【推荐1】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚( CH₃OCH₃)。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H= －90．8kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=－23．5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=－41．3kJ/mol
总反应：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) 的△H=          ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：________（填字母代号）。
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（CH₃OCH₃）
(2)已知反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=－23．5kJ/mol
某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度（mol·L-1）	0．40	0．6	0．6

①比较此时正、逆反应速率的大小比较：_________（填“>”、“<”或“=”）。
②该反应的平衡常数的表达式为K=_____,温度升高，该反应的平衡常数K____（填“增大”、“减小”或“不变”）

【推荐2】我国政府庄严承诺，到2020年，单位二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。可转化成有机物实现碳循环，有效降低碳排放。
(1)在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)     ，测得和浓度随时间变化如图所示。

①计算：从到的平均反应速率___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．                                          B．混合气体的密度不再发生变化
C．单位时间内消耗，同时生成        D．的体积分数在混合气体中保持不变
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有___________(填编号)。
A．升高温度       B．缩小容器体积       C．再充入气体       D．使用合适的催化剂
(2)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用甲烷催化氧化可以还原原理为：
①
②；
③适量的和完全反应，每生成标准状况下时，则吸收的热量，则催化还原的热化学反应方程式为___________。
(3)已知，反应的平衡常数和温度的关系如下

温度	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	x	0.6	0.4

则：①___________0(填“>”或“=”或“<”)；
②时，向一个的密闭容器中充入的A和的B，反应至时达到平衡，测得A的转化率为80%，计算时，反应的平衡常数___________。

【推荐3】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义.
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：
   
用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________.已知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会_____________(填写“增强”或“减弱”)，理由是_________________________.
(2)工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H<0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇.如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系.下列说法正确的是_______________.
   
A.a、b、c三点H₂转化率：c>a>b
B.上述三种温度之间关系为T₁>T₂>T₃
C.a点状态下再通入0.5 mol co和0.5 mol CH₃OH，平衡不移动
D.c点状态下再通入1 mol co和4mol H₂，新平衡中H₂的体积分数增大
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：
   
①NO的作用是___________________。
②已知:O₃(g)+0(g)=20₂(g) △H=-143kJ·mol^-l
反应1: O₃(g)+NO(g)⇌NO₂(g)+O₂(g) △H₁=-200.2kJ·mol^-l
反应2：热化学方程式为_____________________。
(4)大气污染物SO₂可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃时，H₂SO₃的pKa₁=1.85，pKa₂=7.19。该温度下用0.1mol· L^-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液的滴定曲线如图所示.b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________；c点所得溶液中：c(Na+)___________3c(HSO₃^-)(填“>”、“<”或“=”).
   

【推荐1】在800℃2L密闭容器中，反应2NO＋O₂2NO₂，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图表示各物质浓度的变化曲线。

A点处，v(正)__v(逆)，A点正反应速率__B点正反应速率。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)
(2)图中表示O₂变化的曲线是__。用NO₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=__。
(3)能使该反应的反应速率增大的是__。
A．及时分离出NO₂气体            B．升高温度
C．减小O₂的浓度                      D．选择高效的催化剂
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是__。
A．容器内压强保持不变                    B．v(NO)=2v(O₂)
C．容器内的密度保持不变                 D．v_逆(NO₂)=2v_正(O₂)

【推荐2】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
① CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　               ΔH₁ ＝－99kJ·mol^－1
② CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₂＝－58 kJ·mol^－1
③ CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　        ΔH₃
（1）CO₂的电子式是________________。
（2）ΔH₃＝______kJ·mol^－1，②反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO₂和H₂合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T₁、T₂对反应的影响图象如图。

①温度为T₁时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)＝_____ mol·L^－1·min^－1。
②图示的温度T₁______T₂（填写“>”、“<”或“=”）
（4）T₁温度时，将2 mol CO₂和6 mol H₂充入2 L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO₂转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为________；反应②在该温度达到平衡时，其平衡常数的数值为_______。
（5）若反应②在原电池条件下实现，请写出酸性条件下惰性电极上由CO₂生成CH₃OH的电极反应式：____________________,该电极为原电池的_______极。

【推荐1】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
(1)用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素
已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) ΔH=-159.5kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH=+116.5kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+44kJ·mol^-1
用CO₂和NH₃合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为___________。
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH，在温度为T₁和T₂时，分别将0.40molCH₄和1.0molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，n(CH₄)随反应时间的变化如图所示：

①根据如图象判断该反应的ΔH______(填“>”“<”或“=”)0。
②温度为T₁时，0~10min内NO₂的平均反应速率v(NO₂)=____，反应的平衡常数K=____(保留三位小数)。
③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有_____。
A．改用高效催化剂　　B．升高温度　　C．缩小容器的体积　　D．增加CH₄的浓度
(3)利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，电解质溶液为NaOH溶液，该电池正极的电极反应式为_____，工作一段时间后，负极区附近溶液pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)氮的一种氢化物HN₃，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；常温下将amol·L^-1的HN₃与bmol·L^-1的Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c()，则该混合溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN₃)=______mol·L^-1。

