【推荐1】2017年5月，中国对“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，被称为未来新能源。回答下列问题：
(1)用Cu₂Al₂O₄作催化剂制备乙酸
已知：CO₂(g)+CH₄(g)CH₃COOH(g) ∆H=akJ∙mol^-1，各物质相对能量大小如图。

①a=____。
②反应物的活化分子浓度大小：过程I___ 过程Ⅱ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2)甲烷超干催化重整(DRM)制备CO，在Ni、CaO及Fe₃O₄的共同催化作用下，可以获得极高浓度的CO，其机理如下：
第①步：Ni基催化CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)；
第②步：Fe的还原Fe₃O₄(s)+4H₂(g)3Fe(s)+4H₂O(g)、Fe₃O₄(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO₂(g)；
第③步：CO₂的捕获CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(s)；
第④步：CO₂的释放与还原CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)、4CO₂(g)+3Fe(s)=Fe₃O₄(s)+4CO(g)。
设计第②步与第③步反应有利于实现氢物种与____的彻底分离，从勒夏特列原理的角度看，这也有利于____；过程①中，当投料比= ___时，才能保持催化剂组成不变。
(3)甲烷催化重整与压强的关系
已知：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均已充入1 mol CH₄(g)和1 mol CO₂ (g)，三个容器的反应压强分别为P₁ atm、P₂ atm、P₃ atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到t min时，CO₂的平衡体积分数φ(CO₂)如下左图，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是 ___（填番号）；求该温度条件下反应的平衡常数Kp=___ （计算表达式）。【已知：Kp是用分压力代替各物质的浓度计算的平衡常数，任一组分B的分压p(B)等于总压p乘以它的体积分数y(B)】

(4)甲烷用于燃料电池
已知：甲烷电池的工作原理如上图，则负极反应方程式为 ___；当A极消耗标况下44.8 LCH₄时，理论上B极转移电子的物质的量为 ___mol。

【推荐2】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：
反应I（热裂解）：CH₃COOH(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) △H₁
反应II（脱羧基）：CH₃COOH(g)⇌CH₄(g)+CO₂(g) △H₂
已知：反应I的活化能为（E₅-E₂）kJ，反应I逆反应的活化能为（E₅-E₃）kJ，反应II的活化能为（E₄-E₂）kJ，反应II逆反应的活化能为（E₄-E₁）kJ，E₁到E₅能量依次增大
（1）△H₁+△H₂=___________kJ/mol (用有关E的代数式表示)；
（2）在不同温度下，向密闭容器中充入等量醋酸蒸汽，反应相同时间后，测得各气体的产率与温度的关系如图所示：

①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是；________________________________；
②约650℃之后，随着温度升高后，氢气产率高于甲烷的原因是：___________；（填编号）
a. 反应II速率减慢
b. 反应I速率加快的程度比反应II大
c. 反应I正向移动，而反应II逆向移动
d. 反应I正向移动的程度大于反应II正向移动的程度
③根据图像分析，该容器中一定发生了另外的副反应，理由是：______________。
（3）投入一定量的乙酸，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

温度（℃）	催化剂	CH3COOH转化率	H2的选择性
550	甲	14.5	40.2
550	乙	11.1	62.1
600	甲	11.2	41.2
600	乙	10.3	63.3

（H₂的选择性：转化的CH₃COOH中生成H₂的百分比 ）
①表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CH₃COOH转化成H₂的选择性有显著的影响，其原因是________。
②有利于提高CH₃COOH转化为H₂平衡转化率的措施有________。 
A．使用催化剂甲             B．使用催化剂乙 
C．升高反应温度             D．增加反应物的浓度              
（4）利用合适的催化剂使另外的副反应不发生。温度为TK，达到平衡时，总压强为PkPa，反应I消耗乙酸40%，反应II消耗乙酸20%，乙酸体积分数为__________(计算结果保留l位小数，下同)；反应I的平衡常数K_p为_________kPa(K_p为以分压表示的平衡常数，某物质分压=总压×该物质的体积分数)。

