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1 . 光催化是新发展的一个催化技术，TiO2是目前研究成功的应用广泛的光催化剂，它是由金红石矿(主要成分为TiO2)先制备为TiCl4，再转化为纯TiO2。
请根据表中数据作答：
(1)计算反应：TiO2(s) + 2Cl2(g)= TiCl4(g) + O2(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，该反应能否正向进行___________ ？
(2)计算反应2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应在298K进行的方向___________ 。
(3)为得到纯的TiCl4，有人设计如下方案：TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g ) + 2CO(g)。计算该反应298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应进行的方向___________ 。
| 物种 | TiO2(s) | TiCl4(g) | Cl2(g) | O2(g) | C(s) | CO(g) |
| ΔrΗΘm /kJ∙molˉ1 | –944.7 | –763.2 | 0 | 0 | 0 | –110.5 |
| SΘm/J∙molˉ1∙Kˉ1 | 55.02 | 354.9 | 223.1 | 205.1 | 5.74 | 197.7 |
(1)计算反应：TiO2(s) + 2Cl2(g)= TiCl4(g) + O2(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，该反应能否正向进行
(2)计算反应2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应在298K进行的方向
(3)为得到纯的TiCl4，有人设计如下方案：TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g ) + 2CO(g)。计算该反应298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应进行的方向
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2 . 臭氧能氧化
，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为
。下列说法错误的是
，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为。下列说法错误的是A． 和 是同素异形体 | B．该反应中只有氮元素被氧化 |
| C．该反应是熵增的过程 | D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子 |
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3 . 在温度T时，某反应的
，
，则该反应的
应该
，，则该反应的应该A． ，随温度升高而增大 | B．，随温度升高而减小 |
C． ，随温度升高而增大 | D．，随温度升高而减小 |
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4 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(
)转化为
，再进一步还原得到钛。
直接氯化：
反应Ⅰ：
碳氯化：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)直接氯化可以在___________ 下自发进行。
(2)反应Ⅳ
的
为___________ 
(3)科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压
的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：
①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含___________ 键的物质。
②用纯实验时，所发生的化学方程式为___________ ；该反应的活化能___________ (填“高”或“低”)。
③按照
混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气(
)生成，固体中含有C和
，则x=___________ 。
④1.1min之后，光气()继续反应，有理论认为机理如下：
决速步骤的反应方程式为___________ ，1.1min之后发生的总反应方程式为___________ 。
(4)按照混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：
①曲线Q是___________ (填化学式)的变化图像。
②M点所发生的化学方程式是___________ 。
)转化为，再进一步还原得到钛。直接氯化：
反应Ⅰ：
碳氯化：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)直接氯化可以在
(2)反应Ⅳ
的为(3)科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压
的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含
②用纯
实验时，所发生的化学方程式为③按照
混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气()生成，固体中含有C和，则x=④1.1min之后，光气(
)继续反应，有理论认为机理如下：决速步骤的反应方程式为
(4)按照
混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：①曲线Q是
②M点所发生的化学方程式是
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5 . 化学反应的方向：对于可逆反应而言，有正向进行和逆向进行两个方向。一般地，判断反应方向有“焓判据”和“熵判据”两种判断方法。在此之前我们要先了解“熵”的概念。熵(
)的定义式为
，其中
为体系混乱度，
为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K-1·mol-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)：
即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。
•焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。
•熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。
但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况全部化学反应，因此1876年美国化学家吉布斯引入了一个新的热力学函数——吉布斯自由能(
)，其物理意义是一个化学反应可被利用来做有用功的能力，根据吉布斯-亥姆霍兹方程式：
因此有
在压强与温度恒定时，若
则正反应自发，若 
则逆反应自发，若 
反应达到化学平衡。根据材料，许多放热化学反应能够自发进行，使得人们总结出焓判据的原因在于
)的定义式为，其中为体系混乱度，为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K-1·mol-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)：即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。
•焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。
•熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。
但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况全部化学反应，因此1876年美国化学家吉布斯引入了一个新的热力学函数——吉布斯自由能(
