1 . 一定条件下，在水溶液中1molCl^-、ClO_x^-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．P点对应的微粒最稳定

B．R点微粒氧化性最强

C．由N点到M点的焓变为60kJ·mol-1

D．P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于自发过程

2 . 下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱

3 . （1）用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
I	20mL 0.1mol/L H2C2O4溶液	30mL 0.01mol/L KMnO4溶液
II	20mL 0.2mo/L H2C2O4溶液	30mL 0.01mol/L KMnO4溶液

①该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是___>___(填实验序号)。
②若实验I在2min末收集了4.48mLCO₂(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=___mol·L^-1(假设混合溶液的体积为50mL)。
③除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
④小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t₁~t₂时间内速率变快的主要原因可能是：___，产物Mn²⁺是反应的催化剂。
（2）①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH<0。则该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)___下能自发进行。
②在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应，测得NO物质的量变化如图1所示，5min末反应达到平衡。第6min继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO₂和0.3mol N₂，请在图1中画出到9min末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线___。

4 . 下列有关说法正确的是

A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连

B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2

D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值不变

5 . 某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol·L－1	体积/mL	浓度/mol·L－1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）该反应的离子方程式为_______。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
（3）已知50 ℃时c(MnO₄^—)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO₄^—)～t的变化曲线示意图_____。

（4）在25 ℃、101 kPa时，1 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.0kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是____________________________。
（5）已知某化学反应A₂(g)＋2B₂(g)===2AB₂(g)(AB₂的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示。该反应是一个______________(填“熵增”或“熵减”）的反应。下列有关该反应的叙述中正确的是______。

A．该反应是放热反应
B．该反应的ΔH＝－(E₁－E₂) kJ· mol^－1
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E₂ kJ能量