【推荐3】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)为了高效利用能源并且减少的排放，可以将和乙烷反应制备乙烯。时，相关物质的相对能量如图，已知。请写出与乙烷反应生成乙烯、和气态水的热化学方程式为___________。

(2)已知的氧化反应；一定温度下，在刚性密闭容器中，起始充入一定量的气体(转化为忽略不计)，此时压强为，在达到平衡，此时容器的压强为，则用的分压表示反应速率为___________。该温度下，此反应的平衡常数___________(是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。
恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．压强不再变化                                             B．混合气体的密度不再变化的
C．生成的速率与消耗的速率相等        D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中组分M、Z的浓度(单位：)随时间(单位：)变化情况如图。

计算时间段内，Y的平均反应速率为___________，反应①的活化能___________反应②的活化能(填“<”、“>”或“=”)
(4)利用燃料电池电解。可将雾霾中的分别转化为和如下图装置所示。则物质甲为___________(填名称)，阴极的电极反应式___________；当电路中转移电子时，A的浓度为___________(电解过程中忽略溶液体积变化)。

【推荐1】碳及其化合物与人类的生产生活、高科技邻域等密切相关
(1)已知：
       
ΔH=-2599.2kJmol^-1
则由和反应生成的焓变为_______。
甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(2)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2 mol CO与0.4 mol 发生反应，，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①该反应的ΔH_______0(填>、=、<)， A、B两点对应的压强大小关系是_______(填“>、<、=”)。
②A、B、C三点的平衡常数，，的大小关系是_______。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______ (填代号)
a.的消耗速率是生成速率的2倍     b.的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变                             d.CO和的物质的量之和保持不变
(3)在压强、℃时，该反应的平衡常数K= _______，再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率_______(填“增大，不变或减小”)。
(4)℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、：0.2mol、：0.2mol，此时_______(填“>、<或=”)。

【推荐2】乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为C₂H₅OH(g)+IB(g)ETBE(g) ΔH。回答下列问题：
(1)反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的ΔH＝a kJ/mol，下列选项正确的是_____________(填序号)。

A．反应历程的最优途径是C₁
B．HZSM－5没有参加化学反应
C．相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C₁>C₂>C₃
D．升高反应温度有利于提高平衡产率
(2)向刚性容器中按物质的量之比1∶1充入乙醇和异丁烯，在温度为378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。

①图中A、M两点，正反应速率由大到小的顺序为_____，图中A、M、B三点其中逆反应速率最大的点是_______________(用符号A、M、B填写)。
②388K时，容器内起始总压为P₀Pa，用分压表示的该反应的平衡常数K_p＝_________Pa (用含有P₀的式子表示，已知分压=总压×物质的量分数)。
③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：(其中，K为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是___(填序号，K_正、K_逆为正、逆速率常数)。
A．其他条件不变，升高温度，K_正增大，K_逆变小
B．其他条件不变，使用催化剂，K_正、K_逆同倍数增大
C．其他条件不变，增大反应物浓度K_正增大，K_逆不变
D．其他条件不变，减小压强，K_正、K_逆都变小
已知反应速率v=v_正-v_逆=K_正P(C₂H₅OH)·P(IB)-K_逆P_(ETBE)，计算上图中M点=_______________（保留两位小数）。

【推荐1】草酸钙一水结晶水合物可用作分析试剂、常用作分离稀土金属的载体。回答下列问题：
(1)在隔绝空气条件下，分解反应如下：
①   ；
②   ；
③   ；
④   ___________(上述反应式中，a，b，c都大于0)。
(2)在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生中反应：CaC₂O₄(s)CaO(s) +CO(g)+CO₂(g)，若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CO)=___________。
(3)已知反应②CaC₂O₄(s)CaCO₃(s)+CO(g)平衡常数K_p2=e，向1L密闭容器中加入足量的CaC₂O₄固体，再充入一定量的N₂O气体，起始压强为b，发生(1)中反应②和⑤N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)后达到平衡时总压强为c．则500℃时反应⑤的平衡常数K_p5=___________。(用e，b，c来表示)
(4)在密闭容器中充入足量粉末，只发生(1)中反应④，测得平衡时残留固体质量与温度关系如图所示：

