1 . 治理汽车尾气排放的NO、CO的办法是在汽车排气管上安装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：
，在298K、100kPa下，
，
。下列说法错误的是
，在298K、100kPa下，，。下列说法错误的是| A．该反应为熵减小的反应 |
| B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| C．该反应在任何条件下都不能自发进行 |
| D．其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应方向 |
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2022-09-01更新
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397次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期入学考试化学试题
解题方法
2 . 氮及其化合物与人类生产生活息息相关。
(1)氮气在雷电的作用下，生成氮的氧化物，再经复杂变化形成能供给植物营养的硝酸盐。涉及的部分反应：
I．2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) △H1=-116.1 kJ·mol-1；
II．HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq) △H2=-75.9 kJ·mol-1；
III．3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H3；
①△H3=____ kJ·mol-1。
②将两个充有等量NO2的A、B烧瓶，分别放入两个盛有等量的水的烧杯中，待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加入5.0 g硝酸铵晶体，实验装置如图所示(略去铁架台等)，则观察到B烧瓶中气体颜色____ (填“变深”、“不变”或“变浅”)，其原因是_______ 。
(2)氮气是生产氮肥的主要原料。
①实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH3。
2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g) △H＞0，该反应在____ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，说明理由：____ 。
②已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，工业合成氨通常选择30MPa左右，700K左右，以铁触媒为催化剂，分析工业合成氨时不选用更高的压强或更高的温度的可能原因：____ 。
(3)CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，将它们转化为无害物质是重要的研究课题。
已知：在25℃时，
IV．2NO(g)N2(g)+O2(g) △H4=-180.5 kJ·mol-1 K4
V．CO(g)+
O2(g)CO2(g) △H5=-283.0 kJ·mol-1K5
①25℃时，反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数K6=____ (填含K4、K5的代数式)。
②在某恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，仅发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此时混合气体的总体积为1 L，在t1时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，则该条件下的平衡常数K′6=____ (保留两位有效数字)。
(1)氮气在雷电的作用下，生成氮的氧化物，再经复杂变化形成能供给植物营养的硝酸盐。涉及的部分反应：
I．2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) △H1=-116.1 kJ·mol-1；
II．HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq) △H2=-75.9 kJ·mol-1；
III．3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H3；
①△H3=
②将两个充有等量NO2的A、B烧瓶，分别放入两个盛有等量的水的烧杯中，待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加入5.0 g硝酸铵晶体，实验装置如图所示(略去铁架台等)，则观察到B烧瓶中气体颜色
(2)氮气是生产氮肥的主要原料。
①实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH3。
2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g) △H＞0，该反应在
②已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，工业合成氨通常选择30MPa左右，700K左右，以铁触媒为催化剂，分析工业合成氨时不选用更高的压强或更高的温度的可能原因：(3)CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，将它们转化为无害物质是重要的研究课题。
已知：在25℃时，
IV．2NO(g)
N2(g)+O2(g) △H4=-180.5 kJ·mol-1 K4V．CO(g)+
O2(g)CO2(g) △H5=-283.0 kJ·mol-1K5①25℃时，反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)的平衡常数K6=②在某恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，仅发生反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，此时混合气体的总体积为1 L，在t1时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，则该条件下的平衡常数K′6=
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2022-08-23更新
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186次组卷
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3卷引用：辽宁省营口地区2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题
名校
解题方法
3 . 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g) +H2O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化。关于该反应的下列说法中正确的是
| A．ΔH>0， ΔS>0 | B．ΔH>0，ΔS＜0 |
| C．ΔH＜0， ΔS＜0 | D．ΔH＜0，ΔS>0 |
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2022-08-18更新
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356次组卷
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22卷引用：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题河北省石家庄市第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题安徽省六安市城南中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题河南省长垣市第十中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题湖北省咸宁市通城二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题内蒙古集宁新世纪中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）第二单元培优练-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版2019选择性必修1）山东省烟台市招远市第二中学2021-2022学年高二10月月考化学试题安徽省蚌埠第三中学2021-2022学年高二上学期10月教学质量检测化学试题辽宁省朝阳育英高考补习学校2021-2022学年高二10月月考化学试题黑龙江省哈尔滨市第六中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题河南省范县第一中学2021-2022学年高二上学期第二次月考检测化学试题贵州省凯里市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理科）试题（已下线）必考点04 化学反应的方向和调控-【对点变式题】2021-2022学年高二化学上学期期中期末必考题精准练（人教版2019选择性必修1）（已下线）章末培优2 专题2 化学反应速率与化学平衡-2021-2022学年高二化学课后培优练（苏教教版2019选择性必修1）贵州省毕节市金沙县第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省齐齐哈尔市恒昌中学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省牡丹江市第三高级中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题福建泉州现代中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题吉林省吉化第一高级中学校2021-2022学年高一下学期复课检测化学试题湖北省恩施州高中教育联盟2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）第20讲 化学平衡常数及转化率的计算（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）
名校
4 . 二氧化碳的捕获、利用是实现碳中和的一个重要战略方向。回答下列问题：
(1)已知：常温下，反应CaO(s)+CO2(g)
CaCO3(s)能自发进行。则该反应为____ (填“吸热”或“放热”)反应；上述反应达到平衡后，若其他条件不变，增大CaO的用量，CO2的转化率将____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ·mol-1
反应II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1
①将反应物混合气按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。
不同温度和压强下，CH3OH平衡产率如图所示。则图中的压强p1____ (填“＞”“=”或“＜”)p2，推断的依据是____ 。
②T℃时，在体积为V的密闭容器中，反应I、II均达到化学平衡，CO2转化率为25%，且生成等物质的量的CH3OH和CO，则该温度下反应II的平衡常数的值为_____ (用分数表示)。
