【推荐1】工业上用焦炭与石英在高温下氮气流中发生如下反应，3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)⇌Si₃N₄(s)+6CO(g) +Q(Q>0)，可制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si₃N₄)，该材料熔点高，硬度大 ，广泛应用于光伏、轴承、冶金、化工、能源、环保等行业。回答下列问题：
(1)N₂的电子式为____________，Si在元素周期表中的位置是_______________，氮化硅晶体属于__________晶体。
(2)该反应中，还原产物是______________。若测得反应生成22.4 L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_____________。
(3)该反应的平衡常数表达式K=__________________；若其他条件不变，降低温度，达到新的平衡时，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”，以下同)。CO的浓度_________，SiO₂的质量______________。
(4)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备氮化硅，SiO₂（纯度98.5%，所含杂质不与参与反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。CO在0～10min的平均反应速率为 _______ 。
   
(5)现用四氯化硅、氮气和氢气在高温下发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为______________。

【推荐2】25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。

(1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式：______。此反应的平衡常数的表达式K=_______，0~3 min内，A的速率为_______。在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化可能的原因是________。
(2)图中表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

上图中t₃时刻改变的条件是______ 。A的转化率最大的一段时间是_______。

【推荐3】(1)反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH₁，平衡常数为K₁；反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH₂，平衡常数为K₂；在不同温度K₁、K₂值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K＝________(用K₁和K₂表示)。
②能判断CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是____(填字母)。
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)
D.c(CO)＝c(CO₂)
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为________ mol·L^－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。
A．升高温度　　　　　　　       B．增大压强
C．充入一定量的CO₂                 D．再加入一定量铁粉

【推荐1】一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为___________。
(2)反应达到平衡状态的时间是_______min，该时间内的平均反应速率v(N)=_______。
(3)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。

A．该条件下，正、逆反应速率都为零

B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化

C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化

D．条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM

(4)能加快反应速率的措施是___________(填序号)。

A．升高温度

B．容器容积不变，充入惰性气体Ar

C．容器压强不变，充入惰性气体He

D．使用催化剂

【推荐2】I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________。
(2)该反应的化学方程式为___________。
II．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
(3)一定能证明达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。
(4)一定能证明达到平衡状态的是___________。

【推荐3】回答下列化学平衡相关问题：
(1)工业制硫酸的核心反应是：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ∆H＜0
①在1L密闭容器中充入1mol SO₂和2mol O₂，在1min内达到平衡，测得v(SO₃)=0.8mol/(L∙min)。该条件下，反应的平衡常数K=_______。
②下列措施中有利于提高SO₂转化率的是_______填字母。
A．加入催化剂     B．通入O₂     C．移出SO₃     D．通入SO₂
(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)     ∆H=+131.3kJ∙mol^-1，∆S=+133.7J∙(K∙mol)^-1
①该反应在_______能自发(填“高温”、“低温”、“任何温度”、“一定不”)。
②一定温度下，在一个恒容密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A．1molH-H键断裂的同时生成2molH-O键
B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
C．容器中的压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化
E．c(CO)=c(H₂)
(3)汽车尾气含NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10^-3，该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应_______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

【推荐1】根据所学知识回答下列问题：
I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：

(1)实验过程如图所示，化学反应速率最快的是_______
A．OE段     B．EF段     C．FG段
(2)请解释图中曲线变化的原因：_______。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，可行的是_______。

A．NaCl溶液

B．硫酸铜溶液

C．浓盐酸

D．CH3COONa固体

II.在温度为373K时，将0.100mol N₂O₄气体通入1L的恒容密闭容器中，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。下图是测定到的N₂O₄的浓度变化曲线图。

(4)计算在20至40秒时间内，NO₂的平均生成速率为_______。
(5)该反应的化学平衡常数表达式为_______。
(6)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

T/K	323	373
K值	0.022	0.36

据此可推测该反应(生成NO₂)是_______反应(选填“吸热”或“放热”)。
(7)反应达平衡后再加入0.100mol的N₂O₄气体，推测反应重新达到平衡后N₂O₄的转化率_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)

【推荐2】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe₂O₃(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_________，ΔH______0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平衡反应速率v(CO₂)=_________、CO的平衡转化率=___________。

【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响。铵盐在工农业生产、生活中有着重大作用。
完成下列填空
（1）．在固定体积的密闭容器中，进行如下放热反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，其平衡常数K与温度T的关系如下表。

T/K	298	398	498	……
平衡常数K	4．1×106	K1	K2	……

则该反应的平衡常数K₁________K₂ (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）．能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2     b．v(N₂)_正＝3v(H₂)_逆
c．容器内压强保持不变                                     d．混合气体的密度保持不变
NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
（3）．相同条件下，0．1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)________(填“等于”“大于”或“小于”)0．1 mol·L^－1NH₄HSO₄中的c(NH₄⁺)。
（4）．如图所示是0．1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0．1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_______________________________；
②20℃时，0．1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al^3＋)＝__________。
（5）．室温时，向100 mL 0．1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0．1 mol·L^－1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。

【推荐1】已知2A₂(g)＋B₂(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L^－1，放出热量bkJ。
（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。
（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．v(C)＝2v(B₂)                  b．容器内压强保持不变
c．v_逆(A₂)＝2v_正(B₂)            d．容器内的密度保持不变
（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。
a．及时分离出C气体          b．适当升高温度     
c．增大B₂的浓度                 d．选择高效的催化剂
（5）密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为________。

【推荐3】已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数与温度的关系如表所示：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=_____，ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。
(2)800℃时，某时刻测得c(A)=2.5mol•L^-1，c(B)=2mol•L^-1，c(C)=4mol•L^-1，c(D)=1mol•L^-1，此时反应向_____进行。(填“正向”或“逆向”)
(3)830℃时，向一个密闭容器中充入浓度为0.04mol•L^-1的A和0.04mol•L^-1的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L^-1•s^-1，则6s时c(A)=_____mol•L^-1，C的浓度为_____mol•L^-1；反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果此时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)一定温度下，在一密闭容器中进行该反应，判断该反应达到平衡的依据为_____(填选项字母)。

a.压强不随时间改变

b.气体的密度不随时间改变

c.c(A)不随时间改变

d.相同时间内生成C、D的物质的量相等

(5)1200℃时，反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为_____。