1 . 工业上，利用异丙醇制备丙烯。已知：
①   
②   
③   
已知几种共价键键能如下表所示：

共价键
键能/()	413	347		799	467	498

下列叙述正确的是

A．反应①和②在任何温度下都能自发进行

B．

C．的键能为

D．在恒温恒容容器进行反应①②③，平衡时总压减小

4 . 下列有关说法正确的是

A．常温下，向溶液中加入少量盐酸，溶液中的值增大

B．反应常温下能自发进行，则该反应的

C．一定条件下，碘蒸气和充分混合反应生成HI并放热，则该反应的热化学方程式为：

D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

5 . 下列说法错误的是

A．反应在室温下可自发进行，则该反应的

B．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的

C．   ，该反应高温才能自发

D．一定温度下，反应的，

6 . 下列有关说法正确的是

A．恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态

B．，，则

C．室温下，反应不能自发进行，说明该反应的

D．一定温度下，压缩容器体积，再次达到新平衡后，浓度增大

7 . 下列关于化学反应方向的说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发反应	B．非自发反应任何条件都不能发生
C．凡是熵增大的反应都是自发反应	D．反应是否自发与熵变和焓变都有关

8 . 硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆（）取精华法”。
①借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线（热重曲线，即受热分解过程中固体质量变化曲线）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有___________、___________（填化学式）和。

②已知下列热化学方程式：
             
             
             
则的△H＝__________。
(3)接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：       
①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率（）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图，下列说法正确的是__________。

A．温度越高，反应速率越大                                        B．的曲线代表平衡转化率
C．越大，反应速率最大值对应温度越低                    D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度
②固定投料比，在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，得到的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时，该反应的平衡转化率＝__________。

③对于气体参与的反应，可用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）来表示平衡常数。设的平衡分压为p，的平衡转化率为，则上述催化氧化反应的_____________（用含p和的代数式表示）。

9 . 甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由制取合成气(、)的反应原理为   。回答下列问题：
(1)若生成，吸收热量akJ，相关化学键的键能(断裂1mol化学键所吸收的能量)，如表所示。

化学键
键能	414	436	467

①的键能为___________(用含a的式子表示)。
②当体系温度等于TK时，温度大于T时___________(填“>”“<”或“=”)0。
③在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，下列状态表示反应一定达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．
B．气体压强不再变化
C．单位时间每消耗，同时产生
D．与的物质的量之比为
(2)在体积为的恒容密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①X表示___________(填“温度”或“压强”)，m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为___________。
②若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为___________，该条件下平衡常数___________(保留两位有效数字)。

10 . 下列反应可以自发进行但不能利用熵判据解释的是

A．NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)

B．Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)

C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)

D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)