【推荐1】化学链燃烧的基本原理是将传统燃料与空气接触的燃烧反应借助载氧剂(如、FeO等)的作用分解为几个气固相反应，燃料与空气无需接触，由载氧剂将空气中的氧传递给燃料。
回答下列问题：
(1)用FeO作载氧剂，部分反应的与温度的关系如图甲所示(已知：是用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。

①据图甲判断，属于吸热反应的是___________(填“a”“b”或“c”)。
②X点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入m molCO，并加入足量的FeO，只发生反应，则CO的平衡转化率为___________。
(2)为研究上述反应体系的平衡关系，控制温度为T℃，向某恒容密闭容器中加入和进行反应：。反应起始时压强为，达到平衡状态时，容器内气体压强是起始压强的2.0倍。
①T℃时，该反应的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。
②相同温度下，再向该恒容密闭容器中通入稀有气体(Ar)稀释，该反应的化学平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，与物质的量浓度之比___________。
③若起始时向该容器中加入、、、，此时___________(填“>”“<”或“=)。若其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时平衡转化率___________(选填增大、减小或不变)。
(3)为研究反应体系的动力学行为，向另一恒容密闭容器中加入一定量、和，控制不同反应温度，物质的量浓度c随反应时间t的变化曲线如图乙所示。

代表较高温度的变化曲线为___________。(填“X”或“Y”)。

【推荐2】重铬酸钾是一种用途广泛的化合物。工业上以铬铁矿[主要成分为，还含有等的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾的一种工艺流程如图。回答下列问题：

已知：氧化铝与碳酸钠高温下反应生成和。
(1)焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______，滤渣I中能提炼出一种红色油漆颜料，则焙烧时发生反应的化学方程式为_______。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是_______。
(3)“除杂”时需加热，其目的是_______。
(4)“电解”是利用膜电解技术(装置如图所示)，将转化为。阳极池发生反应的总的离子方程式为_______。

(5)加入饱和溶液后蒸发结晶，能得到的原因是_______。
(6)该流程中，能循环利用的物质有_______(填化学式)。

【推荐3】在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
（1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是________（填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键
C．N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
（2）容器容积为1L，T₂℃在起始体系中加入1molN₂、3molH₂，经过5min反应达到平衡时放出热量55.44kJ。保持容器体积和温度不变，若起始时向容器内放入2molN₂和6molH₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比________。

（4）有可逆反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)∆H＞0。
①若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=_____________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，升高温度，反应混合气体中CO₂的物质的量分数_____________变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

【推荐2】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
（1）化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：

下列说法正确的是_____（填标号）。
a.①表示N₂、H₂分子中均是单键
b.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
c.③→④需要吸收能量
d.②→③需要吸收能量
（2）已知；，请分析工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_____。
（3）对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

哈伯选用的条件是、，而非、，可能的原因是_____。（提示：温度会影响催化剂的活性）
（4）一定温度下，向容积恒定的密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1mol氮气和3mol氢气，氮气的平衡转化率_____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如下图所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是_____（填“A"“B”或“C”）。

（6）下图是当反应器中按投料后，在、、反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随总压强的变化曲线。

①曲线a、b、c对应温度较高的是______（填“a”或“b”或“c”）。
②列出b点平衡常数的计算式_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；不要求计算结果）。

【推荐3】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
(1)在太阳能的作用下，以为原料制取炭黑的流程如图甲所示。其总反应的化学方程式为_______。

(2)经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为   。
几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：

物质
能量	0	-394	52	-242

则_______。
(3)在2L恒容密闭容器中充入2mol和nmol，在一定条件下发生反应：   ，的转化率与温度、投料比[]的关系如图乙所示。

①_______(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常数_______。
②TK时，某密闭容器中发生。上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表：

时间 浓度/mol/L 物质	0	10	20	30	40	50
	6.00	5.40	5.10	9.00	8.40	8.40
	2.00	1.80	1.70	3.00	2.80	2.80
	0	0.10	0.15	3.20	3.30	3.30

20~30min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是_______(填字母)。
A.通入一定量             B.通入一定量
C.加入合适的催化剂             D.缩小容器容积
(4)在催化剂M的作用下，和同时发生下列两个反应：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
图丙是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是_______(填字母)。

A．催化剂M的活性降低	B．反应Ⅰ的平衡常数变大
C．生成甲醚的量增加	D．反应Ⅱ的活化能增大

(5)溶液通常用来捕获，常温下，的第一步、第二步电离常数分别为，，则常温下，的溶液的pH等于______(不考虑的第二步水解和的电离)。

【推荐1】I.在容器为1L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，且温度升高，混合气体的颜色加深。100℃时，体系中各物质的浓度随时间的变化如图1所示。回答下列问题：
   
（1）100℃时，在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为______mol/(L·s)，反应的平衡常数K为_______。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol/(L·s)平均速率降低，经10s又达到平衡.T_____100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是_________。
Ⅱ.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池。正极材料LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图2所示的装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_____溶液(填化学式)，阳极电极反应式为__________________。
   
