1 . 利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是

A．上述反应的

B．上述反应的化学平衡常数

C．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D．上述反应中生成1mol ，转移电子的数目约为

3 . I.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为，。请回答下列问题：
(1)常温下，合成氨反应________（填“能”或“不能”）自发进行，其平衡常数表达式K=________。
(2)________温（填“高”或“低”）有利于提高反应速率，________温（填“高”或“低”）有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂活性等因素，工业常采用400∼500℃。
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO₂·xH_y双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO₂·xH_y的温度为415℃）。（纵坐标为反应达平衡时NH₃的浓度）

该方案的优势：________________。
Ⅱ.合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：

(4)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：，，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是________。
A.升高温度       B.充入He       C.加入催化剂
(5)已知，整个合成尿素的流程中，甲烷的利用率为80%，100吨甲烷为原料能够合成________吨尿素。
Ⅲ.NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

(6)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；
(7)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；
(8)在cd段发生反应的离子方程式为________。

4 . 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，其反应为   ，
(1)试判断该反应在常温下能否自发进行_________。(写出计算过程)
(2)写出该反应的平衡常数表达式___________。

5 . 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)    ∆H=-904kJ•mol^-1。对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列有关说法正确的是

A．该反应只有在高温条件下能自发进行

B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能

C．达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加

D．c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6时，说明反应达到平衡

6 . I．汽车尾气中含有CO、NO_x等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。已知4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g)   H=-1200kJ/mol。
(1)该反应在___________(填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度T₁>T₂)，下列图象正确的是___________ (填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO₂ 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO₂ 0.1mol，CO 0.2mol。经过一段时间后达到平衡状态。
①N₂的平衡体积分数：甲___________乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。
②NO₂的平衡浓度：甲___________乙。
③甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为___________。
II．二氧化碳的开发利用是化学家和化学工作者一直关注的热门话题，试回答：在1.0L恒容密闭容器中投入1.25molCO₂和1.75molH₂发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示：

(4)该反应的正反应为___________反应，p₁、p₂、p₃从大到小的关系排序为___________。
(5)M点对应的平衡常数K=___________，在p₂及512K时，图中N点v正___________v逆(填“>”<”或“=”)。

7 . 一定条件下，在密闭容器中利用制备，下列有关说法正确的是

A．若断开键的同时有键断开，则表明该反应达到平衡状态

B．提高，该反应的平衡常数增大

C．使用催化剂，可以提高的平衡转化率

D．该反应在一定条件下可自发进行，则该反应

8 . 已知，生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应I．
反应II．
反应III．
(1)反应III中，H=_____________，该反应在_______条件下能自发进行。
A．在低温条件下自发进行　　　　　　B．在高温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行　　　　D．在任何条件下都不能自发进行
(2)反应III中，的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①两点压强大小关系是p_A_____________p_B(填“、、”)。
②三点平衡常数的大小关系为_____________。时，由D点到A点过程中正、逆反应速率之间的关系：v_正_____________v_逆。(填“”、“”或“”)。
(3)完成下列问题。
①向某恒温恒压密闭容器中充入和，下列能说明反应III达到平衡的是_______。
A．       
B．两种反应物转化率的比值不再改变
C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变       
D．容器内混合气体的密度不再改变
②在恒容密闭容器中充入和，在和条件下经达到平衡状态。在该条件下，v(H₂)=_______。
(4)已知：的选择性，不考虑催化剂活性温度，为同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是_______，说明其原因_____________________。
A．低温低压　　　　B．低温高压　　　　C．高温高压　　　　　D．高温低压

10 . 工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)(氨基甲酸铵)   ΔH₁=-272kJ·mol ^-1
反应Ⅱ：H₂NCOONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ΔH₂=+138kJ·mol^-1；
总反应Ⅲ：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ∆H₃
(1)反应Ⅰ的熵变ΔS___________填“”“”或“”。反应Ⅲ的H₃=___________，反应Ⅲ自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”、“任何温度”)。
(2)下列关于尿素合成的说法正确的是___________。

A．及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动

B．从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后其余气体可以循环使用

C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率

D．保持压强不变，降低氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]可提高反应Ⅰ中NH3的平衡转化率

(3)1mol CO(NH₂)₂(  )中含有___________molπ键。NH离子的VSEPR模型是___________，空间构型是___________。
(4)对于尿素分子中N、O两种基态原子，下列说法正确的是___________。

A．N的半径较小	B．N的未成对电子数较多
C．N的电负性较大	D．N的第一电离能较高