化学反应进行方向的判据练习题及答案-高中化学高二期中-第10页-组卷网

23-24高二上·四川攀枝花·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式化学平衡常数的有关计算转化率的相关计算及判断复合判据

名校

1 . 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向某恒容容器中充入

和

仅发生反应：

。
①该反应的

_______0(填“>”、“<”或“=”)0，能在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发。
②下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．

B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．

与

的物质的量之比不再改变
E．

F．

(2)向

的恒容密闭容器中充入

发生反应：

。其他条件不变时，

的平衡转化率随着温度(T)的变化如图所示。

时，反应经过

达到平衡，用

表示该段时间内的平均速率为_______

，该温度下的平衡常数

_______(用分数表示)；该温度下，改变投料，某时刻容器内

则此时

_______

(填“>”、“<”或“=”)。
(3)煤气化过程如下：反应1：

反应2：

反应3：

①由反应1、3可得出。

_______。
②反应

在催化剂M表面进行，其中

生成

的历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面的物种，

表示过渡态，能量的单位为

)。

本历程的决速步骤的反应方程式为_______。

2023-12-26更新 | 34次组卷 | 1卷引用：四川省攀枝花市第七高级中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

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23-24高二上·上海静安·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式化学平衡状态的判断方法化学平衡常数的有关计算反应进行方向判据的应用

名校

2 . 我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。研发利用二氧化碳技术，降低空气中二氧化碳含量成为重要的任务。
(1)倡导绿色低碳的生活方式，下列措施与节能减碳矛盾的是_____

A．购物时使用环保袋	B．就餐时践行光盘行动
C．使用节能灯代替白炽灯	D．为食品保鲜，冰箱温度越低越好

(2)

加氢合成

的反应为

。
①下列说法正确的是_____
A．调控反应条件不能改变反应限度
B．投入

和

能得到

C．当

的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止
D．该反应在一定温度下能自发进行，则

②一般认为，该反应经过如下步骤来实现：
反应Ⅰ：

；
反应Ⅱ：

。
则总反应的焓变

___________(用包含

的代数式表示)。若某温度下，反应Ⅰ的平衡常数为

，反应Ⅱ的平衡常数为

，则总反应的平衡常数

___________(用包含

的代数式表示)
(3)二氧化碳甲烷化反应合成替代天然气，是利用二氧化碳的技术之一
甲烷化主反应：

；
①写出主反应的平衡常数表达式：___________
②某容器中加入一定量的

和

，保持温度和压强不变的情况下，达平衡后再向该容器中注入

稀释，主反应的化学平衡将___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，达到新平衡后，

的体积分数将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)

与

是典型的温室气体，

重整制合成气提供了一条规模化综合利用碳源、氢源并转化温室气体的技术路线：

①该反应

___________0(填“>”或“<”)
②有传闻

重整制合成气可以在任何条件下自发进行，你认为此传闻是否正确？___________(填“正确”或“错误”)，并写出原因___________。

2023-12-26更新 | 62次组卷 | 1卷引用：上海市市西中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

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23-24高二上·四川南充·期中

解答题-原理综合题 | 较易(0.85) |

化学平衡图像分析化学平衡常数的有关计算转化率的相关计算及判断化学反应进行方向的判据

名校

3 . CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
I.CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁= −49.5kJ·mol^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g) ΔH₂= +40.9kJ·mol^-1
Ⅲ．CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₃
回答下列问题：
(1)反应I在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。
(2)反应Ⅲ的ΔH₃为___________。
(3)一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO₂的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则反应前5 min内，v(H₂)=___________；10 min时，改变的外界条件可能是___________(填字母)。

A．减小氢气浓度 B．增大压强(缩小体积) C．将甲醇液化分离 D．升高温度
(4)已知一定温度下按照起始比

=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2.1MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数K_p=___________MPa^-2(保留2位有效数字) (各气体分压=平衡体系中各气体的物质的量分数×总压)。
(5)C₂H₆(g)+2CO₂(g)

4CO(g)+3H₂(g) ΔH= +430 kJ·mol^-1，在四种不同条件容器中发生上述反应，若初始温度、容积、压强和反应物用量均相同，则CO₂的平衡转化率最高的是___________(填字母)。