（2）利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钻氧化物的艺流程如图3:
   
Co(OH)₃在酸溶并发生氧化还原反应时的离子方程式为______________________。在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴的氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体的质量为2.73g,CO₂的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_____________。

【推荐2】二甲醚(CH₃OCH₃)是优良的洁净燃料。
Ⅰ：工业上可用CO和合成二甲醚，其反应为，初始条件相同时，分别在A(恒温)、B(绝热)两个容器内反应。
(1)反应初始时两容器的反应速率A_______(填“>”“<”或“=”，下同)B；平衡时CO的转化率A_______B。
Ⅱ：利用催化加氢制二甲醚过程中发生的化学反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(2)甲醇水化制的反应能量变化如图所示，则_______kJ/mol(用含有a、b、c的式子表示)。

(3)一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入和进行上述反应，反应经10min达平衡，的平衡转化率为30%，容器中CO(g)为0.05mol，为0.05mol。前的反应速率为_______，反应Ⅲ的平衡常数K=_______。继续向容器中加入和，此时反应Ⅲ_______(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
(4)在一定条件下，在恒容密闭容器中按投料进行上述反应，的平衡转化率及的平衡体积分数随温度变化如图所示。

图中曲线X表示_______的平衡体积分数随温度的变化。

【推荐3】甲硫醇()是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过和合成的主要反应为：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)计算反应的_______kJ/mol。
(2)℃时，向恒容密闭容器中充入一定量和发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A．容器内气体密度不再发生变化

B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

C．的体积分数不再发生变化

D．和的物质的量之比不再变化

(3)℃时，向压强为的恒压密闭容器中按物质的量之比为1：2充入和发生反应，达到平衡时，的转化率为80%，的体积分数为5%。
①计算的选择性为_______(的选择性=)。
②反应I的平衡常数=_______(是用分压表示的平衡常数，结果保留两位小数)。
(4)在反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90mL/min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中转化率、选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。

①370℃时，用分压表示的反应速率为_______Mpa/min(结果保留两位有效数字)。
②当温度高于370℃时，转化率随温度升高而降低的原因可能为_______。
③从电负性的角度描述ⅲ→i中脱水的过程：_______。

【推荐2】乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心。
(1)甲醇制备乙烯的主要反应：
i.   
ii.     
iii.     
转化为的热化学方程式iv：     ___________，该反应能自发进行的条件是___________(填“较低”“较高”或“任意”)温度。
(2)乙炔在表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图。其中吸附在表面上的物种用*标注。

该历程中最大能垒(活化能)为___________，该步骤的化学方程式为___________。
(3)法是目前工业上生产乙醛的最重要方法。其反应如下：CH₂=CH₂(g)+O₂(g) CH₃CHO(g) ，某温度下，物质的量之比为2：1的和在刚性容器内发生反应该反应，若起始总压为PMPa，反应达到平衡时总压减少了25%，用各物质的平衡分压表示该反应的平衡常数，则___________(只要列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。
(4)为寻找更合适的催化剂，工业生产中将乙烯和氧气混合气体按一定的流速通过两种不同的催化剂表面发生反应，通过逸出气体的成分测得乙烯的转化率随温度变化如图所示。

在②的催化剂下400-450℃范围内，温度升高，乙烯的转化率快速增大，原因是___________。在温度、压强和催化剂①均不变的情况下，提高A点的转化率的可行的方法有___________。

【推荐3】铋(Bi)是一种稀有金属，目前世界年产量约4000t左右。铋的主要用途是制造易熔合金，作为冶金添加剂及制药工业等方面。铋的冶炼分为粗炼和精炼两个阶段：
Ⅰ.粗炼

辉铋矿(Bi2S3)	铋华(Bi2O3)	混合精矿(Bi2S3/ Bi2O3)
沉淀熔炼	还原熔炼	混合熔炼

Ⅱ.精炼

回答下列问题：
(1)铋在元素周期表中的位置是_______________。
(2)①还原熔炼法中还需加入一定量造渣剂(纯碱)使其与矿石中的脉石(主要为Al₂O₃)形成熔渣，写出形成熔渣反应的化学反应方程式______________________________。
②对于混合精矿，矿料中的Bi₂S₃和Bi₂O₃可在高温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋，写出此反应的化学反应方程式______________________________。
③有些硫化铋矿也可用湿法处理，即加入三氯化铁与盐酸的混合液，可溶解硫化铋和少量天然铋，这是利用了_______________________________。
(3)电解精炼时，以_______作为阳极，__________作为阴极，电解液一般用FeCl₃/HCl。此时电解出的铋还含有砷、锑、碲杂质，需进一步除去：
①除砷、锑

在熔融粗铋中通入空气，砷、锑将优先氧化为As₂O₃及Sb₂O₃，根据上图分析其原因是________________________________。
②除碲：向除砷、锑后的熔铋中继续鼓入空气并加入NaOH，杂质碲被氧化为TeO₂随即被NaOH吸入形成亚碲酸钠，写出吸入反应的离子反应方程式_______________________。