【推荐1】将催化还原为，是促进碳中和的措施之一，已知催化加氢的主要反应有：
①   
②   
其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如图。下列说法正确的是

[注]的选择性％

A．

B．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行

C．使用催化剂，能加快反应速率，但活化分子的百分数没有改变

D．220～240℃，升高温度，反应②的速率加快，反应①的速率减慢

【推荐2】恒温下，反应达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1增大到0.18，下列判断正确的是

A．a>b	B．a＜b＋c
C．平衡向逆反向方向移动	D．Y的物质的量分数减小

【推荐2】一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是

反应时间（min）	0	5	15	17	20
X的浓度（mol/L）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

A．0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/(L·min)

B．15min时改变的条件不可能是升高温度

C．5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625

D．从初始到18min时，X的转化率为30%

【推荐3】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10⁻⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断不正确的是（        ）

A．第二阶段，Ni(CO)4分解率较高

B．该反应达到平衡时，4v(Ni(CO)4)生成=v(CO)生成

C．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

D．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

【推荐1】2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O₂再生：
①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(l)     ΔH₁=-252.9 kJ·mol^-1
②2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂(g)            ΔH₂=+571.6 kJ·mol^-1
下列说法错误的是

A．H2的燃烧热ΔH = -285.8 kJ·mol-1

B．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的   ΔH＜-571.6 kJ·mol-1

C．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 常温下能自发进行

D．反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的   ΔH=-890.3 kJ·mol-1

【推荐2】下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的

C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行

D．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

【推荐3】下列说法正确的是

A．常温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol•L-1的溶液中，Cu2+、CO、Cl-、Na+一定能大量共存

B．等物质的量浓度的稀盐酸与稀硫酸的pH相等

C．对于反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)∆H=-50.6kJ•mol-1，它只在高温下自发进行

D．25℃时在醋酸钠溶液和盐酸混合后呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)