1 . 下列说法正确的是

A．反应在室温下可自发进行，则该反应的

B．在常温下能自发进行，则该反应的

C．室温下不能自发进行，则该反应的

D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

2 . 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是

A．ΔH > 0，ΔS < 0

B．ΔH < 0，ΔS < 0

C．ΔH > 0，ΔS > 0

D．ΔH < 0，ΔS > 0

3 . 下列说法正确的是

A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的

D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行

4 . 已知C₂H₅OH(l)=C₂H₄(g)＋H₂O(l)的ΔH=＋45.78kJ·mol^-1，ΔS=＋126.19J·mol^-1·K^-1.
(1)请通过计算判断此反应在298K时能否自发进行：_____。
(2)该反应发生的条件是_____。

5 . 一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应：2A(g)＋B(s) 2D(g)　ΔH<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

实验	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
c(A)始/mol·L-1	1	2	1
c(A)平/mol·L-1	0.5	1	0.85
放出的热量/kJ	a	b	c

A．实验Ⅲ的化学平衡常数：K<1

B．放出的热量关系为b kJ>2a kJ

C．实验Ⅲ在30 min时达到平衡，则30 min内A的平均反应速率v(A)为0.005 mol·L-1·min-1

D．当容器内气体密度不随时间变化时，表明上述反应已达平衡

6 . 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，在298K、100kPa下，ΔH=-113kJ·mol^-1，ΔS=-145J·mol^-1·K^-1。下列说法中错误的是

A．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件

C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率

D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒

7 . 氢气可用于制备H₂O_2.已知：①H₂(g)＋A(l)=B(l)　ΔH₁；②O₂(g)＋B(l)=A(l)＋H₂O₂(l)　ΔH₂，其中A、B均为有机物，两个反应均为自发反应，则反应H₂(g)＋O₂(g)=H₂O₂(l)的ΔH

A．大于0	B．小于0
C．等于0	D．无法判断

8 . 反应2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH<0，ΔS>0	B．ΔH<0，ΔS<0
C．ΔH>0，ΔS>0	D．ΔH>0，ΔS<0

9 . 下列变化的熵变大于零的是

A．2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)

B．CO2(g)→CO2(s)

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)

D．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)

10 . 已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个反应：①CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)，②2CH₄(g)=C₂H₂(g)＋3H₂(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据：
①的ΔH(298 K)=74.848 kJ·mol^-1，ΔS(298 K)=80.674 J·mol^-1·K^-1
②的ΔH(298 K)=376.426 kJ·mol^-1，ΔS(298 K)=220.211 J·mol^-1·K^-1
已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：
(1)判断②反应是高温自发还是低温自发：___________(填“高温”或“低温”)。
(2)通过计算判断①反应在常温下能否自发进行：___________。
(3)求算制取炭黑的允许温度范围：___________。
(4)为了提高甲烷的碳化程度，你认为下面四个温度中最合适的是___________(填字母)。

A．905.2 K	B．927 K
C．1 273 K	D．2 000 K