【推荐2】(1)在、时，已知：；
；
；则正确的是____________。
A． B．
C． D．
(2)一定温度下，恒容容器进行如下化学反应：
①下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________________。
a．
b．容器中气体的密度不随时间而变化     
容器中气体的分子总数不随时间而变化
容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②其平衡常数K与温度T的关系如表：试判断K₁______K₂(填写“＞”、“=”“＜”)。

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

③若在1L的密闭容器中，充入和发生反应，并维持容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则的转化率________________，以表示该过程的反应速率____________________。
(3)水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：
C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)△H=+131.3 kJ•mol^﹣1
①若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1 mol H₂O(g)和足量C(s)，H₂O(g)的平衡转化率为______________
②对于该反应，一定可以提高平衡体系中H₂的物质的量浓度，又能加快反应速率的措施是_________________________．
a．升高温度        b．增大水蒸气的浓度        c．加入催化剂 d．降低压强

【推荐3】合成氨反应实现工业化后，人类社会得到快速发展。回答问题：
(1)已知部分化学键的键能如下表：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能/(kJ/mol)	946	436	391

工业上合成氨反应的热化学方程式为___________。
(2)不同催化剂下合成氨反应的历程如下图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。

①下列说法正确的是___________(填选项序号)。
a．工业合成氨的耗能高，寻找优良的催化剂依然是当前的重要课题
b．常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是N≡N的键能太大
c．反应过程中增大压强能加快合成氨反应的速率
d．催化剂A的催化效率比B更好
②使用催化剂A时，根据反应历程决定总反应速率的步骤是第___________步。
(3)向某容器中充入物质的量之比为1:3的N₂和H₂，在不同条件下反应相同的时间，得到NH₃的体积分数如下图所示。

①图中的曲线Ⅰ与Ⅱ___________(填“能”或“不能”)表示不同的压强条件下反应得出的两条曲线。
②若容器体积恒为1L，N₂和H₂的总物质的量为4mol，则T₄K时该反应的平衡常数K为___________。
(4)工业合成氨有工艺能耗高、转换率低等缺点，电化学合成氨借助电能突破了合成氨在热力学上的限制，能够在低温、常压下进行，从而引起研究者广泛关注，一种固态体系电化学合成氨装置如图所示。

①M极连接电源___________(填“正极”或“负极”)。
②N极发生的电极反应式为___________。

【推荐1】利用CO₂可合成尿素、醇等系列重要化工原料。回答下列有关问题：
(1)以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应1：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂CO₂NH₄(s) △H₁=-159.47kJ·mol^-1
反应2：NH₂CO₂NH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₂=+72.49kJ·mol^-1
反应3：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₃
反应1、2和3的△G(自由能变化)随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是____。提高尿素产率的方法有____、____。

一定条件下，恒容容器中，充入原料气3molNH₃和1molCO₂，平衡时CO₂的转化率为0.5，容器内总压强为pkPa，已知反应2的K_p=ap则上述反应3的平衡常数K_p=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。以惰性电极电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液，阳极有N₂产生，写出阳极的电极反应方程式____。
(2)工业上利用CO₂可以制备甲醇，某一刚性容器中充入1molCO₂和3molH₂，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。

反应1：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
反应2：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
已知：CH₃OH选择性=，反应1为____(填“放热”或“吸热”)反应，有研究表明，在原料气中掺入适量的CO有利于提高CH₃OH选择性，说明其可能的原因是____，有利于提高CH₃OH选择性反应条件还可以是____(填标号)。
A.高温高压        B.高温低压        C.低温高压        D.低温低压

【推荐3】氨在生活、生产、科研中有广泛用途。
（1）已知反应Ⅰ：2NH₃(g) +CO₂(g) =NH₂CO₂NH₄(s) △H＝−159.5 kJ/mol
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s) =CO(NH₂)₂ (s)+ H₂O(g) △H＝+116.5 kJ/mol
反应Ⅲ：H₂O(l) = H₂O(g) △H＝+44.0 kJ/mol
则工业上以CO₂、NH₃为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在____________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
（2）用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)＋6H₂O(l) △H＜0，相同条件下在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图所示。

①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N₂)=______；
②下列说法正确的是____________；
A．该反应的活化能大小顺序是：E_a(A)>E_a(B)>E_a (C)
B．使用催化剂A达平衡时，N₂最终产率更大
C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）查阅资料可知：常温下，K_稳[Ag(NH₃)₂⁺]=1.00×10⁷，K_sp[AgCl]=2.50×10^－10。
①银氨溶液中存在平衡：Ag⁺(aq)+2NH₃(aq) Ag(NH₃)₂⁺ (aq)，该反应平衡常数的表达式为K_稳＝______________________；
②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH₃(aq) Ag(NH₃)₂⁺ (aq)+Cl^－(aq)的化学平衡常数K＝_________，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol（保留2位有效数字）；
（4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH₂=CH—CN），该反应的化学方程式为____________________________________。