1 . 下列说法中正确的是

A．对有气体参加的化学反应，容器容积减小，反应物分子中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大

B．能够自发进行的反应一定都是熵增的过程

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸

D．盐碱地(含NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，施加适量石膏可以降低土壤的碱性

7 . 2024年2月国家工业和信息化部指出到2025年初步建立工业领域碳达峰碳中和标准体系，有效转化是研究“碳中和”的重要方向。实现有效转化的一种常见途径是捕集转化为合成气（和），再转化为烃类及含氧化合物等高附加值化学品（即费-托合成）。
捕集涉及下列反应：
i．
ii．
(1)有关物质能量变化如图所示，设稳定单质的焓（H）为0，则_____________，利于该反应自发进行的条件是_____________（填“高温”或“低温”）。

(2)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应i：。调整和初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示。

已知：是以物质的量分数表示的化学平衡常数；对于反应，，x为物质的量分数）；反应速率，分别为正、逆反应速率常数。
①下列关于i反应说法不正确的是_____________；
a．催化剂参与了反应，改变了反应的活化能和
b．某温度反应达到平衡状态，升高温度，正反应速率提高的幅度更大
c．恒温恒压，混合气体密度不变可以作为反应达到平衡状态的标志
d．将液化，及时分离，有利于提高反应物的转化率
②B、E、F三点反应温度最高的是_____________点；
③计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当转化率达到时，_____________（用分数表示）。
(3)保持总压为恒定，初始和的物质的量之比，发生上述i、ii反应，不同温度下平衡组分物质的量分数如图。

①在以下时，含量高于的原因为_____________；
②某温度下平衡体系中和的物质的量分数均为10%，此时反应i的平衡常数_____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

9 . 利用二氧化碳和氢气合成甲醇可以有效降低二氧化碳的排放量。
已知：①
②
回答下面问题：
(1)利用二氧化碳和氢气合成甲醇的反应为： 。已知该反应能够自发进行，则_______(填“<”“>”或“=”)0，_______0。该反应的平衡常数_______(用和表示)，随着温度逐渐升高，将_______(填“增大”或“减小”)。
(2)在某密闭容器中只发生反应②
①下面措施一定能提高CO的平衡转化率的是_______。
A．高温高压　　　　B．高温低压　　　　C．低温高压　　　　D．低温低压
②该反应的正活化能(正)_______(填“＜”“>”或“=”)逆活化能(逆)。
(3)在某密闭容器中通入和，只发生反应②，反应中CO的平衡转化率随温度和压强的变化如下：

①随温度逐渐升高CO平衡转化率降低的原因是_______。
②压强、、由大到小的顺序是_______。
③a、b、c三点对应的压强平衡常数分别为、、，由大到小的顺序是_______。
④写出c点的压强平衡常数_______。

10 . 为了实现“碳中和”，研发的利用技术成为热点。
反应I：
反应Ⅱ：
请回答：
(1)反应I能够自发进行的条件是__________。
(2)向的恒容密闭容器中充入和（起始压强为），在不同温度下同时发生上述反应I和反应Ⅱ，得到平衡时各含碳物质的物质的量与温度的关系如下图所示。

①写出曲线Y表示的含碳元素物质的化学式__________。
②时，反应Ⅱ的平衡常数__________[对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]。
(3)可用与催化加氢制乙醇，反应原理为：。经实验测定在不同投料比、、时的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①上述反应的活化能（正）__________（逆）（填“”、“”或“”）。
②、、由大到小的顺序是__________。
③从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因__________。
(4)科学家提出由制取的太阳能工艺如图。已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为__________。

(5)水系可逆电池可吸收利用，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的解离成和，工作原理如图所示：

①放电时复合膜中向极移动的离子是__________。
②充电时多孔纳米片电极的电极反应式为__________。