【推荐3】乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的替代能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产。
(1)已知：①某些常见化学键的键能(常温常压下，1 mol理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量或A、B合成理想气体分子所放出的能量)数据如下：

化学键		H—O	C—O	C—H		C—C
键能	803	463	351	414	498	348

②   ；
   。
则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__________。
(2)下列能正确表示乙醇燃烧的能量变化图为图__________(填“甲”或“乙”)。
   
(3)加氢也可以制备乙醇，反应的化学方程式为。在一定温度下，将和放入2 L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡，此时的体积分数为。
①下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。
a．       b．的消耗速率是的生成速率的3倍
c．容器中气体的平均摩尔质量不变       d．的百分含量保持不变
②内，为__________，为__________。
③平衡时，的转化率为__________。
④平衡时的压强为起始压强的__________倍。
(4)汽油的主要成分为脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃，汽油具有较高的辛烷值(抗爆震燃烧性能)，并按辛烷值的高低分为90号、93号、95号、97号等标号。已知辛烷的燃烧热，则燃烧相同质量的乙醇和辛烷，放热多的是__________(填名称)。

【推荐3】降低大气中、含量是当今世界重要科研课题之一，以、为原料制备乙醇、甲醇、甲酸等能源物质具有较好的发展前景。问答下列问题：
(1)在催化剂作用下，二氧化碳加氢可合成乙醇：。保持压强为5MPa，向恒压密闭容器中通入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比[]的关系如图所示。

①、、由小到大的顺序为_______。
②若，则A点温度下，该反应的平衡常数的数值为_______(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③若实验容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得的转化率随时间变化的示意图如图所示，b点_______(填“<”、“=”或“>”)，时刻，的转化率降低的原因是_______。

(2)我国科学家设计了一种在分子筛中低温下实现高效、高选择性甲烷催化氧化制备甲醇的“分子围栏式”催化剂，围住了分子筛中的活性物质，试分析该法提高甲烷转化为甲醇的转化效率的原因：_______。
(3)我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与反应变成化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。回答下列问题：

①化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的_______(填“断裂”或“形成”或“断裂和形成”)。
②从平衡移动的角度看，_______(填“升高”或“降低”)温度可促进化合物2与反应变成化合物3与。
(4)采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。下图是用甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量，质量差为12.8g，在通电过程中，电路中通过的电子为_______mol。