(3)调节溶液pH可实现工业废气中CO2的捕获和释放。已知20℃时碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=11时，c(H2CO3)：c(HCO
)：c(CO
)=1：____ ：____ 。(用Ka1、Ka2表示)
(4)电解CO2制HCOOH的原理如图所示，写出在Sn片上发生的电极反应式：____ 。
(1)已知：常温下，反应CaO(s)+CO2(g)
CaCO3(s)能自发进行。则该反应为(2)工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
反应I.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ·mol-1反应II.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1①将反应物混合气按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。
不同温度和压强下，CH3OH平衡产率如图所示。则图中的压强p1
②T℃时，在体积为V的密闭容器中，反应I、II均达到化学平衡，CO2转化率为25%，且生成等物质的量的CH3OH和CO，则该温度下反应II的平衡常数的值为
(3)调节溶液pH可实现工业废气中CO2的捕获和释放。已知20℃时碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=11时，c(H2CO3)：c(HCO
)：c(CO)=1：(4)电解CO2制HCOOH的原理如图所示，写出在Sn片上发生的电极反应式：
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2022-07-14更新
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109次组卷
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3卷引用：安徽省淮南市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题
解题方法
5 . 对于反应
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．反应的 |
B．反应的平衡常数可表示为 |
| C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 |
| D．升温、加压和使用催化剂能增大SO3的生成速率 |
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2022-06-29更新
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338次组卷
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2卷引用：江苏省南京市临江高级中学2023-2024学年高二下学期期初考试化学试卷
6 . 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
| A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 |
| B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| C．电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠 |
| D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0 |
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名校
解题方法
7 . Ⅰ.从氯二氟甲烷(CHClF2)中获得四氟乙烯(C2F4):
。
样品在18.5L容器内加热。反应达到平衡后，平衡混合物中含有
。
(1)写出四氟乙烯形成的高分子化合物聚四氟乙烯的结构简式_______ 。
(2)如图是一定条件下，反应物平衡时物质的量分数与压强的关系曲线。据此判断
的状态是 _______ (填“气体”、“液体”或“固体”)。
(3)该反应在_______ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)的自发性更大；
(4)如图的a～d四点中，表示Q>K的点有_______ ；
(5)以平衡时气态物质的量分数表示平衡常数
，其计算表达式为 _______ 。
Ⅱ. 研究
氧化
制
对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有(298K时，相关物质的相对能量如图)：
Ⅰ.C2H6(g)
C2H4(g)＋H2(g) △H1=136kJ·mol－1
Ⅱ.C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) △H2=177kJ·mol－1
Ⅲ.C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g) △H3
Ⅳ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H4=41kJ·mol－1
(6)有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：[C2H6(g)＋CO2(g)]→[C2H4(g)＋H2(g)＋CO2(g)]→[C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)]，且第二步速率较慢(反应活化能为
)。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量−反应过程图”，起点从[C2H6(g)＋CO2(g)]的能量
开始(如图)。_______
(7)①和按物质的量1：1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“氧化制”的影响，所得实验数据如下表：
结合具体反应分析，在催化剂X作用下，氧化的主要产物是_______ ，判断依据是_______ 。
②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高的选择性(生成的物质的量与消耗的物质的量之比)。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_______ 。
。样品在18.5L容器内加热。反应达到平衡后，平衡混合物中含有。(1)写出四氟乙烯形成的高分子化合物聚四氟乙烯的结构简式
(2)如图是一定条件下，反应物平衡时物质的量分数与压强的关系曲线。据此判断
的状态是 (3)该反应在
(4)如图的a～d四点中，表示Q>K的点有
(5)以平衡时气态物质的量分数表示平衡常数
，其计算表达式为 Ⅱ. 研究
氧化制对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有(298K时，相关物质的相对能量如图)：Ⅰ.C2H6(g)
C2H4(g)＋H2(g) △H1=136kJ·mol－1Ⅱ.C2H6(g)＋CO2(g)
C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) △H2=177kJ·mol－1Ⅲ.C2H6(g)＋2CO2(g)
4CO(g)＋3H2(g) △H3Ⅳ.CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) △H4=41kJ·mol－1(6)有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：[C2H6(g)＋CO2(g)]→[C2H4(g)＋H2(g)＋CO2(g)]→[C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)]，且第二步速率较慢(反应活化能为
)。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量−反应过程图”，起点从[C2H6(g)＋CO2(g)]的能量开始(如图)。(7)①
和按物质的量1：1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“氧化制”的影响，所得实验数据如下表：| 催化剂 | 转化率C2H6/% | 转化率CO2/% | 产率C2H4/% |
| 催化剂X | 19.0 | 37.6 | 3.3 |
氧化的主要产物是②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高
的选择性(生成的物质的量与消耗的物质的量之比)。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是
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名校
8 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 |
| B．利用焓判据可判断N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ∆H=-92.4 kJ·mol-1不能自发进行 |
| C．纯物质完全燃烧生成1 mol稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 |
| D．常温下，pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH<7 |
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名校
解题方法
9 . 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是
| A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 |
| B．△H＜0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 |
| C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH>0 |
| D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向 |
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2022-04-11更新
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117次组卷
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3卷引用：四川省遂宁中学校2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题
名校
解题方法
10 . 下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是
| A． NH4Cl(s) = NH3(g)+ HCl(g) |
B．Fe2O3(s) + C(s)=2Fe(s) +CO2(g) |
| C．Ag2O(s)=2Ag(s) + O2 (g) |
| D．2CO(g)=2C(s) + O2(g) |
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