， 反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数_______ (填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A．增大CO的浓度，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

B．降低温度，反应Ⅰ和Ⅱ的正、逆反应速率都减小

C．恒温恒容下充入氦气，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

D．增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ重新达到平衡的时间不同

(3)恒压下将CO₂和H₂按体积比1:3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图2。

其中： CH₃OH的选择性=
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______。
A.210℃             B.230℃            C 催化CZT          D.催化剂CZ(Zr-1)T
②在230℃以上，升高温度CO₂的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。
(4)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO₂和4molH₂，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，初始压强为p₀，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO₂的转化率为50%，容器体积减小20%。则反应Ⅱ的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。

5 . 我国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，“碳中和”对我国意味着：一是能源转型首当其冲；二是通过工艺改造、节能等措施减少二氧化碳的排放在能源的产生、转换、消费过程。减少二氧化碳排放的方法之一是将CO₂催化还原，比如：
反应1： CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-53.7kJ·mol^-1
反应2： CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
都是目前处理CO₂的重要方法。回答下列问题：
(1)反应1在_______的条件下能自发发生。(填低温、高温、任意温度)
(2)已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0 kJ·mol^-1和-285.8 kJ·mol^-1
②H₂O(1)=H₂O(g) ΔH₃=44.0 kJ·mol^-1，
则 ΔH₂=_______kJ·mol^-1。
(3)恒温恒容的密闭容器中，投入物质的量之比为1：3的CO₂和H₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-53.7 kJ·mol^-1达到平衡，下列有关叙述正确的是_______。

A．升高温度，逆反应速率增加，平衡常数减小

B．再加入一定量的CO2和H2， CO2和H2的转化率不可能同时都增大

C．加入合适的催化剂可以提高CO2的平衡转化率

D．其他条件不变，改为恒温恒压，可以提高平衡时CH3OH的百分含量

(4)一定条件下，在1L密闭容器中加入2molCO₂和2molH₂只发生反应2： CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，如图是随着反应的进行，CO₂的浓度随时间改变的变化图。若在t₁时刻再加入lmolCO₂， t₂时刻到达新的平衡。

请你画出t₁~t₃内时刻CO₂的物质的量浓度随时间改变的变化图：______

7 . 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g) ΔH=+131.3kJ•mol^-1。
①该反应在常温下__自发进行(填“能”与“不能”)；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__(填字母，下同)。
a.容器中的压强不变
b.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
c.c(CO)=c(H₂)
d.密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为__。(取小数二位，下同)
②该反应为__(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K=__。
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是__(用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol^-1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是__。
a.升高温度
b.充入He(g)，使体系压强增大
c.将H₂O(g)从体系中分离出来
d.再充入1molCO₂和3molH₂

8 . I.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。(填字母)

A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0

(2)该反应平衡常数K的表达式为K=_______。
(3)温度降低，平衡常数K_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为_______ mol·L^-1·min^-1。

(5)下列措施中能使(4)中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有_______。(填字母)
A.升高温度
B.加入催化剂
C.将H₂O(g)从体系中分离
D.再充入1molCO₂和3molH₂
E.充入He(g)，使体系总压强增大
II.在一恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T(℃)	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(6)该反应为_______反应(选填“吸热”、“放热”)。
(7)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(多选扣分)。
a.容器中压强不变 b.c(CO₂)=c(CO)
c.V_正(H₂)=V_逆(H₂O) d.混合气体中 c(CO)不变
(8)830K时，各物质浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=2c(CO)·c(H₂O)，此时该反应_______(填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

9 . 1909年德国化学家哈伯在实验室首次合成氨，合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究正是基于科学化学反应原理的指导。
(1)已知298K时，N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g)，ΔH=–92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，则根据反应进行的方向综合判据，常温下合成氨反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)反应N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)的化学平衡常数表达式为_______。
(3)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______。

序号	化学反应	K(298K)的数值
①	N2(g) + O2(g) 2NO(g)	5×10-31
②	N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)	4.1×106

(4)合成氨反应在一密闭容器中发生，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

①t₄时刻，体系中是什么条件发生了变化？_______。
②下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。
A.0～t₁ B.t₂～t₃ C.t₃～t₄ D.t₄～t₅
(5)尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。下图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为_______。

10 . 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g) +H₂O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化。关于该反应的下列说法中正确的是

A．ΔH>0， ΔS>0	B．ΔH>0，ΔS＜0
C．ΔH＜0， ΔS＜0	D．ΔH＜0，ΔS>0