1 . 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。
(1)工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示___________ ；
②合成尿素总反应自发进行的条件是___________ (填“高温”或“低温”)。
(2)一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。___________ g
min﹣1。
②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填选项字母)。
A．体系压强不再变化
B．NH3和CO2的浓度之比为2：1
C．气体平均摩尔质量不再变化
D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1
③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡___________ (填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为 ___________ 。
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。___________ 。
②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是___________ (填字母)。
(1)工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示
②合成尿素总反应自发进行的条件是
(2)一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。
min﹣1。②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是
A．体系压强不再变化
B．NH3和CO2的浓度之比为2：1
C．气体平均摩尔质量不再变化
D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1
③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。
②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是
您最近一年使用：0次
解题方法
2 . 某温度下反应
的
，当各气体物质的量浓度分别为
mol·L
、
mol·L时，上述反应
的，当各气体物质的量浓度分别为 mol·L、 mol·L时，上述反应| A．缺条件，无法判断 | B．逆向进行 |
| C．达到平衡状态 | D．正向进行 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
3 . 灰锡结构松散，不能用于制造器皿。现把白锡制造的器皿在0℃、100kPa环境下存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用呢？(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应的焓变和熵变分别为
，
，当
时能自发反应)
，，当时能自发反应)| A．会变 | B．不会变 | C．不能确定 | D．升高温度才会变 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
4 . 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是
A．2O3(g)=3O2(g)  H<0 |
| B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0 |
| C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H<0 |
| D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H>0 |
您最近一年使用：0次
2024-04-21更新
|
46次组卷
|
2卷引用：山东师大附中幸福柳分校2023-2024学年高二上学期12月份化学学科阶段性测试
名校
5 . 可以利用
反应制备H2和CO，下列说法正确的是
反应制备H2和CO，下列说法正确的是| A．该反应△S>0 |
B．反应的平衡常数表达式为 |
| C．上述反应中消耗1molCH4，转移电子的数目约为2×6.02×1023 |
| D．其他条件相同时，增大压强，可以提高CH4的平衡转化率 |
您最近一年使用：0次
名校
6 . 由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有 广泛应用。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1，对于该反应下列有关说法正确的是
2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1，对于该反应下列有关说法正确的是| A．若该反应一定能自发进行，则该反应的ΔS>0 |
| B．升高温度使反应物活化分子数增多，能提高反应速率和CO平衡转化率 |
| C．增加炼铁炉高度，延长CO和铁矿石接触时间，能降低平衡时尾气中CO的体积分数 |
| D．制备的生铁中含少量FexC，相同条件下与酸反应放出氢气的速率比纯铁快 |
您最近一年使用：0次
解题方法
7 . 下列说法正确的是
A．反应N2+3H2 2NH3的△H<0，△S>0 |
| B．反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H>0在常温下能自发进行 |
| C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的△H<0，则该反应能在高温自发进行 |
| D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)常温下不能自发进行，则该反应的△H>0 |
您最近一年使用：0次
解题方法
8 . 合成气(CO+H2)在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。
(1)煤化工中生产合成气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ·mol-1
①判断该反应的自发性条件___________ ；
②在恒温恒容下，同时放入C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)四种物质，下列事实能够说明反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已达到平衡的是___________ 。
A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
B．反应体系中，各组分的物质的量相等
C．反应体系中，当有2molH—O键断裂的同时有1molH—H键断裂
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)天然气化工中生产合成气的主要反应为：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) ΔH=akJ·mol-1，在恒容容器中按物质的量之比1︰2加入一定量的CH4和O2，在压强为1.01×105Pa、不同温度下测得CH4的平衡转化率如图所示：
①请在图中画出压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线________ 。
②现有实验测得反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)在750℃下，以不同碳氧比[n(CH4)/n(O2)]投料时反应达平衡后CH4的转化率及H2、CO的选择性，所测数据如表所示。(已知：选择性=目标产物的产率/反应原料的转化率)
最佳碳氧比[n(CH4)/n(O2)]为___________ 。
(1)煤化工中生产合成气的反应为：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ·mol-1①判断该反应的自发性条件
②在恒温恒容下，同时放入C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)四种物质，下列事实能够说明反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)已达到平衡的是A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
B．反应体系中，各组分的物质的量相等
C．反应体系中，当有2molH—O键断裂的同时有1molH—H键断裂
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)天然气化工中生产合成气的主要反应为：2CH4(g)+O2(g)
2CO(g)+4H2(g) ΔH=akJ·mol-1，在恒容容器中按物质的量之比1︰2加入一定量的CH4和O2，在压强为1.01×105Pa、不同温度下测得CH4的平衡转化率如图所示：①请在图中画出压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线
②现有实验测得反应2CH4(g)+O2(g)
2CO(g)+4H2(g)在750℃下，以不同碳氧比[n(CH4)/n(O2)]投料时反应达平衡后CH4的转化率及H2、CO的选择性，所测数据如表所示。(已知：选择性=目标产物的产率/反应原料的转化率)| 碳氧比[n(CH4)/n(O2)] | 1︰0.25 | 1︰0.5 | 1︰1 | 1︰1.25 |
| CH4转化率 | 0.40 | 0.88 | 0.98 | 0.99 |
| H2选择性 | 0.98 | 0.93 | 0.67 | 0.40 |
| CO选择性 | 0.99 | 0.94 | 0.65 | 0.32 |
您最近一年使用：0次
解题方法
9 . 
