制备光电子功能材料ZnS可通过自发反应 △H>0。下列说法正确的是
A.该反应的ΔS<0 |
B.其他条件相同,缩小容器体积,达到新平衡时减小 |
C.其他条件相同,升高体系温度,的平衡转化率增大 |
D.其他条件相同,使用催化剂加快正反应速率,减慢逆反应速率 |
更新时间:2024-05-14 19:39:02
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是( )
A.H2的标准燃烧热△H<-(△H1+△H2) |
B.过程I适当降低反应体系温度,反应更有利 |
C.过程II中3molFeO(s)的总能量高于lmolFe3O4(s) |
D.增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A.其他条件不变,使用高效催化剂,会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大 |
B.其他条件不变,加入足量的NH3,再次平衡后氮氧化物的转化率增大,氮气的体积分数减小 |
C.其他条件不变,升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大 |
D.其他条件不变,缩小容器的体积会使平衡正向移动,再次平衡后氨气的浓度变小 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)2C(g)。
相关数据如下表,反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
相关数据如下表,反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6molA 2molB |
A.T1>T2,x=1 |
B.T2℃时,该反应的平衡常数为0.8 |
C.A的平衡转化率a(甲):a(乙)=2:3 |
D.15~20min内C的平均反应速率v(乙)<v(丙) |
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适中
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【推荐1】利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图,其中,表示配体
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
A.和CuI共同作为该过程的催化剂 |
B.该反应中存在极性键的断裂和形成 |
C.步骤④过程中,Pd元素被还原 |
D.该过程的总反应为加成反应 |
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适中
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【推荐2】室温下,用质量和表面积相同的镁条(已用砂纸打磨),分别探究不同条件下镁与水反应的实验(装置图如下),实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中,实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁 []。下列说法正确的是
实验1 | 实验2 | 实验3 |
镁条表面有微小气泡产生。且溶液较长时间无明显变化 | 镁条表面有较多气泡且产生气泡的速率逐渐加快,溶液中无明显现象 | 镁条表面有大量气泡产生,溶液逐渐变浑浊 |
A.实验1说明Mg不活泼,难与水反应 |
B.实验2说明在空气催化下,Mg与水反应速率加快 |
C.实验3中破坏了在镁条表面的沉积,加快了反应速率 |
D.实验1和实验3对比可得出碱性增强有利于加快镁与水的反应速率的结论 |
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名校
【推荐1】一定条件下在密闭烧瓶内发生反应:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。下列说法正确的是
A.测定NO2的相对分子质量时,选择高温、高压条件时误差较小 |
B.将烧瓶放入热水中,正逆反应速率均加快,烧瓶内气体颜色加深 |
C.若向烧瓶内充入NO2,平衡向右移动,烧瓶内气体颜色比原来的浅 |
D.若向烧瓶内充入N2,烧瓶内压强增大,反应速率加快 |
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名校
【推荐2】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡时,测得A的浓度为0.5 mol·L-1,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到两倍,再达到平衡,测的A的浓度降低为0.35 mol·L-1。下列有关判断正确的是
A.x+y < z | B.B的浓度增大 | C.C的体积分数增大 | D.平衡向逆反应方向移动 |
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适中
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名校
【推荐3】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.15mol充入10L的恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)4Z(g) △H<0,反应过程中测得的数据如表:
下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Z)/mol | 0.12 | 0.16 | 0.20 | 0.20 |
A.反应前2min的反应速率:v(Y)=0.015mol·L-1·min-1 |
B.其他条件不变,升高温度的瞬间,正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度 |
C.其他条件不变,若在9min时再充入0.6molZ,平衡时n(X)<0.2mol |
D.若在9min时再充入0.2molX、0.2molY和0.3molZ,则v正<v逆 |
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解题方法
【推荐1】合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是
A.合成氨反应在任何温度下都能自发 |
B.1molN2与过量H2充分反应放热92.4kJ |
C.合成氨实际生产中选择高压和低温 |
D.将氨液化分离,可促进平衡正移及循环利用氮气和氢气 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH>0,该反应低温能自发进行 |
B.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 |
C.“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理 |
D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- |
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【推荐3】烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O3氧化结合(NH4)2SO3溶液吸收法同时脱除SO2和NO。气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。
下列说法不正确 的是
反应 | 平衡常数 | 活化能/ |
24.6 | ||
3.17 | ||
58.17 |
A.已知:则 |
B.其他条件不变,在相同时间内,SO2和NO的转化率均随温度升高而降低 |
C.其他条件不变,在相同时间内,随O3浓度的升高,NO的转化率远远高于SO2的转化率 |
D.其他条件不变,在相同时间内,O3的浓度很低时,SO2的脱除率远高于NO的脱除率,因为反应c速率大于反应b |
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