1 . 下列判断正确的是

A．，该反应常温下不能自发反应，说明该反应

B．，该反应在常温下能自发反应，是因为该反应的焓效应大于熵效应

C．在外界条件不变的情况下，使用催化剂，可改变反应进行的方向

D．集中资金研究反应发生的条件，以解决化石燃料不完全燃烧产生的环境问题

2 . “冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是

A．△H>0，△S>0	B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S>0	D．△H<0，△S<0

3 . 反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH=+57kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、B两点可知，T2＜T1

B．从A点变到C点，平衡逆移，气体的颜色：A深，C浅

C．该反应ΔH>0，ΔS>0，高温下可以自发进行，室温下不能自发进行

D．B、C两点气体的平均相对分子质量：

4 . 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是

A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

D．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

5 . 下列说法错误的是

A．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)+ Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

6 . 下列说法正确的是

A．放热反应均是自发反应

B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0则一定不能自发进行

C．物质的量增加的反应，△S为正值

D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释

7 . 在恒容密闭容器中，由合成甲醇：，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。

回答下列问题：
(1)从图中可知___________(填“＞”“=”或“＜”)。
(2)该反应的平衡常数表达式为___________。
(3)该反应在时的平衡常数大小关系是___________(填“＞”“=”或“＜”)。
(4)该反应的焓变___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判断的依据是___________。
(5)处于A点的反应体系从变到，达到平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)在其他条件不变的情况下，时该反应能否自发进行？___________(填“能”“不能”或“不能判断”)。

9 . 自发反应与吸热反应、放热反应的关系
(1)多数能自发进行的化学反应是____反应。
(2)不少____反应也能自发进行。
(3)ΔH____0，有利于反应自发进行，但不能仅用____来判断反应能否自发进行。

10 . 【情境问题思考】观察下列几个自发进行的化学反应。
4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)       ΔH=-444.3kJ·mol^-1
②2Na(s)+2H₂O(l)=2NaOH(aq)+H₂(g)       ΔH=-368kJ·mol^-1
③2H₂O₂(l)=2H₂(g)+O₂(g)       ΔH=-571.6kJ·mol^-1
④NH₄HCO₃(s)+CH₃COOH(aq)=CO₂(g)+CH₃COONH₄(aq)+H₂O(l)       ΔH=+37.30kJ·mol^-1
(1)放热反应是否都能自发进行____？吸热反应是否都不能自发进行____？
(2)能否仅用反应焓变来判断反应能否自发进行____？