)，其物理意义是一个化学反应可被利用来做有用功的能力，根据吉布斯-亥姆霍兹方程式：因此有
在压强与温度恒定时，若则正反应自发，若 则逆反应自发，若 反应达到化学平衡。根据材料，许多放热化学反应能够自发进行，使得人们总结出焓判据的原因在于| A．其反应熵变很小 |
| B．其反应需要的温度较高 |
| C．反应活化能较低 |
D．反应的体积功大( ，其中 为其体积功) |
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6 . 化学反应的方向：对于可逆反应而言，有正向进行和逆向进行两个方向。一般地，判断反应方向有“焓判据”和“熵判据”两种判断方法。在此之前我们要先了解“熵”的概念。熵()的定义式为
，其中为体系混乱度，为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K-1·mol-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)：
即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。
•焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。
•熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。
但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况全部化学反应，因此1876年美国化学家吉布斯引入了一个新的热力学函数——吉布斯自由能()，其物理意义是一个化学反应可被利用来做有用功的能力，根据吉布斯-亥姆霍兹方程式：
因此有
在压强与温度恒定时，若则正反应自发，若 
则逆反应自发，若 
反应达到化学平衡。对于一个
均为正的反应，下列可以使其正向进行的是
)的定义式为，其中为体系混乱度，为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K-1·mol-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)：即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。
•焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。
•熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。
但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况全部化学反应，因此1876年美国化学家吉布斯引入了一个新的热力学函数——吉布斯自由能(
)，其物理意义是一个化学反应可被利用来做有用功的能力，根据吉布斯-亥姆霍兹方程式：因此有
在压强与温度恒定时，若则正反应自发，若 则逆反应自发，若 反应达到化学平衡。对于一个均为正的反应，下列可以使其正向进行的是| A．置于低温条件下 |
| B．置于高温条件下 |
| C．加入合适的催化剂 |
| D．将产物及时分离 |
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7 . 化学反应的方向：对于可逆反应而言，有正向进行和逆向进行两个方向。一般地，判断反应方向有“焓判据”和“熵判据”两种判断方法。在此之前我们要先了解“熵”的概念。熵()的定义式为，其中为体系混乱度，为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K-1·mol-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)：
即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。
•焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。
•熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。
但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况全部化学反应，因此1876年美国化学家吉布斯引入了一个新的热力学函数——吉布斯自由能()，其物理意义是一个化学反应可被利用来做有用功的能力，根据吉布斯-亥姆霍兹方程式：
因此有在压强与温度恒定时，若则正反应自发，若 则逆反应自发，若 反应达到化学平衡。以下化学反应不适用焓判据的是
)的定义式为，其中为体系混乱度，为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K-1·mol-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)：即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。
•焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。
•熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。
但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况全部化学反应，因此1876年美国化学家吉布斯引入了一个新的热力学函数——吉布斯自由能(
)，其物理意义是一个化学反应可被利用来做有用功的能力，根据吉布斯-亥姆霍兹方程式：因此有
在压强与温度恒定时，若则正反应自发，若 则逆反应自发，若 反应达到化学平衡。以下化学反应不适用焓判据的是| A．氢气的氧化反应 |
| B．铜锌原电池反应 |
| C．氢氧化钡与铵盐反应 |
| D．醋酸的电离反应 |
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8 . 下列说法错误的是
| A．D2、H2、HD燃烧均生成水 |
| B．一次性打火机中的可燃性液体是苯 |
| C．硝酸铵溶于水可自发进行，该过程ΔH>0，ΔS>0 |
| D．BaCl2溶液能用来鉴别同浓度的纯碱稀溶液与小苏打稀溶液 |
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9 . 下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的 完全溶于水，转移的电子数约为 |
B． 在一定条件下能自发进行，该反应的 |
C．25℃，向 的 溶液中加水， 会增大 |
D．常温下，用饱和 溶液处理 ，可将转化为 ，因为该温度下， |
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10 . 设丙烷和氢气都是理想气体。由石墨和氢气合成丙烷的反应如下：3C(石墨)+4H2
C3H8(g)，丙烷在298K时的生成焓和熵值分别为-103.85kJ·mol-1和270.02J·K-1·mol-1，石墨和氢气的熵值分别为5.74J·K-1·mol-1和130.68J·K-1·mol-1。
(1)在298K时，该反应能否自发进行____ ？求298K时上述反应的平衡常数____ ；
(2)若在298K及101.325kPa下反应，计算平衡时气相混合物中丙烷的摩尔分数_______ ；
(3)若希望丙烷在平衡时气相混合物中的摩尔分数达到0.95，298K时需要加多大的压力____ ？
(4)对有些反应，如水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2O(g)，加压并不能提高产率，但为什么在实际生产过程中需要加压_______ ？
C3H8(g)，丙烷在298K时的生成焓和熵值分别为-103.85kJ·mol-1和270.02J·K-1·mol-1，石墨和氢气的熵值分别为5.74J·K-1·mol-1和130.68J·K-1·mol-1。(1)在298K时，该反应能否自发进行
(2)若在298K及101.325kPa下反应，计算平衡时气相混合物中丙烷的摩尔分数
(3)若希望丙烷在平衡时气相混合物中的摩尔分数达到0.95，298K时需要加多大的压力
(4)对有些反应，如水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2O(g)，加压并不能提高产率，但为什么在实际生产过程中需要加压
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