【推荐1】化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断_______段化学反应速率最快。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生H₂的速率逐渐加快，其主要原因是_______。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是_______

A．几滴硫酸铜溶液

B．蒸馏水

C．CH3COONa固体

D．浓盐酸

II.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

(4)该反应的化学方程式：_______；
(5)反应开始至2 min末，Y的平均反应速率为_______。(保留3位小数)

【推荐1】已知2A₂(g)＋B₂(g)2C₃(g)，ΔH=-a kJ·mol^－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂，在500 ℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为ω mol·L^－1，放出热量b kJ。
(1)比较a_______b(填“>”“＝”或“<”)。
(2)若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a．v(C₃)＝2v(B₂)            b．容器内压强保持不变
c．v_逆(A₂)＝2v_正(B₂)       d．容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是__________。
a．及时分离出C₃气体       b．适当升高温度            
c．增大B₂的浓度            d．选择高效的催化剂

【推荐2】氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s) ＋6C(s)＋2N₂(g) Si₃N₄(s) ＋____CO(g)
（1）在横线上填上化学计量数；
（2）该反应的氧化剂是________，
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝__________；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_____0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”）。

【推荐1】Ⅰ、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应化学方程式中=______。

（2）t₁到t₂时刻，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：______。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．N的质量分数在混合气体中保持不变

C．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

     试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是____，t₂～t₃速率变化的主要原因是___。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是______。

【推荐2】研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现，反应进程与体系能量变化关系如图所示：

①
②
回答下列问题：
(1)___________0(填“>”或“<”，)。
(2)对于合成甲醇总反应，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有___________(填字母，后同)。
A.增大反应容器的容积
B.缩小反应容器的容积
C.从平衡体系中及时分离出
D.升高温度
E.使用合适的催化剂
(3)一定温度下，将和以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的密闭容器中，发生合成甲醇总反应；某时刻t₁，当下列量不再变化时，一定能说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母)

A．平衡常数K不再变化	B．的体积分数不再变化
C．的体积分数不再变化	D．反应的焓变不再变化

(4)500℃时，已知，。往2L恒容密闭容器中充入和，测得某时刻t₂，合成甲醇总反应中的转化率为66.67%(约转化了)，则t₂时合成甲醇总反应的___________(填“>、<”或“=”)，并通过计算说明理由___________。

【推荐3】(1)如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

①锌片上的现象是锌片逐渐溶解，电极反应为___。
②电解质溶液中的H⁺离子往__极移动。
③当收集到氢气4.48L(标况下)时，通过导线的电子为__mol。
(2)工业上已经实现CO₂与H₂反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①达到平衡状态的时刻是___min，该密闭容器的容积是___L。
②在前10min内，用CO₂浓度的变化表示的反应速率v(CO₂)=__。
③反应达平衡状态时，下列描述正确的是__。
A.c(CH₃OH)=c(H₂O)
B.单位时间内，CO₂的消耗速率等于H₂O的消耗速率
C.CH₃OH的浓度保持不变
D.CO₂与H₂的质量之和等于CH₃OH与H₂O的质量之和

【推荐1】含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO₂：Cu(s)＋2H₂SO₄(l)=CuSO₄(s)＋SO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH=−11.9kJ·mol^－1。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)已知2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)   ΔH=−198kJ·mol^－1，850K时，在恒容密闭反应器中充入一定量的SO₂和O₂，10分钟反应达到平衡后测得SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为6.0×10^－3mol·L^－1、8.0×10^－3mol·L^－1和4.4×10^－2mol·L^－1。
①反应开始到第10分钟，SO₃反应速率为________。
②该温度下反应的平衡常数为________。
③平衡时SO₂的转化率为________。
(3)工业上主要采用接触法用含硫矿石制备硫酸。其主要工艺是焙烧、炉气精制、用钒做催化剂将SO₂氧化成SO₃、吸收等。结合本大题的信息，完成下题。
①下列说法正确的是______。
a．须采用高温高压的反应条件使SO₂氧化为SO₃
b．通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO₂的转化率
c．进入接触室之前的气流无需净化处理
②在焙烧前要将硫铁矿粉碎，这样做的目的是______。
(4)将FeSO₄置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO₄(s)Fe₂O₃(s)+SO₂(g)+SO₃(g)   (Ⅰ)，平衡时P(SO₃)－T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压P(总)_____kPa，Kp(Ⅰ)随反应温度升高而_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】工业生产以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：
2NH₃（g）＋CO₂（g）CO（NH₂）₂（l）＋H₂O（l）
（1）在密闭容器中充入NH₃和CO₂ ,一定条件能自发进行的原因是__________________；

（2）T₁℃时，在2 L的密闭容器中充入NH₃和CO₂模拟工业生产，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）=x，如图是CO₂平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是_________________；
（3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若起始的压强为P₀ KPa，测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后，分离得到90g尿素。
试计算该反应的平均速率v（CO2）=___________________，
该反应的平衡常数（K）=________________，
达到平衡后NH3的物质的量浓度为_________________。