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解题方法
1 . 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，治理办法之一是在汽车排气管上装上催化转化器，反应原理： 2CO(g) + 2NO(g)
2CO2(g) + N2(g)，在298K(25℃)、101kPa下，∆H = -113kJ/mol、∆S = -145J/(mol·K)。下列说法错误的是
2CO2(g) + N2(g)，在298K(25℃)、101kPa下，∆H = -113kJ/mol、∆S = -145J/(mol·K)。下列说法错误的是| A．由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应 |
| B．可根据计算∆G是否小于0，判断常温下该反应是否自发反应 |
| C．由∆H = -113kJ/mol可知，当有2 mol NO(g)被消耗时反应放出113kJ的热量 |
| D．该反应是熵减的反应 |
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2 . 中国诗词博大精深，下列诗句中包含
、
的化学变化的是
、的化学变化的是| A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 |
| B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 |
| C．少年易老学难成，一寸光阴不可轻 |
| D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 |
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3 . 下列说法中正确的是
①熵增加且放热的反应一定是自发反应
②凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑤也能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
①熵增加且放热的反应一定是自发反应
②凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑤也能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
| A．①②③ | B．①③⑥ | C．①④⑤ | D．③⑤⑥ |
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解题方法
4 . 载人飞船中通过如下过程实现
再生：
反应①：
kJ⋅mol
反应②：
kJ⋅mol
下列说法正确的是
再生：反应①：
kJ⋅mol反应②：
kJ⋅mol下列说法正确的是
A． 的燃烧热 kJ⋅mol |
B．反应 的 kJ⋅mol |
| C．反应①中反应物总能量低于生成物总能量 |
D．反应②的熵变 |
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5 . 氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨的反应如下：
(1)判断合成氨的反应在_________ （选填“高温、低温”）能自发进行，推动反应在该条件下自发进行的主要因素是反应的_________ （选填“焓变、熵变”）。
(2)不同条件下，分别测得上述反应的反应速率，其中表示该反应进行得最快的是_______ 。
a．
b．
c．
d．
(3)一定温度下，向
密闭容器中加入
和
，发生上述反应，
物质的量随时间的变化如下图所示。
内的平均反应速率
________________ 。
根据反应条件，判断内
变化趋势为______ ，运用有效碰撞理论来解释该变化趋势：_______ 。
(4)在合成氨的实际生产过程中，常常加入含铁催化剂．请结合过渡态理论解释使用催化剂使反应速率加快的原因_______ 。
(1)判断合成氨的反应在
(2)不同条件下，分别测得上述反应的反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
a．
b．c．
d．(3)一定温度下，向
密闭容器中加入和，发生上述反应，物质的量随时间的变化如下图所示。内的平均反应速率根据反应条件，判断
内变化趋势为(4)在合成氨的实际生产过程中，常常加入含铁催化剂．请结合过渡态理论解释使用催化剂使反应速率加快的原因
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6 . 尿素
是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。合成尿素的历程一般认为如下两步：
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)将一定量的氨气和二氧化碳置于容器中，假设仅发生反应Ⅰ(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到平衡。该条件下的平衡数据如下表，下列说法正确的是_______。
(2)如图中能定性表示反应Ⅰ的
，随温度变化的曲线是_______ 。
A．A曲线B．B曲线
(3)若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______。
(4)催化还原法能治理氮氧化物污染。如图所示是一定时间内，在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时的脱氮率，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为_______ ；使用Mn作催化剂时，脱氮率b～a段呈现如图所示变化的原因可能是_______ 。
是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。合成尿素的历程一般认为如下两步：Ⅰ．
Ⅱ．
(1)将一定量的氨气和二氧化碳置于容器中，假设仅发生反应Ⅰ(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到平衡。该条件下的平衡数据如下表，下列说法正确的是_______。
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
| A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 |
B．因该反应熵变 小于0，焓变 小于0，所以在高温下正向自发进行 |
C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积， 固体的质量增加 |
D．根据表中数据，计算15.0℃时的平衡浓度为 |
(2)如图中能定性表示反应Ⅰ的
，随温度变化的曲线是A．A曲线B．B曲线
(3)若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______。
A． | B． | C． | D． |
(4)
催化还原法能治理氮氧化物污染。如图所示是一定时间内，在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时的脱氮率，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为
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解题方法
7 . 二甲醚(
)被称为“21世纪的清洁燃料”。以
、为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ自发进行的条件是_____ (填“高温”或“低温”)。
(2)已知
、
下，、
的燃烧热分别为：
、
，
，则
_____ 
。
(3)保持压强为
，按
投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知：的选择性
①
时向平衡体系中充入一定量的Ar，M点位置_____ (填“上移”“下移”或“不变”)，原因是_____ 。
②时，反应Ⅰ、Ⅱ经4min达到平衡；反应Ⅱ的
_____ 。则该时间段的平均速率为_____ 
(保留小数点后两位)。
③表示平衡时的选择性的是曲线_____ (填“a”或“b”)；温度低于
时，曲线b随温度升高而降低的原因是_____ ；
)被称为“21世纪的清洁燃料”。以、为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ自发进行的条件是
(2)已知
、下，、的燃烧热分别为：、， ，则。(3)保持压强为
，按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。已知：
的选择性①
时向平衡体系中充入一定量的Ar，M点位置②
时，反应Ⅰ、Ⅱ经4min达到平衡；反应Ⅱ的的平均速率为(保留小数点后两位)。③表示平衡时
的选择性的是曲线时，曲线b随温度升高而降低的原因是
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8 . 已知：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0，反应能自发进行，ΔG>0反应不能自发进行。下列说法中正确的是
| A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
| B．非自发反应在任何条件下都不能发生 |
| C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 |
| D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 |
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2023-12-27更新
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107次组卷
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2卷引用：北京市中关村中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
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解题方法
9 . 在25℃和
时，
该反应能自发进行的原因是
时， 该反应能自发进行的原因是| A．是吸热反应 | B．是熵减少的反应 | C．是放热反应 | D．熵增大效应大于能量效应 |
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解题方法
10 . 反应
分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是
分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是| A．高温下反应①可以自发正向进行 |
| B．当恒温恒容容器中气体压强不变时，该反应已达到平衡 |
C．反应①的活化能为 |
| D．选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率 |
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