【推荐1】研究NO₂、NO、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知: CO可将部分氮的氧化物还原为N₂。
反应I :2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g)     △H=-746kJ.mol^-1
反应II :4CO(g)+2NO₂(g) N₂₍g)+4CO₂(g)     △H=-1200kJ.mol^-1
则反应NO₂(g)+CO(g) CO₂(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
(2)一定条件下，将NO₂与CO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a.体系压强保持不变                      b.容器中气体密度保持不变
c.混合气体颜色保持不变               d.每消耗2molNO₂的同时生成1molN₂
(3)温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO₂发生反应:2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(g) 实验测得生成的CO₂体积分数(φ) 随着时间的变化曲线如图所示:

①达到平衡状态时，SO₂的转化率为__，该温度下反应的平衡常数K=______。
②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO₂(g).CO(g)、S(g)、CO₂(g)各0.2mol，此时v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。
(4)SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) △H<0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示:

图中A点处NO的转化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是________。
A.平衡常数变大                                B.副反应增多
C.催化剂活性降低                            D.反应活化能增大
(5)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H=-198kJ.mol^-l 是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO₃体积分数较大的是_______； 判断的依据是________。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
Ⅰ．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)已知：


若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。
(2)在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．和的浓度比保持不变                 b．容器中压强不再变化
c．                    d．气体的密度保持不变
Ⅱ．甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
(3)已知 CO₂(g) + 3H₂(g)⇌ CH₃OH(g) + H₂O(g)，将和按物质的量之比1∶3充入体积为2.0 L的恒容密闭容器中反应生成，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用V_a、V_b，表示，则V_a_______V_b (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②列出a点对应的平衡常数表达式K= _______。
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO₂和2.75 mol H₂发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g)⇌CH₃OH(g) + H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是_______。

A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为P₁＜P₂＜P₃
C．M点对应的平衡常数K的值约为
D．在及512 K时，图中N点
(5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO₂(g) + 6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g) + 3H₂O(g) ；m代表起始时的投料比，即。
①图3中投料比相同，温度，则该反应的焓变_______0(填)。

②m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_______(填化学式)。

【推荐1】近日，大庆市及周边地区空气污染日趋严重，空气质量报告显示氮氧化物指数偏高。氮氧化物是形成酸雨、雾霾、光化学烟雾的主要物质，主要米源于汽车尾气。氮氧化物的处理已成为科学研究的重要内容。请回答下列问题：
（1）用CO还原法可处理氮氧化物。在容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g），实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量如图所示。起始物质的量见下表。

容器	起始物质的量
	NO	CO
容器Ⅰ	1mol	3mol
容器Ⅱ	6mol	2mol

①该可逆反应的正反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
②T₁温度下，下列叙述能说明容器Ⅰ中的反应已达到平衡的是______。
A．容器内压强不再变化                         B．容器内气体密度保持不变
C.2v_正（NO）=v_逆（N₂）                         D．容器内混合气体中CO的体积分数保持不变
③T₁温度下，该反应的平衡常数为______。
（2）用氨气还原法可处理氮氧化物。反应原理为：4NH₃+4NO+O₂4N₂+6H₂O。
①将一定比例的NO、NH₃与O₂的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器（如图 -1所示）中发生上述反应，反应相同时间NO的去除率随反应温度的变化曲线如图-2所示；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是______。

A．NO百分含量减小     B．副反应增多     C．催化剂活性降低   D．反应活化能增大
②已知：上述反应的平衡常数与温度的关系为：：lgK=5.08+，若该反应在某温度下达到平衡，升高温度时，平衡______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，原因是______；逆反应速率将______ （填“增大”“减小“或“不变”）。
（3）利用电化学装置可处理氮氧化物。电解NO可以制备NH₄NO₃，变废为宝。其工作原理如下图所示，在阴、阳两极分别通入NO的同时，向反应室中通入NH₃．阳极的电极反应式为______，生成2.5mol NH₄NO₃需要消耗标准状况下NO的体积为______L。

