研究化学反应的方向、速率、限度具有重要意义，下列说法正确的是
| A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 |
B．一定温度下反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达平衡，增加CaCO3的量，平衡正向移动 |
| C．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数从而提高化学反应速率 |
| D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 |
更新时间：2024-02-26 10:56:49
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【推荐1】实验室用盐酸和二氧化锰制备
，有关说法正确的是
，有关说法正确的是| A．增大盐酸的浓度能加快反应速率 | B．用稀盐酸则反应速率较慢 |
C．增加 的用量可显著加快反应速率 | D．升高温度则减慢反应速率 |
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【推荐2】某院士研究团队通过使用光催化剂，在电、光催化电池中催化获得多氟芳烃，尤其是部分惰性氟化芳烃的
键芳基化，其反应机理如图所示(
为催化剂助剂)。下列说法正确的是
键芳基化，其反应机理如图所示(为催化剂助剂)。下列说法正确的是| A．先加催化剂助剂不能降低反应的焓变，后加入催化剂助剂可降低反应的焓变 |
B．该反应中有副产物 生成，与 一样属于强电解质 |
C．对于路径3来说，该反应的决速步骤的活化能为 |
| D．升高温度有利于加快反应速率和增大生成物的产率 |
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C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是( )
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【推荐1】一定条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，下列说法正确的是
| A．将氨气液化分离或升高温度，都有利于提高反应物的转化率 |
| B．保持容积不变时充入少量Ar气体，压强增大，平衡不移动 |
| C．将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出92.4kJ的热量 |
| D．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的△H也随之改变 |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．加入催化剂，有利于氮气和氢气合成氨气 |
| B．高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应 |
| C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
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HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
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【推荐1】中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是
| A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种提取青蒿素的方法属于物理变化 |
| B．“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气的反应为放热反应 |
| C．“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能 |
| D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及的反应在高温下自发进行 |
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【推荐2】对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH−TΔS确定，若ΔH−TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是
| A．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 |
| B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行 |
| C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 |
| D．固体的溶解过程只与焓变有关 |
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【推荐3】下列说法正确的是
| A．△H＜0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJ |
| C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 |
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