1 . 下列表述中正确的是
| A．在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的 |
| B．因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数 |
C．单质的 和 都为零 |
| D．在恒温恒压条件下，封闭体系自由能减少的过程是自发过程 |
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2021-08-13更新
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252次组卷
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2卷引用：第30届（ 2016年）全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
2 . 氮气是空气的重要组成气体，氮气的综合利用在农业和国防中有着重要意义。
(1)合成氨从实验室研究到实现工业生产，大约经历了150 年。
①写出工业合成氨的化学方程式___________
②已知该反应的ΔH= -92.4 kJ/mol， ΔS (T =298K) =- 198.76 J·mol -1·K-1，试判断室温(即298K) 下，合成氨的反应能否自发进行？___________ (填“能”或“否”)
(2) NH3和CO2在120 °C，催化剂作用下可以合成尿素。
①写出该反应的化学方程式___________
②混合气体中NH3 的含量变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。则A点的正反应速率v正 (CO2)___________ B点的逆反应速率为v逆(CO2) (填“大于”、“小于”或“等于”)，NH3的平衡转化率为___________
(3) NH3可用工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25 °C时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，其原因是___________ (用离子方程式表示)向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将___________ (填 “正向”、“不”或“逆向”移动，所滴加氨水的浓度为___________ mol·L-1(25 °C时，NH3·H2O 的电离平衡常数取Kb= 2 ×10-5 mol·L-1)
(1)合成氨从实验室研究到实现工业生产，大约经历了150 年。
①写出工业合成氨的化学方程式
②已知该反应的ΔH= -92.4 kJ/mol， ΔS (T =298K) =- 198.76 J·mol -1·K-1，试判断室温(即298K) 下，合成氨的反应能否自发进行？
(2) NH3和CO2在120 °C，催化剂作用下可以合成尿素。
①写出该反应的化学方程式
②混合气体中NH3 的含量变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。则A点的正反应速率v正 (CO2)
(3) NH3可用工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25 °C时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，其原因是
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解题方法
3 . 潮湿的碳酸银在110°C用空气进行干燥。已知气体常数R=8.314J·mol-1·K-1。在25°C和100kPa下相关的热力学数据列表如下
(1)通过计算说明，如果避免碳酸银分解为氧化银和二氧化碳，则空气中CO2的分压至少应为_______ ？设反应的焓变与熵变不随温度变化。
(2)若反应系统中二氧化碳处于标态，判断此条件下上述分解反应的自发性_______ (填写对应的字母)，并给出原因_______ 。
A.不自发 B.达平衡 C.自发
(3)如降低干燥的温度，则上述反应的标准平衡常数如何变化_______ (填写对应的字母)，并给出原因_______
A.不变化 B.减小 C.增大
| Ag2CO3(s) | Ag2O(s) | CO2(g) | |
 /kJ·mol-1 | -501.66 | -29.08 | -393.45 |
 J·mol-1·K-1 | 167.4 | 121.8 | 213.8 |
(2)若反应系统中二氧化碳处于标态，判断此条件下上述分解反应的自发性
A.不自发 B.达平衡 C.自发
(3)如降低干燥的温度，则上述反应的标准平衡常数如何变化
A.不变化 B.减小 C.增大
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4 . 下列说法不正确的是
| A．放热反应总是自发的，吸热反应总是非自发的 |
| B．冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键降低了水分子的空间利用率 |
| C．石墨比金刚石稳定，从理论上说，石墨合成金刚石需要高温高压条件 |
| D．已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，则在碳酸镁饱和溶液中，c(Mg2+)约为10-3mol·L-1量级 |
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名校
5 . 下列有关说法不正确的是（ ）
| A．铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加 |
| B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0 |
C．对于发应2H2O2 2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
| D．H2O与金属Na反应生成1molH2，反应中转移的电子数为6.02×1023 |
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2020-05-17更新
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152次组卷
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3卷引用：甘肃省武威第七中学2021-2022学年高二下学期学科竞赛化学试题
19-20高二·浙江·期末
解题方法
6 . 甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
(一)
和
可用于制备甲醇(
)，已知：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)则反应
的
___________ ，已知该反应能自发，则该反应在_____ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)能自发进行。
(2)某温度下，将和
以体积比1:1置于固定体积的密闭容器中，假设仅发生反应Ⅰ，其平衡常数为1.0，则该反应达到平衡时的体积分数为____________ 。
(二)工业上也可用天然气先制备合成气，反应Ⅳ：
，再合成甲醇。图1为在一定压强下，
和
在三种不同催化剂作用下发生反应Ⅳ，经历相同时间时，的物质的量(n)随温度变化的关系。
(3)下列说法正确的是_____________ 。
A.在相同条件下，三种催化剂1、2、3的催化效率由高到低的顺序是
B.温度低于700℃时，曲线②上的点有可能已经到达平衡
C.500℃时，不同催化剂(1、2、3)作用下到达平衡时的的物质的量相同
D.若温度高于700℃时，的物质的量保持不变
(4)曲线③中的物质的量随温度变化的原因可能是_______________ 。
(5)500℃时，反应Ⅳ在催化剂1的作用下10min时达到平衡，请在图2中画出0至12min内的物质的量的变化图_______________ 。
(一)
和可用于制备甲醇()，已知：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)则反应
的(2)某温度下，将
和以体积比1:1置于固定体积的密闭容器中，假设仅发生反应Ⅰ，其平衡常数为1.0，则该反应达到平衡时的体积分数为(二)工业上也可用天然气先制备合成气，反应Ⅳ：
，再合成甲醇。图1为在一定压强下，和在三种不同催化剂作用下发生反应Ⅳ，经历相同时间时，的物质的量(n)随温度变化的关系。(3)下列说法正确的是
A.在相同条件下，三种催化剂1、2、3的催化效率由高到低的顺序是
B.温度低于700℃时，曲线②上的点有可能已经到达平衡
C.500℃时，不同催化剂(1、2、3)作用下到达平衡时的
的物质的量相同D.若温度高于700℃时，
的物质的量保持不变(4)曲线③中
的物质的量随温度变化的原因可能是(5)500℃时，反应Ⅳ在催化剂1的作用下10min时达到平衡，请在图2中画出0至12min内
的物质的量的变化图
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2020-02-27更新
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128次组卷
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3卷引用：浙江省磐安县第二中学2021-2022学年高二10月份竞赛化学试题
名校
7 . 下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是
| A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) |
| B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) |
| C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) |
| D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s) |
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2019-07-06更新
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284次组卷
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5卷引用：广东省汕头市潮阳区河溪中学2022-2023学年高二上学期化学竞赛试题
广东省汕头市潮阳区河溪中学2022-2023学年高二上学期化学竞赛试题江苏省盐城市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题（已下线）2.4+化学反应进行的方向-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）河北省唐山市丰润区第二中学2020-2021学年高二上学期1月月考化学试题安徽省亳州市第五完全中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
8 . 下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是
| A．2CO(g)=2 C(s)+ O2(g) |
| B．2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g) |
| C．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g) |
| D．SnO2(s)+C(s)=Sn(s)+CO2 (g) |
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2016-12-09更新
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123次组卷
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2卷引用：甘肃省古浪县第二中学2019-2020学年高二12月基础知识竞赛化学试题
9 . 下列说法正确的是
| A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0 |
B．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 |
| C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 |
| D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除 |
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2016-12-09更新
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218次组卷
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2卷引用：第29届全国高中学生化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试题
解题方法
10 . 下列有关说法正确的是
| A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 |
| B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大 |
| D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0 |
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2016-12-09更新
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242次组卷
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2卷引用：第29届（2015年）中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题
