【推荐1】下列实验能达到预期目的是

选项	实验内容	实验目的
A	将的溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液	验证与的反应有一定限度
B	相同温度下，分别向两支试管中加入浓度均为的草酸溶液，再分别加入和酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同	比较反应物浓度对反应速率的影响
C	相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象	探究对分解速率的影响
D	向2支盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象	探究浓度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列说法正确的是

A．食醋总酸含量测定时若没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验

B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用移液管量取浓硫酸可以提高实验精度

C．探究温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响时，应先将两种溶液混合后，再用水浴加热至设定温度

D．在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

【推荐3】用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。开始反应阶段几乎不产生气泡，约2min后，铜表面产生无色气泡，5min后产生气体的速度逐渐变快，溶液变为蓝色，液面上方气体变为浅红棕色。下列分析合理的是

A．铜与稀硝酸反应生成的气体为和

B．根据实验现象推测，铜与稀硝酸反应时吸收了热量

C．根据实验现象推测，可能为铜与稀硝酸反应的催化剂

D．当试管中的反应停止后，向试管中加入稀硫酸，铜丝表面无现象

【推荐1】一定温度下，在密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　ΔH>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是

A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，相对于原平衡，平衡向正反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将升高

D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

【推荐2】反应NH₄HS(s)NH₃(g)+H₂S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是

A．温度、容积不变时，通入SO2气体

B．将NH4HS固体全部移走

C．保持温度和容器体积不变，充入氮气

D．保持温度和压强不变，充入氮气

【推荐3】在密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂（g）N₂O₄（g）ΔH=﹣57 kJ•mol^﹣1在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
   

A．a、c两点的反应速率：a＞c	B．a、b两点的转化率：a＜b
C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅	D．由a点到b点，可以用加热的方法

【推荐1】一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH₂(g)和1mol I₂(g)，发生反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，则下列判断正确的是(　　)

A．后一反应的平衡常数为1

B．后一反应的平衡常数为0.5

C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L－1

D．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度0.5   mol·L－1

【推荐2】Al³⁺与F^-具有很强的亲和性，当F^-的浓度过大时，还会形成AlF。AlF₃在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF₃溶液中加入NaF，实验测定Al³⁺、AlF²⁺、AlF、AlF₃在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[]的变化如图所示，下列说法错误的是

A．曲线b表示AlF

B．pF=4时，

C．Pf= 6.6时，

D．常温下，的化学平衡常数为1015.6

【推荐3】某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)发生反应H₂(g) + CO₂(g) H₂O(g) + CO(g)，其起始浓度如表所示，已知平衡时甲中H₂的转化率为60%。下列判断正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)[mol/L]	0.010	0.020	0.020
c(CO2)[mol/L]	0.010	0.010	0.020

A．刚开始反应时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B．平衡时，乙中H2的转化率大于60%

C．平衡时，丙中c(CO) = 0.008 mol/L

D．该温度下，平衡常数K=9/4

【推荐2】某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A (g)+2B (g)⇌4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是

A．增加C,B的平衡转化率不变

B．此时B的平衡转化率是35%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．该反应的化学平衡常数表达式是K=

【推荐3】某温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)，测得实验数据如表：下列说法正确的是

编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)		达到平衡所需时(s)
		PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80	a	a	t1
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t1

A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅰ>容器Ⅲ

C．反应到达平衡时，a>0.2 mol

D．起始时向容器Ⅲ中充入0.30 mol PCl5(g)、0.45 molPCl3(g)和0.10 mol Cl2(g），则反应朝逆向进行