【推荐1】Ⅰ．等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 。回答下列问题：

(1)已知CO的燃烧热为，。则上述反应的___________。
(2)其他条件相同、催化剂不同时发生上述反应。的转化率随反应温度的变化如图所示。和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是___________。

(3)在密闭容器中，充入和，发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。

①B点对应条件下，___________[对于反应，x为物质的量分数]。

②A点和C点的压强平衡常数之比___________1(填“>”、“<”或“=”)。[用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数]。

Ⅱ．烟气中常含有大量和等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。除去燃煤产生的废气中的的过程如图所示。

(4)过程Ⅰ是发生催化氧化反应，若参加反应和的体积比为4∶3，则反应的化学方程式为___________。
(5)过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分，使Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为___________。

若此过程中除去体积分数为0.5%的废气2240L(标准状况)，可使___________Cu再生。

【推荐2】（1）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是_______（填序号字母）

a．0～t₁时，v_正>v_逆 ，t₂时，v_逆>v_正
b．混合气体的密度不再改变时，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡
c．t₂时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
d．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ
（2）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO(NH₂)₂]。
                      
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO₂和0. 40 molNH₃，70 min开始达到平衡。反应中CO₂ ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

时间／min	0	20	70	80	100
n(CO2) ／mol	0.10	0.060	0.020	0.020	0.020

①20 min时，平均反应速率υ (CO₂ )=______mol/L·min。
②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 molCO₂和0. 20 molNH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
③上述可逆反应的平衡常数为__________(保留一位小数)。
④下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH₂)₂〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为___________________________________，

（3）CH₄燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。当 V="44.8" L时，电池总反应方程式为________________；用该电池为电源，以石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极均产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是________________。

【推荐3】可逆反应   在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。

1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。 2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。

（1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。
（2）根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。
   

【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科学家研究加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题：
反应Ⅰ．   
反应Ⅱ．   
反应Ⅲ．   
(1)反应Ⅱ的___________
(2)下列措施有利于提高甲醇平衡产率的是___________(填字母)。

A．加入适量CO	B．使用催化剂
C．循环利用原料气	D．升高温度

(3)反应III的平衡常数，的变化关系应为下图的曲线___________(填“①”或“②”)

(4)时，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中X代表___________(填化学式)。
②体系中的物质的量分数受温度的影响变化不大，说明升高温度有利于反应Ⅱ的___________反应和反应Ⅲ的___________反应(填“正向”或“逆向”)。
(5)T℃时，将的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应Ⅱ和反应Ⅲ：(已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。)
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇的选择性(产率)是CO的2倍，则的平衡转化率为___________，反应Ⅲ的___________(列出计算式即可)。

【推荐2】研究 (主要指和)的性质与转化规律具有十分重要的意义。
(1)用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为_______。
②溶液的初始pH越小，转化率越高。其原因是_______。
(2)在恒压、和的起始浓度一定的条件下，发生如下反应：。催化反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。

①反应的_______(填“>”“<”或“=”)0。
②图中X点所示条件下，为了提高转化率，可采取的措施是_______。
(3)温度为时，在两个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应：

容器编号	物质的起始浓度()			物质的平衡浓度()
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.2	0.4	0.1

①容器Ⅱ中反应开始时，判断的依据是_______。
②实验测得，，、为速率常数，受温度影响。当温度改变为时，若，则时反应的平衡常数为_______(填数值)。

【推荐3】处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
(1)CO用于处理大气污染物所发生的反应为   。几种物质的相对能量如下：

物质
相对能量/	475.5	283	0	393.5

①___________。改变下列“量”，不会引起发生变化的是___________ (填代号)。
A．温度       B．催化剂       C．化学计量数
②有人提出上述反应可以用“”作催化剂，其总反应分两步进行。
第一步：，
第二步：___________ (写化学方程式)。
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率___________ (填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应速率。
(2)在实验室，采用测定空气中CO的含量。在密闭容器中加入足量的粉末和一定的CO，发生反应，测得CO的转化率如图所示。

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是________________________。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=______(用含x的代数式表示)。
(3)工业上用CO和合成。在1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和，在250℃时发生反应，测得混合气体中的体积分数与的物质的量的关系如图所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是______。

(4)有人提出利用消除CO对环境的污染，你的评价是______(填“可行”或“不可行”)。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
① CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　 ΔH₁ ＝－99kJ·mol^－1
② CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₂
③ CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　 ΔH₃＝+ 41 kJ·mol^－1
（1）ΔH₂＝______kJ·mol^－1，②反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO₂和H₂合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T₁、T₂对反应的影响图象如图。

①温度为T₁时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)＝_____ mol·L^－1·min^－1。
②图示的温度T₁______T₂（填写“>”、“<”或“=”）
（3）T₁温度时，将2 mol CO₂和6 mol H₂充入2 L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO₂转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为________。欲提高CO₂转化率，可采取的措施是_________________（填一种即可）

【推荐1】铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿（含有Al₂O₃、Ga₂O₃、SiO₂等物质）为原料提取Al₂O₃（熔点2045℃），并将Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，写出铝与CrO₃在高温下反应的化学方程式 ___________________。
（2）操作I得到滤渣的主要成分有________________ 。
（3）将0.1 mol/L AlCl₃溶液和10% NH₄F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlCl₃与NH₄F反应的化学方程式为 ________________ ；该实验所用试管及盛装NH₄F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 _________________________。
（4）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO₃^-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，该反应的离子方程式为_________ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO₂^-，仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知：25℃时，Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33，Al(OH)₃AlO₂^-+H⁺+H₂O     K=1.0×10^-13。25℃时，若欲使上述处理的水中AlO₂^-浓度降低到1.0×10^-6 mol/L，则应调节至pH=____，此时水中=__________。
（5）工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝（如图所示）。

①阴极电极反应式为________________________ 。
②工业生产中，阳极材料要定期补充，其原因是：____________________。
（6）下列有关推理不合理的是 ______。
a．工业上可以用热还原法来制取Ga
b．酸性：Al(OH)₃＞Ga(OH)₃
c．由最外层电子数相同可知，镓与铝的化学性质相似
d．可用GaCl₃溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)₃的两性

【推荐2】某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验：
I.原电池原理判断金属的活泼性

(1)实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判断，两个装置中的Al都是___极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，则以下的有关中判断正确的是___。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析
(2)乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t₁时刻之后阶段，负极材料是___。

II.铜与浓硝酸反应探究
(3)乙同学又将铜片直接放入浓硝酸中：
①实验现象为___，溶液显绿色。
②待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是___(用离子方程式表示)。
(4)电化学降解NO的原理如题图所示。

电源正极为___(填“A”或“B”)，阳极的电极反应式为___。

【推荐3】化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科核心素养的重要组成部分。
(1)熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池，工作原理如图所示，反应原理为，该电池放电时，正极反应式为___________；充电时，___________ (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为___________。

(2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，工作原理如图所示，一段时间后停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得的溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

①Y电极材料是___________。
②电解过程中X电极上发生的电极反应是___________。
③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生的气体在标准状况下所占的体积是___________。