氨的合成反应是一个可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。已知298K时：∆H=-92.2kJ·mol-1，∆S=-198.2J·K·mol-1。
请与同学们交流研讨：
(1)根据反应的焓变和熵变分析298K下氨的合成反应能否正向自发进行____ 。
(2)利用化学平衡移动的知识分析什么条件有利于氨的合成____ 。
2NH3(g)。已知298K时：∆H=-92.2kJ·mol-1，∆S=-198.2J·K·mol-1。请与同学们交流研讨：
(1)根据反应的焓变和熵变分析298K下氨的合成反应能否正向自发进行
(2)利用化学平衡移动的知识分析什么条件有利于氨的合成
21-22高二·全国·课前预习 查看更多[2]
更新时间：2022-02-12 08:51:50
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填空题
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(0.65)
【推荐1】变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中
稀盐酸和
碳酸钙反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）该反应属于____________________ 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验6和7表明，____________ 对反应速率有影响，__________________ ，反应速率越大。
（3）根据实验1、3、4、6可以得出外界条件对反应速率的影响规律是___________________________________________ 。
（4）该实验中影响反应速率的因素还有__________________________________________________ ，能表明这一规律的实验序号是1和2与__________________________________________________ 。
稀盐酸和碳酸钙反应的实验数据：| 实验序号 | 碳酸钙状态 |  | 溶液温度/℃ | 碳酸钙消失所用的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||
| 1 | 粒状 |  | 20 | 39 | 400 |
| 2 | 粉末 | | 20 | 40 | 60 |
| 3 | 粒状 |  | 20 | 41 | 280 |
| 4 | 粒状 |  | 20 | 40 | 200 |
| 5 | 粉末 | | 20 | 40 | 30 |
| 6 | 粒状 |  | 20 | 40 | 120 |
| 7 | 粒状 | | 30 | 50 | 40 |
（1）该反应属于
（2）实验6和7表明，
（3）根据实验1、3、4、6可以得出外界条件对反应速率的影响规律是
（4）该实验中影响反应速率的因素还有
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(0.65)
【推荐2】烟气中SO2和NO的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，在一定浓度的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K。
已知： 4H++ClO
=4ClO2+Cl-+2H2O；ClO2氧化性大于NaClO2。
①写出NaClO2溶液将NO氧化为NO
的离子方程式：___________ 。
②已知脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________ 。
③当调节溶液初始pH由7升至12时，通入烟气后，NO转化率由100%降为51%，可能的原因是___________ 。
(2)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2。在钒基催化剂(V2O5)作用下的脱硝反应机理如图1所示。
①根据图1机理，NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是___________ 。
②按上述图1中NH3、NO和O2的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，NH3和NO的转化率与温度的关系如图2所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是___________ 。
(3)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。图3表示光催化氧化技术可生成HO·：光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上生成HO·；描述产生HO·的另一种过程：___________ 。
(1)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，在一定浓度的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K。
已知： 4H++ClO
=4ClO2+Cl-+2H2O；ClO2氧化性大于NaClO2。①写出NaClO2溶液将NO氧化为NO
的离子方程式：②已知脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是
③当调节溶液初始pH由7升至12时，通入烟气后，NO转化率由100%降为51%，可能的原因是
(2)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2。在钒基催化剂(V2O5)作用下的脱硝反应机理如图1所示。
①根据图1机理，NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是
②按上述图1中NH3、NO和O2的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，NH3和NO的转化率与温度的关系如图2所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是
(3)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。图3表示光催化氧化技术可生成HO·：光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上生成HO·；描述产生HO·的另一种过程：
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(0.65)
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【推荐3】Ⅰ 氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。
(1)图2中曲线_______ (填字母)是加入催化剂a时的能量变化曲线，该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量_______ (填“大于”或“小于”或“等于”)破坏反应物全部化学键所需要的总能量
(2)标准状况下进行反应②，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为_______
(3)下列说法正确的是
Ⅱ.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径
(4)请写出CO2的电子式_______ ，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，根据数据计算，分解1molCO2需_______ (填“吸收”或“放出”) _______ kJ的能量。
(1)图2中曲线
(2)标准状况下进行反应②，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为
(3)下列说法正确的是
| A．合成氨在工业生产中常将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| B．工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好 |
| C．合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能 |
| D．工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物 |
Ⅱ.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径
(4)请写出CO2的电子式
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名校
解题方法
【推荐1】化学反应方向的综合判据是判断反应能否白专进行的关键。由于反应的焓变、熵变随温度的变化较小，假设它们不随温度变化，根据下表数据。
(1)根据表中数据可知：反应①在______ 下(填“高温”、“低温”、“任何温度)正向能自发进行。
(2)有人提出采用适当的催化剂，用热分解法分解CO2，以减少CO2的排放，你认为是否可行？___________ (填“是”或“否”)。阐述判断的理由___________ 。
(3)利用综合判据，计算反应③能正向自发进行的温度范围___________ 。(写出过程)
| 化学反应 | AH/kJ·mol—1 |  |
① | -98 | 57.2 |
② | 393.5 | -2.86 |
③ | -176 | -285 |
(2)有人提出采用适当的催化剂，用热分解法分解CO2，以减少CO2的排放，你认为是否可行？
(3)利用综合判据，计算反应③能正向自发进行的温度范围
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(0.65)
【推荐2】一氧化碳是一种重要的化工原料。
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=-1kJ/mol。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将______
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应_______ .
A．向正反应向向进行 B．处于平衡状态 C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0
若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为_______ 。
（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH3
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。_______
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=-1kJ/mol。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应
A．向正反应向向进行 B．处于平衡状态 C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) K=1.0若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为
（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH3
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。
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适中
(0.65)
【推荐3】随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____ mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为K=_________ 。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________ 。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_______ (填“是”、“否”)可行，理由是：_______ 。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
②该反应的平衡常数表达式为K=
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 通过其自发进行来消除CO的污染。该方案
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