1 . 下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为8

C．蔗糖在水中溶解，这是熵增的过程

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中所得溶液中

2 . 下列说法正确的是

A．一定条件下反应达到平衡时，

B．在常温下能自发进行，则该反应的

C．室温下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

3 . 在常温常压下，下列属于自发过程的是

A．

B．

C．

D．

4 . 下列说法正确的是

A．反应在室温下可自发进行，则该反应的

B．在常温下能自发进行，则该反应的

C．室温下不能自发进行，则该反应的

D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

5 . 回答下列问题：
(1)某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

①该反应的化学方程式为_______。
②反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。
(2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L溶液/mL	30
饱和溶液/mL	0	0.5	2.5	5		20
/mL					10	0

①请完成此实验设计：其中_______，_______。
②该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______。
(3)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：。已知该反应的，该设想能否实现？_______(填“能”或“否”)，依据是：_______。

6 . 下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

B．C(石墨，s)(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定

C．，不论在何种条件下都不可能自发进行

D．在恒温恒容下，发生反应，若在容器中充入，正、逆反应的速率均不变

8 . 下列叙述正确的是

A．的燃烧热为，则

B．，则和充分反应放热

C．反应的且，该反应在较低温度下可自发反应

D．，改变条件使浓度增大时，平衡一定发生移动

9 . 研究化学反应的方向、速率、限度具有重要意义，下列说法正确的是

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B．一定温度下反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达平衡，增加CaCO3的量，平衡正向移动

C．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数从而提高化学反应速率

D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向

10 . Ⅰ．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：　
(1)若要该反应自发进行，_____(填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母序号)。
A．反应物的物质的量的比值不变
B．混合气体的密度不再变化
C．的百分含量不再变化
D．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①　
②　
③　
则与合成反应的热化学方程式：_____
(4)受绿色植物光合作用的启示，太阳能固碳装置被设计出来，则固碳电极反应为_____。

Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了的反应历程。在催化剂作用下，此反应为　l可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(，)对反应的影响，如图所示，表示的是_____(填标号)。

(6)一定温度下，向一容积为1L的恒容密闭容器按体积3∶2比例充入CO和NO，压强为5MPa发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的，此温度下该反应的平衡常数=_____(为压强平衡常数)。

(7)若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图，解释NO的转化率随温度的升高由上升到下降、下降由缓到急的主要原因是_____。