①用平衡移动原理解释曲线变化：___________。
②温度高于800℃时，曲线斜率减小，可能是产物之间发生了可逆的无机氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)在400℃时，向体积可变的密闭容器中充入足量CaC₂O₄•H₂O粉末，只发生(1)中反应①。达到平衡时体积为1L，压强为p₀kPa．温度保持不变，将体积变为2L并保持体积不变，直至反应达到平衡，平衡时压强为___________。
(6)氧化钙晶胞如图所示，已知：代表阿伏加德罗常数的值，阳离子半径为100pm。

①下列有关钙的粒子中，失去1个电子需要能量最多的是___________(填字母)。
A．             B．             C．             D．
②氧化钙的摩尔体积为___________。

【推荐2】焦亚硫酸用途广泛，是常见的漂白剂、疏松剂、食品抗氧化剂，某研究性学习小组探究焦亚硫酸钠的制取以及其性质。请回答下列问题：
Ⅰ．制备、收集干燥的
(1)实验室制取的试剂是________填字母。
①溶液   ②溶液   ③的溶液 ④固体   ⑤固体
A．①④                    B．②④                      C．②③                    D．③⑤
(2)实验室制取的化学方程式为_______________________。
按气流方向连接各仪器________________________________________

Ⅱ．焦亚硫酸钠的制取
①在搅拌的条件下，向饱和碳酸钠溶液中通入SO₂至反应液的；
②将溶液蒸发浓缩、结晶、离心分离，干燥得到成品。
(3)SO₂与溶液反应生成和的化学方程式为_______________________。
溶液的pH小于7，说明的电离程度大于其水解程度，溶液中________。（25℃时，亚硫酸的电离平衡常数为，
Ⅲ焦亚硫酸钠的性质
(4)N₂S₂O₅作脱氧剂时的反应原理为：，该反应中，氧化产物是________，检验晶体作脱氧剂时已被氧化的实验方案是______________________________________________________。
(5)适当加入使面团变得柔软，面团延伸性增加，拉断面团所需的拉力也逐渐减少，过度加入会严重破坏蛋白质网络结构，面团变得稀软、发黏、延伸性下降，如图所示。综合来说，当添加量为________填字母序号时，面团延伸性较好。
A．0~0.05‰       B．0.05‰~0.1‰        C．0.10‰~0.15‰        D．0.20‰~0.25‰     

【推荐3】CO、CO₂、CH₄等含碳化合物的综合利用是当今科技的重点研究对象之一。

(1)双功能催化剂的催化作用，突破了低温下水煤气转换［CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH]时高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是______

A.过程I、过程II、过程皿均为吸热反应

B.图示的三个过程都与H₂O有关

C.图示的三个过程中均有极性共价键的断裂和生成

D.使用催化剂降低了整个水煤气变换反应过程的ΔH

(2)已知：

①2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-746kJ·mol^-1

②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ·mol^-1

表示CO燃烧热的热化学方程式为______。

(3)某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等物质的量的CO和O₂，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率(α)如图所示。

①图中a、b、c、d、e五个点对应状态下，反应速率最慢的是______点

②N型催化剂条件下，从a点到e点，CO的转化率先增大，后减小，e点时突然减小的原因为______。

③若b点容器中c(O₂)=0.4mol·L^-1，则T℃时该反应的平衡常数K=______。

(4)在一定条件下，CH₄(g)+CO₂(g)=2H₂(g)+2CO(g)，可制得合成气H₂和CO。在2L密闭容器中充入CO₂和CH₄，使其物质的量浓度均为0.5mol·L^-1，达到平衡时CO的体积分数为X，若恒温恒容下，向平衡体系中再充入1mol CO₂和1mol CH₄。回答下列问题：