的资源化利用对碳循环经济技术的发展具有重要意义。
Ⅰ．利用和
制备合成气(CO、
)，反应分两步进行：
反应①
反应②
有关物质的相对能量与反应历程的变化如图所示[
为吸附性活性炭]：
(1)总反应
能自发进行的条件为_______ 。
(2)总反应速率由反应_______ (填“①”或“②”)决定，增加的浓度，_______ (填“能”或“不能”)显著提升总反应的速率。
Ⅱ．工业上可利用生产燃料甲醇。该过程发生下列反应：
反应③
反应④
在5MPa的恒压反应器中，按照
投料，测得体系中平衡时
和CO的选择性及的平衡转化率随温度的变化如图所示(选择性：转化的中生成或CO的百分比)。
(3)在425℃~675℃范围内(其他条件不变)，的平衡转化率随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因：_______ ，_______ 。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
(5)反应④在545K时的平衡常数
_______ 。
(6)结合上图，在下图中画出的平衡产率随温度的变化曲线_______ (标出B点坐标)。
的资源化利用对碳循环经济技术的发展具有重要意义。Ⅰ．利用
和制备合成气(CO、)，反应分两步进行：反应①
反应②
有关物质的相对能量与反应历程的变化如图所示[
为吸附性活性炭]：(1)总反应
能自发进行的条件为(2)总反应速率由反应
的浓度，Ⅱ．工业上可利用
生产燃料甲醇。该过程发生下列反应：反应③
反应④
在5MPa的恒压反应器中，按照
投料，测得体系中平衡时和CO的选择性及的平衡转化率随温度的变化如图所示(选择性：转化的中生成或CO的百分比)。(3)在425℃~675℃范围内(其他条件不变)，
的平衡转化率随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因：(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
| A．曲线Ⅱ代表CO的选择性随温度的变化 |
| B．温度越低，越有利于工业生产 |
| C．上述反应条件下，的平衡转化率等于的平衡转化率 |
| D．原料气中掺入适量CO能提高的产率 |
(5)反应④在545K时的平衡常数
(6)结合上图，在下图中画出
的平衡产率随温度的变化曲线
您最近一年使用：0次
解题方法
10 . 一个化学反应在给定条件(通常指温度、压强)下能否自发进行以及在什么条件下有可能按预期的方向发生，需寻求一种客观的判据，用它来判断一个化学反应能否正向自发进行。研究表明，可逆反应在适当条件下进行一段时间后一定会达到化学平衡状态。在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度。
(1)下列关于自发反应的叙述，正确的是___________。
(2)下列说法中正确的是___________。
(3)某温度下，可逆反应
的平衡常数为K。下列对K的说法正确的是___________。
(4)在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：
①
②
③
下列说法正确的是___________。
(5)在某密闭容器中把CO和
的混合物加热到800℃，存在平衡：
，且平衡常数
。若在2L的密闭容器中充入1molCO和1mol的混合物并加热到800℃，则平衡时CO的转化率为___________。
(6)地下水中的氮污染主要是由
引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，将硝酸盐还原成氮气：
①氮肥
溶于水的过程中熵值___________ (填“增大”或“减小”)，Pd/Cu双金属催化剂___________ (填“是”或“不是”)决定反应自发发生的决定因素。
②已知：
的
，
(a、b均为正值)，该反应___________ (填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。
(7)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：
，其化学平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示：
①试判断
___________ 
(填写“>”、“=”或“<”)
②T℃(
)的某时刻下，
，
，
，此时该反应是否处于平衡状态___________ (选填“是”或“否”)，此时反应速率是
___________ 
(选择“>”、“=”或“<”)，其原因是___________ 。
(1)下列关于自发反应的叙述，正确的是___________。
| A．自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的 |
| B．铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应 |
| C．自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应，而自发反应一定是自发过程 |
| D．自发反应与外界条件无关 |
A．若 ， ，化学反应在任何温度下都能自发进行 |
B． 在室温下不能自发进行，则该反应的 |
C． 在低温下能自发进行，则该反应的 |
| D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 |
的平衡常数为K。下列对K的说法正确的是___________。| A．温度越高，K一定越大 |
B．如果 ，则 |
| C．若缩小反应器的容积，增大压强，则K增大 |
| D．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 |
①
②
③
下列说法正确的是___________。
A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为 |
B．该温度下，反应 的平衡常数的数值约为 |
C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生 的倾向由大到小的顺序为 |
| D．以上说法都不正确 |
的混合物加热到800℃，存在平衡：，且平衡常数。若在2L的密闭容器中充入1molCO和1mol的混合物并加热到800℃，则平衡时CO的转化率为___________。| A．40% | B．50% | C．60% | D．83.3% |
引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，将硝酸盐还原成氮气：①氮肥
溶于水的过程中熵值②已知：
的，(a、b均为正值)，该反应(7)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：
，其化学平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示：| T℃ | 25 | 125 | 225 |
| K |  | | |
(填写“>”、“=”或“<”)②T℃(
)的某时刻下，，，，此时该反应是否处于平衡状态(选择“>”、“=”或“<”)，其原因是
您最近一年使用：0次
