【推荐1】I．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：

编号	温度/℃	溶液		酸性溶液
		浓度	体积/mL	浓度	体积/mL
①	25	0.10	2.0	0.010	4.0
②	25	0.20	2.0	0.010	4.0
③	50	0.20	2.0	0.010	4.0

(1)实验时，分别量取溶液(过量)和酸性溶液，迅速混合并开始计时，可以通过测定___________来判断反应的快慢。
(2)实验①和实验②是探究___________对化学反应速率的影响，实验②和③是探究___________对化学反应速率的影响。
(3)已知反应后转化为逸出，转化为，每消耗转移___________mol电子。为了观察到紫色褪去，与初始的物质的量需要满足的关系为___________。
II．恒容密闭容器中，用还原，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，在300℃反应时相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题：

(4)写出300℃发生的化学反应方程式___________。其中一种产物X进入下一容器，在100~200℃与反应，则X为(填化学式)___________。
(5)时间段用表示的化学反应速率为___________。

【推荐2】试分析有关化学反应速率问题。
(1)某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知均为气体)。

①该反应的化学方程式为___________。
②反应开始至时，B的平均反应速率为___________。
③平衡时A的转化率为___________。
(2)下表是某学习兴趣小组，一定条件下测定在水溶液中分解浓度减少一半所需时间。已知：的起始浓度为。

	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①在条件下，的分解速率为___________。
②增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是___________。
③根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为___________(填序号)。
a．             b．             c．

【推荐1】完成下列问题
(1)的平衡体系，降低温度，气体颜色变浅，则正反应是___________热反应；若增大压强，平衡向___________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，正反应速率___________(填“增大”或“减小”)。
(2)某温度下，纯水的为，则此时为___________，若温度不变，滴入稀使，则由水电离出的为___________，某温度(T₀℃)时，水的，则该温度___________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃其理由是___________。碳酸氢钠溶液显___________性，水解方程式表示为___________。

【推荐2】反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列问题

（1）图中该反应是________________反应（填“吸热”或“放热”），反应热△H的表达式为_________________
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁________________________，E₂________________（填“增大’“减小”或“不变”），化学_________________平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

【推荐3】反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为________；
（2）A的平均反应速率v_I（A）、v_II（A）、v_III（A）从大到小排列次序为_________；
(3) B的平衡转化率a_I(B)、a_II(B)、a_III(B)中最小的是________，其值是_________；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________________，采取的措施是_________________________________；
（5）比较第II阶段反应温度（T₁）和第III阶段反应速度（T₃）的高低：T₂__T₃（填“＞、＝、＜”）判断的理由是________________________________________；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

【推荐1】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___。
（2）该反应为___反应（填“吸热”、“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___。
a.容器中压强不变
b.混合气体中c(CO)不变
c.v_正(H₂)=v_逆(H₂O)
d.c(CO₂)=c(CO)
（4）1200℃时，在某时刻体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol·L^-1、2mol·L^-1、4mol·L^-1、4mol·L^-1，则此时上述反应的平衡向___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

【推荐2】在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)△H，测得CH₃OH的浓度与温度的关系如图所示：

(1)△H_______(填“>”“＜”或“=”)0，说明理由_______。
(2)在T₁时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH₃OH的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上，利用水煤气合成CH₃OH的反应表示如下：2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)△H=-91.0 kJ·mol^-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H₂和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时，H₂的平均反应速率v(H₂)为_______。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H₂和0.05 mol CH₃OH(g)时，平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)＋3H₂(g) = CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H=-49.5 kJ·mol^-1
Ⅱ.CO(g)＋2H₂(g) = CH₃OH(g)△H₂=-90.4 kJ·mol^-1
Ⅲ.CO₂(g)＋H₂(g) = CO(g)＋H₂O(g)△H₃
一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为_______mol·L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。

【推荐3】雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。
（1）NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
   
①由图1可知，SCR技术中的氧化剂为___。已知c(NO₂)∶c(NO)＝1∶4时脱氮效果最佳，此时对应的脱氮反应的化学方程式为__。
②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为___。
   
（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂下制备二甲醚，其反应为：2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃ (g)＋H₂O(g) ΔH。
已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图3所示。
   
①a、b、c按由大到小的顺序排序为_______；ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=__。
③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______。
A．一氧化碳的转化率减小
B．容器的压强增大
C．化学平衡常数K值减小
D．逆反应速率先增大后减小
E．混合气体的密度增大

【推荐3】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。已知：       。
(1)该反应的熵变_______0(填“>”“＜”“=”)，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)反应       ，则_______(填“>”“＜”“=”)。
(3)已知1g液态甲醇完全燃烧放出的热量为22.7kJ(298K、时测定)。写出该条件下表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。