1 . 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I：
II：
III：
(1)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。

A．加入焦炭

B．通入CO

C．升高温度

D．分离出氢气

(2)若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。

A．容器内气体的压强不变

B．容器内气体的总质量不变

C．容器内气体的平均相对分子质量不变

D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂

(3)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。

条件	保持温度为/℃
时间	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
物质的量	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
物质的量	0	0.3	0.50	0.65	0.75	0.80	0.80

①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度℃下的平衡常数___________。
②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。
(4)已知4CO(g) +2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂ (g)   ΔH₁ = -1200kJ•mol^-1 ，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

2 . 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ．         
ⅱ．         
ⅲ．         
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在0.1MPa、t℃下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)比较反应自发进行的最低温度，反应ⅰ___________反应ⅱ(填“>”或“<”)；
(2)①在该温度下，远大于，但和相差不大，说明反应ⅲ的正向进行有利于反应ⅰ的___________反应和反应ⅱ的___________反应(填“正向”或“逆向”)。
②从初始投料到达到平衡，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：___________。
③平衡体系中检测不到，可认为存在反应：   ，下列相关说法正确的是___________(填标号)。
a．       b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率       d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
④由表中数据推算：丙烯选择性___________。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：
iv．   
在0.1MPa、t℃下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

进料比n(丙烷)∶n(甲醇)=1时，体系总反应的热化学方程式为___________。

3 . 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是

A．ΔH > 0，ΔS < 0

B．ΔH < 0，ΔS < 0

C．ΔH > 0，ΔS > 0

D．ΔH < 0，ΔS > 0

4 . 下列说法正确的是

A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的

D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行

9 . 下列说法错误的是

A．用电子式表示HCl的形成过程：

B．在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极

C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，可以采用加入CuCO3固体的方法将溶液复原

D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的

10 . 下列说法正确的是

A．已知：     ΔH<0，则该条件下石墨比金刚石稳定

B．已知：反应在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，ΔS>0

C．已知中和热为57.3kJ·mol-1，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ

D．已知     ，则燃烧热为3200.8kJ·mol-1