一定条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，下列说法正确的是
| A．将氨气液化分离或升高温度，都有利于提高反应物的转化率 |
| B．保持容积不变时充入少量Ar气体，压强增大，平衡不移动 |
| C．将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出92.4kJ的热量 |
| D．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的△H也随之改变 |
更新时间：2022-03-14 17:18:17
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解题方法
【推荐1】平流层中氯氟烃的光解产物对臭氧层产生破坏，反应历程如图。下列说法错误的是
A． |
| B．催化剂降低了反应活化能，改变了反应历程 |
C．总反应为 ， 和 均为催化剂 |
D．由于 ，所以反应①的速率小于反应②的速率 |
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【推荐2】用H2O2分解制取氧气，反应速率最大的是
| A．0℃下， 2 mol∙L−1 H2O2溶液 |
| B．0℃下， 5 mol∙L−1 H2O2溶液 |
| C．25℃下，2 mol∙L−1 H2O2溶液 |
| D．25℃下，5 mol∙L−1 H2O2溶液与二氧化锰 |
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【推荐3】为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
| A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 |
| B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 |
| C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 |
| D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 |
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【推荐1】变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．久置的氯水黄绿色会褪去 |
| B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率 |
C．木炭粉碎后与 反应，速率更快 |
| D．热的纯碱溶液除油污效果好 |
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【推荐2】工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是
4NO＋6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是| A．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 |
| B．适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率 |
| C．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 |
| D．NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态 |
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【推荐3】在密闭容器中，反应
，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是
，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是| A．图Ⅰ是增大反应物的浓度 | B．图Ⅱ一定是升高温度 |
| C．图Ⅲ是增大压强 | D．图Ⅲ是升高温度 |
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【推荐1】利用
和
在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为
。下列说法正确的是
和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为。下列说法正确的是A．达到平衡后，增加的浓度， 减小 |
| B．工业上可采用升高温度来提高的转化率 |
| C．催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动 |
| D．增大压强提高了甲醇的产率，但对化学平衡常数无影响 |
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【推荐2】在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）
| A．降低温度 | B．增大H2的浓度 | C．增大压强 | D．减小压强 |
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【推荐1】对于可逆反应：aA(气)+bB(气)
mC(气)+nD(气)ΔH<0，下列说法正确的是
mC(气)+nD(气)ΔH<0，下列说法正确的是| A．平衡移动，反应的平衡常数必改变 |
| B．增大压强平衡必移动 |
| C．升高温度平衡必移动 |
| D．加入催化剂平衡必移动 |
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【推荐2】天然金刚石是在离地表100~200km深的地幔中形成的。将价廉的石墨转化为昂贵的金刚石所需的条件为
| A．高温、低压 | B．高温、高压 | C．低温、低压 | D．低温、高压 |
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HCl+HClO光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强
