1 . 氨的合成反应是一个可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。已知298K时：∆H=-92.2kJ·mol^-1，∆S=-198.2J·K·mol^-1。
请与同学们交流研讨：
(1)根据反应的焓变和熵变分析298K下氨的合成反应能否正向自发进行____。
(2)利用化学平衡移动的知识分析什么条件有利于氨的合成____。

2 . 【情境问题思考】
请观察下列反应，思考以下问题。
①2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g)
②NH₄HCO₃(s)+CH₃COOH(aq)=CO₂(g)+CH₃COONH₄(aq)+H₂O(l)
③C(s，石墨)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)
④CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)
⑤2Al(s)+Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+2Fe(s)       ΔS=-39.4J·mol^-1·K^-1
(1)判断①～④的ΔS是的正负，并解释理由____。
(2)熵增反应一定能自发进行吗____？熵减反应一定不能自发进行吗____？
(3)判断熵变ΔS与能否自发进行的关系____？

6 . 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：
(1)在C和O₂的反应体系中：
反应1：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-394kJ·mol^-1
反应2：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566kJ·mol^-1
反应3：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₃。
①       设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是______。

②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO₂的物质的量之比______。
A.不变            B.增大        C.减小        D.无法判断
(2)水煤气反应：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=131kJ·mol^-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是________。
(3)一氧化碳变换反应：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41kJ·mol^-1。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H₂O)=0.25MPa、p(CO₂)=0.75MPa和p(H₂)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为________。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为________。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是________。
A.反应温度愈高愈好             B.适当提高反应物压强
C.选择合适的催化剂             D.通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。

用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：________；步骤Ⅱ：________。

7 . AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=Aⁿ⁺(aq)+B^n-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是

A．ΔH和ΔS均大于零

B．ΔH和ΔS均小于零

C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零

D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零