【推荐2】载氧体化学链燃烧技术（CLC）是一种燃烧效率更高的新技术。以为燃料气，为载氧体的CLC体系的工作原理如图所示。

已知：“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为
反应1   。
(1)该CLC体系反应条件下： ，则“空气反应器”中发生反应的为______。
(2)随着温度的升高，“燃料反应器”中还可能发生如下副反应：
反应2：   
武汉某大学教育部重点实验室利用HSC软件绘制出1mol 和1mol 在不同温度下反应平衡体系中部分物质的组成如图所示：

①该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用______（填标号），否则不但会影响燃烧效率而且会有污染物生成。
A．高温高压        B．高温低压          C．低温高压          D．低温低压
②在标准状态下，“”是化学反应等温式的一种表达形式，其中、可以视为与温度无关的定值，R是常数。我国研究人员根据化学反应等温式利用HSC软件计算出不同温度下反应1的平衡常数和反应2的平衡常数如下：

温度/℃	600	800	1000	1200

ⅰ．比较______（填“>”或“<”）理由是______。
ⅱ．1000℃时，平衡体系中和的物质的量分别为______mol和______mol。
ⅲ．保持1000℃不变，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后，、的物质的量的变化情况为：______，______（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐3】是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
Ⅰ．工业上以和为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：

(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为： ___________
(2)在恒温、恒容密闭容器中发生反应： 下列说法错误的是___________。

A．反应在任何温度下都能自发进行

B．升高温度，对逆反应方向速率影响大

C．当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态

D．增大压强，平衡一定不移动

Ⅱ．由与制备甲醇是当今研究的热点之一，在一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应 。
(3)在密闭容器中，反应按物质的量之比分别等于1：2、1：5、1：7投料时，的平衡转化率随条件X的变化关系如图所示：

①曲线a的物质的量之比为___________。
②条件X是___________(选填“温度”或“压强”)，依据是_______。
(4)若将和以物质的量之比为1：1充入恒温、恒容密闭容器中，下列图象中t时刻一定处于平衡状态的是___________。

A．	B．
C．	D．

(5)①若向恒容密闭容器中充入反应物，、，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示，时，若起始压强为5.0MPa，_______(结果保留两位小数，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②已知速率方程，，、是速率常数，只受温度影响，下图表示速率常数、的对数lgk与温度的倒数之间的关系， A、B、D、E分别代表上图中a点、c点的速率常数，点_______表示c点的。

【推荐1】CO₂催化加氢制烯烃(C_nH_2n)是缓解化石能源消耗、实现减排的重要途径之一。FT转化路径(CO₂→CO→C_nH_2n)涉及的主要反应如下：
i.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)　　　　　△H₁=41.1kJ∙mol^-1
ii.nCO(g)+2nH₂(g)=C_nH_2n(g)+nH₂O(g)n=2时，△H₂=-210.2kJ∙mol^-1
iii.CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(g)　　　△H₃=-205.9kJ∙mol^-1
(1)2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g)　　ΔH=_______kJ·mol^-1，_______(填“高温”或“低温”)有利于该反应自发进行。
(2)有利于提高CO₂平衡转化率的措施有_______(填标号)。

A．增大n(CO2)：n(H2)投料比	B．增大体系压强
C．使用高效催化剂	D．及时分离H2O

(3)n(CO₂)：n(H₂)投料比为1：3、压力为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO₂转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如下图。

①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为_______(填标号)。
A.373~573K　　　　B.573~773K                 C.773~973K　　　　D.973~1173K
②计算1083K时，反应i的K_p=_______。
③373~1273K范围内，CO₂的转化率先降低后升高的原因是_______。
(4)FT转化路径存在CH₄含量过高问题，我国科学家采用Cr₂O₃(SG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO₂在催化剂Cr₂O₃(SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如下。.

