1 . 氮及其化合物在生产、生活中有重要应用价值。工业上用氮气制取硝酸的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)反应1为合成氨反应。
①该反应在298K时：△H=-92.2kJmol^-1，△S=-198.2J·K^-1·mol^-1，该反应在298K时_______(填“能”或“不能”)正向自发进行。
②在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为△H<0.则铜氨液吸收CO适宜的生产条件有_______(填序号)。
a.适当降低温度                                                     b.适当减小压强
c.减小[Cu(NH₃)₂]⁺浓度                                               d.增大NH₃浓度
吸收生成的[Cu(NH₃)₃CO]⁺中配体为_______(写化学式)。
(2)反应2为氨的催化氧化，该过程中生成的NO还会与NH₃发生副反应生成N₂，副反应的反应方程式为_______。
(3)取氨催化氧化后得到的气体，其起始成分为2.8molNO、1.2molN₂、1.45molO₂，恒容条件下继续发生反应3：，生成的NO₂会发生二聚：，达到平衡时气体的总压强为0.5MPa，体系中N₂O₄、O₂均为0.1mol，则反应3的平衡常数K_p=_______MPa^-1。
(4)N₂O₅是硝酸的酸酐，一定温度下，在N₂O₅的四氯化碳溶液中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的O₂体积，换算成N₂O₅浓度如下表：

t/s	0	600	1200	1710	2220	2820	······
c(N2O5)/(mol·L-1)	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	······

在600~1200s内，用NO₂浓度变化表示该反应的平均速率为_______。
(5)利用数字化色度传感器探究压强对化学平衡的影响。色度传感器能感受被分辨物体的色度，并转换成可输出信号由计算机自动记录透射率的变化，颜色越深，透射率越小。在注射器中收集一定量的NO₂，存在反应，利用色度传感器记录注射器活塞移动时混合气体的透射率变化，结果如图所示。

①A→B段为_______(填“压缩”或“扩大”)注射器内气体的体积，F→G段化学平衡_______(填“正”或“逆”)向移动。
②N₂O₄分子为平面结构，存在一个大π键，可表示为_______(分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)。

2 . 化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法错误的是

A．钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解

C．反应能自发进行，说明该反应

D．航海船只的船底镶嵌锌块利用了阴极电保护法保护船体

4 . 以CO、为原料合成甲醇的反应为   ，在容积相同的三个恒容密闭容器、、中均充入1molCO和，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变。三个容器中反应均进行到tmin时CO的体积分数示意图如图，下列说法错误的是

A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量

B．在容器或中，无论反应进行到何种程度，一定存在

C．高温条件有利于该反应自发进行

D．tmin时，容器中的反应一定没有达到平衡，容器中的反应一定达到了平衡

5 . 我国科学家研发出一种新型双温催化剂，该催化剂催化和合成(反应体系温度为495℃)的原理如图所示，下列分析错误的是

A．“热”上的变化属于焓增、熵增的变化

B．“热”有利于快速转化为N

C．“冷”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率

D．该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾

10 . 温度达到183.5℃时，恰好可以利用催化剂将NH₃自发分解为N₂和H₂。已知该反应的，则该反应的_______（保留1位小数）。