下列叙述正确的是A．稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为8C．蔗糖在水中溶解，这是熵增的过程D．0.-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：24 题号：22043454

下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，将

盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为8

C．蔗糖在水中溶解，这是熵增的过程

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中所得溶液中

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更新时间：2024-03-11 14:06:26 |

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【知识点】熵判据解读溶液的酸碱性与pH的关系解读电离平衡常数及影响因素解读溶度积

相似题推荐

单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】下列说法不正确的是

A．

、

的反应在任何温度下都能自发进行

B．

能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小

2023-02-24更新 | 283次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

化学反应进行方向的判定

【推荐2】下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)+CO₂(g)

2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔΗ＞0

D．反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔΗ＞0

2020-10-26更新 | 90次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐3】从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	2N₂O₅ (g)=4NO₂ (g)+O₂(g)　ΔH＞0在室温下能自发进行	这是一个熵减的反应
B	压缩针筒内的NO₂和N₂O₄混合气体，颜色先变深后变浅	增大压强，平衡向生成N₂O₄的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C	锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大	该反应是放热反应
D	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的浓度一定降低

A．A

B．B

C．C

D．D

2021-12-13更新 | 142次组卷

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解题方法

常见限制条件的离子共存

【推荐1】下列各组微粒在给定条件下能大量共存的是

A．澄清透明溶液中：

B．

的溶液中：

C．

的

溶液中：

D．能使甲基橙变红的溶液中：

、

2022-01-24更新 | 552次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

溶液酸碱性的定性判断

【推荐2】下列溶液一定呈酸性的是 (　　)

A．c(H⁺)=10^-6 mol·L^-1的溶液	B．pH<7的溶液
C．c(H⁺)>c(OH^-)的溶液	D．含有H⁺的溶液

2020-11-24更新 | 104次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐3】下列各溶液中一定能大量共存的微粒是(　　)

A．在80℃pH=1O的溶液中：Na⁺、CH₃CHO、Ag(NH₃)₂⁺、NO ₃⁻

B．常温下c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中：Na⁺、AlO ₂⁻、SO ₃²⁻、S^2-

C．加入NH₄HCO₃固体产生气泡的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、ClO^-、S^2-

D．含有大量Fe³⁺的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SCN^-、Br^-

2016-12-09更新 | 1038次组卷

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解题方法

电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐1】室温下，向20 mL0.1 mol/L H₂A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H₂A溶液中各粒子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．当溶液中A元素的主要存在形态为A²^-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性

B．当加入NaOH溶液至20 mL时，溶液中存在((Na⁺)=2c(A²^-)+c(HA^-)

C．室温下，反应A²^-+H₂A=2HA^-的平衡常数的对数值lgK=3

D．室温下，弱酸H₂A的第一级电离平衡常数用K_a1表示，Na₂A的第二级水解平衡常数用K_h2表示，则K_al>K_h2

2020-02-09更新 | 314次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl₂缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．向a点所示溶液中能入SO₂，溶液的酸性和漂白性均增强

C．由a点到b点的过程中，溶液中

减小

D．c点所示的溶液中，c(Na⁺)= c(ClO^－) + c(Cl^－)

2016-12-09更新 | 219次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．加水稀释0.1mol·L^-1氨水，溶液中c(H^＋)·c(OH^-)和

保持不变

B．其他条件不变时，将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释过程中，则电离平衡常数Ka(HF)将增大

C．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液混合：

D．向CH₃COONa溶液中加入少量CH₃COONa，溶液中

的值减小

2021-03-04更新 | 127次组卷

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解题方法

Ksp及其计算物质性质验证类实验

【推荐1】下列实验操作、现象、结论均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO₄溶液	气泡生成速率加快	CuSO₄是该反应的催化剂
B	向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化	溶液颜色变浅	证明溶液中存在水解平衡
C	取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况	先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀	>
D	已知H₃BO₃：K_a=5.8×10^-10；H₂CO₃：K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-11向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液	无明显现象	H₃BO₃与碳酸钠不反应