①吸附态用*表示，CO₂→甲氧基(H₃CO*)过程中，_______的生成是决速步骤(填化学式)。
②H-SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。从结构角度推测，短链烯烃选择性提高的原因_______。

【推荐2】氨气可与其他气体发生反应消除污染或生成重要产品。
I：研究发现 NH₃可消除硝酸尾气中的 NO。 已知 25°C，l 00KPa 时：
N₂( g)+3H₂( g)2NH₃(g)ΔH= - 92.4 kJ/mol
2H₂(g) +O₂(g) = 2H₂O(g)ΔH =- 483.6 kJ/mol
N₂(g)+ O₂ (g)=2NO(g) ΔH =       +180.0 kJ/mol
(1)4NH₃(g)+6 NO(g) 5N₂(g ) +6 H₂O (g)的   ΔH为 ________。
(2)维持相同的压强 P，当 NH₃与 NO 的物质的量之比分别为 1:3，3:1，4:1 时，反应相同时间 ， NO 的脱除率(类似于转化率)随温度的变化如图所示：

图中曲线 a 对应的 NH₃与 NO 的物质的量之比为_______________ ， 1200°C后NO 脱除率上升的可能原因是__________________。
(3)对于气相反应 ，用某组分 B 的平衡压强 p (B ) 代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作 Kp，如p (B) = p •x(B) ，p 为平衡总压强， x(B ) 为平衡系统中B 的物质的量分数。根据曲线数据， 求 1000°C时此反应 4NH₃(g)+6 NO(g) 5N₂(g ) +6 H₂O (g)的化学平衡常数 K_p=_______________。(列式即可，无需化简。)
II: NH₃还可以与 CO₂反应生成尿素 ， 其反应过程为如下两步：
第一步：. 2NH₃(l)+CO₂(g) NH₂COONH₄(l) (氨基甲酸铵)ΔH₁
第二步： NH₂COONH₄(1) 2H₂O(1)+ H₂NCONH₂(l)ΔH₂
在一体积为 0.5L 密闭容器中投入 4mol 氨和 l mol 二氧化碳， 实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

(4)则第一步反应的活化能E_a1_________   第 二步反应的活化能E_a2 (填大于、小于或等于)。
(5)维持其他条件不变，在容器中加入一种合适的催化剂能大幅提升第二步反应的速率，而对第一步反应的速率影响不大，请在上图中画出氨基甲酸铵和尿素的物质的量随时间(10~70分钟)的变化曲线。____

【推荐3】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH₄、H₂)将SO₂在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5 kJ·mol^-1
②CO₂(g)+C(s)=2CO(g) △H₂= + 172.5 kJ·mol^-1
③S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₃=- 296.0 kJ·mol^-1
CO将SO₂还原为单质硫的热化学方程式为________________________。
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，5分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下：

物质	CO	H2	CH3OH
物质的量（mol）	1.8	2.0	1.2

①反应达到平衡时，CO的转化率为_______，5分钟内用H₂表示的速率为________
②该反应的平衡常数K=__________。
③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。
A．v_正(CO)=2v_逆(H₂)                                          B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变               D．CO、H₂的浓度之比为1:2
E.单位时间内，每生成1mol H₂消耗2mol CH₃OH
④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H₂)的取值范围是_____________。
⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH₃OH，此时v_正 __________v_逆(填“ >” < ”或“= ”)。

【推荐2】甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。
已知①常压下反应的能量变化如图所示。

②CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－280 kJ/mol；
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式___________________。
(2)在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H₂制备甲醇的反应自发进行。
(3)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

甲                                 乙　          　     

①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。
②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______。
A．H₂SO₄ B．BaSO₄ C．Na₂SO₄ D．NaOH        E．CH₃CH₂OH
(4)图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A．B．D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A．B两极上产生的气体体积相同。

①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是________离子的变化。