1 . 已知，生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应I．
反应II．
反应III．
(1)反应III中，H=_____________，该反应在_______条件下能自发进行。
A．在低温条件下自发进行　　　　　　B．在高温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行　　　　D．在任何条件下都不能自发进行
(2)反应III中，的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①两点压强大小关系是p_A_____________p_B(填“、、”)。
②三点平衡常数的大小关系为_____________。时，由D点到A点过程中正、逆反应速率之间的关系：v_正_____________v_逆。(填“”、“”或“”)。
(3)完成下列问题。
①向某恒温恒压密闭容器中充入和，下列能说明反应III达到平衡的是_______。
A．       
B．两种反应物转化率的比值不再改变
C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变       
D．容器内混合气体的密度不再改变
②在恒容密闭容器中充入和，在和条件下经达到平衡状态。在该条件下，v(H₂)=_______。
(4)已知：的选择性，不考虑催化剂活性温度，为同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是_______，说明其原因_____________________。
A．低温低压　　　　B．低温高压　　　　C．高温高压　　　　　D．高温低压

3 . 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。
回答下列问题：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：
，判断该反应的自发性，并说明理由___________。
(2)在一个固定容积为的密闭容器中，充入和，半分钟后达到平衡，测得容器中含，则___________。若继续通入和，则平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡时，______________________。
(3)接触法制硫酸工艺中，其主反应在并有催化剂存在条件下进行：

①该热化学反应方程式的含义是___________。
②为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。

a．温度越高，反应速率越大
b．的曲线代表平衡转化率
c．越大，反应速率最大值对应温度越低
d．可根据不同对应的最大反应速率，选择最佳生产温度
③设的平衡分压为的平衡转化率为，用含和的代数式表示上述催化氧化反应的___________(用平衡分压代替平衡浓度)。
④为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是___________(填标号)。

4 . 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。
已知：①
②
③
(1)___________，反应③在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)下列措施中，能提高平衡转化率的是___________(填标号)。

A．压缩容器体积

B．将液化分离出来

C．恒容下充入

D．使用高效催化剂

(3)在一密闭容器中加入和，在一定条件下进行反应③，测得CO₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强___________(填“>”“=”或“<”，下同)，理由是___________。
②当压强为时，B点___________。
③下，的平衡体积分数为___________%，该条件下反应③的压强平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

5 . 已知某反应，在其他条件不变的情况下，改变某一条件后的化学平衡图像如图(T表示温度，p表示压强且，表示转化率)。下列说法正确的是

A．，	B．，
C．，	D．，

6 . 汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车家装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
已知   
(1)该反应在___________(填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度)，下列图象正确的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：乙：，经过一段时间后达到平衡状态。
①的平衡体积分数：甲___________乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。
②的平衡浓度：甲___________乙。
③甲中的转化率为，该反应的平衡常数为___________。

8 . Ⅰ、化学实验中，通常需要使用到硫酸
(1)向Na₂S₂O₃溶液滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式___________。
(2)向硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加草酸溶液，紫红色褪去。写出反应的离子方程式___________。
Ⅱ、氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢气有多种方法：
①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　△H₁=
②CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)　△H₂=
③CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)　△H₃=
④CH₃OH(1)=CO(g)+2H₂(g)　△H₄=
(3)根据以上数据，请写出CH₄(g)分解生成C(s)和H₂(g)的热化学方程式___________。反应②需要在___________(高温、低温)下才能自发进行
(4)几种化学键的键能如下表所示：

化学键	C=O	H—H		C—H	O—H
键能/kJ·mol-1	803	436	x	414	463

根据以上有关反应的△H，计算x=___________。
(5)我国科学家通过计算机模拟，研究了在某催化剂表面上发生反应④的反应历程(吸附在催化剂表面的物质，用"*"标注)。甲醇(CH₃OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式Ⅰ：
方式Ⅱ：
活化能E值推测，甲醇脱氢过程中主要历程的方式为___________(填"Ⅰ"或"Ⅱ")。计算机模拟的各步反应的能量变化示意图如下。

写出该历程中有最大能垒(活化能)的基元反应的化学方程式___________。

9 . 哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   H<0，S<0。下列有关工业合成氨的说法正确的是

A．因为H<0，所以该反应一定能自发进行

B．因为S<0，所以该反应一定不能自发进行

C．在低温下进行是为了提高反应物的转化率

D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能