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解题方法
1 . 二甲醚(CH3OCH3)是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂,在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2和CO合成:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) ΔH<0
(1)该反应的ΔS__ 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在密闭容器中,上述反应达到平衡后,下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是__ (选填字母序号)。
a.将H2O(g)从体系中分离出来 b.缩小容器体积,使体系压强增大
c.加入合适的催化剂 d.升高体系温度
(1)该反应的ΔS
(2)在密闭容器中,上述反应达到平衡后,下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是
a.将H2O(g)从体系中分离出来 b.缩小容器体积,使体系压强增大
c.加入合适的催化剂 d.升高体系温度
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2 . 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH<0。
(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇(液态)完全燃烧后,恢复到原状态放热Q kJ,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________ 。
(2)工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g),说明该反应能自发进行的原因_________________________ 。
(3)甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图,质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。
①通入气体a的电极是电池的______________ (填“正”或“负”)极,其电极反应式为_______________ ;
②当电池中有2 mole-发生转移时,左右两侧溶液的质量之差为__________________ (忽略气体的溶解,假设反应物完全耗尽)。
(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇(液态)完全燃烧后,恢复到原状态放热Q kJ,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
(2)工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g),说明该反应能自发进行的原因
(3)甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图,质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。
①通入气体a的电极是电池的
②当电池中有2 mole-发生转移时,左右两侧溶液的质量之差为
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