①化学平衡______(填“正方向移动”“逆方向移动”或“不移动”)。

②再次平衡时，CO的体积分数______(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐1】二氧化碳的捕获、利用是实现碳中和的一个重要战略方向。回答下列问题：
(1)已知：常温下，反应CaO(s)+CO₂(g)CaCO₃(s)能自发进行。则该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应；上述反应达到平衡后，若其他条件不变，增大CaO的用量，CO₂的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)工业上以CO₂和H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
反应I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49kJ·mol^-1
反应II.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ·mol^-1
①将反应物混合气按进料比n(CO₂)：n(H₂)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。
不同温度和压强下，CH₃OH平衡产率如图所示。则图中的压强p₁____(填“＞”“=”或“＜”)p₂，推断的依据是____。

②T℃时，在体积为V的密闭容器中，反应I、II均达到化学平衡，CO₂转化率为25%，且生成等物质的量的CH₃OH和CO，则该温度下反应II的平衡常数的值为_____(用分数表示)。
(3)调节溶液pH可实现工业废气中CO₂的捕获和释放。已知20℃时碳酸的电离常数为K_a1、K_a2，当溶液pH=11时，c(H₂CO₃)：c(HCO)：c(CO)=1：____：____。(用K_a1、K_a2表示)
(4)电解CO₂制HCOOH的原理如图所示，写出在Sn片上发生的电极反应式：____。

【推荐2】氯化亚砜（）在有机合成、化学电源制造等方面有广泛的应用。工业上用硫酸厂尾气中的与、为原料合成，反应如下：
Ⅰ．                                 
Ⅱ．                           
总反应：             
（1）总反应在___________条件能自发进行。（填“较高温度”或“较低温度”）。
（2）为提高的反应速率和平衡转化率，下列措施合理的是_________（填字母序号）。
A．及时液化并移走                           B．使用选择性更好的催化剂
C．升高温度                                               D．增加的浓度
（3）该合成反应过程中要注意保持无水环境，否则会造成氯化亚砜发生剧烈反应，生成两种酸性气体，该反应的方程式为________________。
（4）一定条件下，在密闭容器中通入物质的量均为的、和，发生反应，测得初始压强为反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化如曲线1所示（平衡时温度与初始温度相同）。

①反应开始，容器内压强增大的原因是____________。
②若只是改变某一条件，测得压强随时间的变化如曲线2所示，则改变的条件是____________。
③在图中画出反应物平衡时的体积分数随温度的变化曲线图___________________

④该条件下达到平衡时，测得容器内的物质的量为，平衡时的总压强为，则总反应的平衡常数为_______（对气相反应，用某组分（）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）表示的平衡常数（记作），的物质的量分数）

【推荐3】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO₂与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)   ∆H，测得压强、温度对CO、CO₂的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：
（1）p₁、p₂、p₃的大小关系是______________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________。
（2）一定条件下，在CO₂与足量碳反应所得平衡体系中加入H₂和适当催化剂，有下列反应发生：
反应1：CO(g)＋3H₂(g)CH₄(g)＋H₂O(g)     ∆H₁= a kJ/mol
反应2：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)       ∆H₂= b kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________________。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

化学键	H—H	O—H	C—H
E/（kJ·mol-1）	436	465	413	1076

则根据键能计算，∆H₁=________________。反应1自发的条件是_____________。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）
（3）一定条件下，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₃，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一段时间后达到平衡状态，测得CH₃OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K值=_____________（用分数表示），若开始时充入2 mol CH₃OH(g) 和2 mol H₂O(g)达到相同平衡时CH₃OH的转化率为_____________，若平衡后再充入4 mol的N₂，则c(CO₂)和原平衡比较是___________。（填“增大”、“减小”、“不变”）