【推荐1】丙烷经催化脱氢制丙烯的反应为C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)。600℃，将固定浓度的C₃H₈通入有催化剂的恒容反应器，逐渐提高CO₂浓度，经相同时间，测得出口处C₃H₆、CO和H₂浓度随初始CO₂浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．丙烷脱氢制丙烯反应的化学平衡常数K=

B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O

C．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越小

D．若体系只有C3H6、H2、CO和H2O生成，则出口处物质浓度c之间一定存在关系：2c(C3H6)=2c(H2)+c(CO)+2c(H2O)

【推荐2】时，向密闭容器中充入和发生反应： 。部分物质的物质的量随时间t变化如图中实线所示，下列说法正确的是

A．实线a代表随时间变化的曲线

B．时，

C．该反应的平衡常数计算式为

D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化

【推荐3】向某密闭容器中充入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如甲图所示[阶段的c(B)变化未画出]。乙图为时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，阶段改变的条件为使用催化剂。下列说法不正确的是

A．若=15s，则用A的浓度变化表示的0~阶段的平均反应速率为0.006

B．阶段改变的条件一定为减小压强，即增大容器体积

C．起始时该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

D．该反应的化学方程式为

【推荐1】PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g)⇌PCl₅(g)　ΔH<0，并于10 min时达到平衡。有关数据如下：

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度/(mol·L-1)	2.0	1.0	0
平衡浓度/(mol·L-1)	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是

A．10 min内，v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1

B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率升高

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达到平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L-1

【推荐2】将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)       ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

选项	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变大
B	增大压强	X的浓度变大
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变小

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】在一定温度下发生可逆反应，若该温度下的平衡常数，下列说法正确的是

A．该温度下

B．升高温度，k(正)增大的倍数大于k(逆)增大的倍数

C．有利于测定N的相对分子质量的条件为高温低压

D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体的转化率增大

【推荐1】在恒温恒容条件下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SO₃(g)，发生下列反应： 。温度为T时，部分实验数据如表所示：

	0	50	100	150
	4.00	2.50	2.00	2.00

下列说法错误的是

A．前50s内的平均生成速率为

B．容器内密度不再改变说明反应已达平衡

C．150s时，向容器中继续通入、、，则此时反应将逆向进行

D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时的转化率增大

【推荐2】室温下，下列探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象	探究浓度对反应速率的影响
B	两支试管中先后分别加入溶液和溶液及3滴淀粉溶液，再分别放入热水与冷水中，记录溶液变蓝的时间	探究温度对化学反应速率的影响
C	先将注射器中充满气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色变化	探究压强对化学平衡的影响
D	向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化	探究化学反应的限度

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】在373K时，把0.1molN₂O₄气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(　　)

A．压缩容器，颜色变浅

B．在平衡时体系内含N2O40.04mol

C．以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.002mol/（L·s）

D．平衡时，如果再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率

【推荐1】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)^-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)^-1
③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 mol·L^-1
其中正确的是

A．①③

B．③④

C．②③

D．①④

【推荐2】一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO₂、1molO₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H= - 196 kJ·mol^-1，达到平衡后放出热量156.8kJ，下列说法不正确的是

A．相同条件下初始若向容器中只充入2molSO3，达到平衡时吸收热量156.8kJ

B．若升高温度，该反应的平衡常数将减小

C．反应过程中转移3.2mole-

D．平衡时SO2的转化率为80%

【推荐3】一定温度下，10mL0.8溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的的体积(已折算为标准状况下)如表。

t/min	0	2	4	6	8	10
	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A．反应到6min时，

B．第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率

C．反应至6min时，分解率为50%

D．0～6min的平均反应速率：