一定温度下，在密闭容器中发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是
| A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深 |
| B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 |
| C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，相对于原平衡，平衡向正反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将升高 |
| D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深 |
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（已下线）2.3.2 温度变化对化学平衡的影响（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（苏教版2019选择性必修1）
更新时间：2022-01-17 09:06:36
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【推荐1】在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)逆反应速率增大且平衡向右移动的措施是
C(g)+D(g)逆反应速率增大且平衡向右移动的措施是| A．减小C的浓度 | B．增大D的浓度 | C．减小B的浓度 | D．增大A的浓度 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
| A．开启可乐瓶盖后，马上泛起大量泡沫 |
B． 溶液加热蒸干最终得不到固体 |
C．合成氨工厂通常加入过量的 ，以提高 的转化率 |
D．缩小平衡体系 的体积，体系颜色变深 |
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单选题
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适中
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【推荐3】在密闭容器中发生储氢反应：
。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法正确的是
。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法正确的是| A．高温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 |
| B．降低温度，v正增大，v逆减小，平衡正向移动 |
| C．缩小容器的容积，重新达到平衡时H2的浓度增大 |
| D．该温度下压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时H2压强仍为2 MPa |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】图中装置不能完成的实验是
| A | B | C | D | |
| 装置 |  |  |  |  |
| 实验 | 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 | 验证温度对化学平衡的影响 | 验证化学能转化为电能 | 铁的析氢腐蚀实验 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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名校
【推荐2】工业上可通过甲醇(CH3OH)羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)
HCOOCH3(g) △H＜0。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO及催化剂，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是
HCOOCH3(g) △H＜0。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO及催化剂，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是| A．a、b、c点一定没有达到平衡，不能确定d、e点是否达到平衡 |
| B．反应速率从快到慢依次为：e、d、c、b、a |
| C．e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒 |
| D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜 |
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名校
【推荐1】反应2NO(g) + 2CO(g)
N2(g) + 2CO2(g)+Q(Q>0)可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO和5 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法错误的是
N2(g) + 2CO2(g)+Q(Q>0)可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO和5 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法错误的是| A．温度：T1>T2 |
| B．a点达到平衡所需时间比c点短 |
| C．c点NO的平衡转化率：50% |
| D．若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点 |
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适中
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解题方法
【推荐2】
和
在容器中发生反应：
，反应达到平衡状态时，若增大压强或降低温度，
的体积分数都减小，则下列说法正确的是
和在容器中发生反应：，反应达到平衡状态时，若增大压强或降低温度，的体积分数都减小，则下列说法正确的是A．可能 、 均是气体，也可能、均不是气体，正反应放热 |
| B．可能是气体，不是气体，正反应放热 |
| C．可能、均是气体，正反应吸热 |
| D．、一定都是气体，正反应放热 |
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】下列叙述与图像相符的是
| A．图①表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后在t0时刻充入了一定量的SO3 |
| B．图②可满足反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0 |
| C．图③表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，在容器中充入1molA和1molB，经过相同时间容器中A的百分含量随温度的变化，可知反应ΔH＞0 |
| D．图④表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时A的百分含量随压强的变化，可知E点v(逆)＞v(正) |
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