下列说法正确的是
A．常温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol•L-1的溶液中，Cu2+、CO 、Cl-、Na+一定能大量共存 |
| B．等物质的量浓度的稀盐酸与稀硫酸的pH相等 |
| C．对于反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)∆H=-50.6kJ•mol-1，它只在高温下自发进行 |
| D．25℃时在醋酸钠溶液和盐酸混合后呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-) |
更新时间：2021-03-31 16:10:11
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【推荐1】有关反应Si(s)+3HCl(g)
SiHCl3(g)+H2(g) ΔH=-141.8kJ•mol-1的说法正确的是
SiHCl3(g)+H2(g) ΔH=-141.8kJ•mol-1的说法正确的是| A．该反应在低温条件下不能自发 |
| B．其他条件不变，增大压强SiHCl3平衡产率减小 |
| C．实际工业生产选择高温，原因是高温时Si的平衡转化率比低温时大 |
D．如图所示，当 ＞3，SiHCl3平衡产率减小可能发生了副反应 |
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【推荐2】下列变化过程中，ΔS ＜0的是
| A．氯化钠溶于水中 | B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl |
| C．干冰的升华 | D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) |
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【推荐1】在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH )>c(OH-)>c(H+) |
| B．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 |
| C．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ |
| D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a:b=11:9 |
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解题方法
【推荐2】常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．a点溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1 |
| B．b点溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-7mol•L-1 |
C．c点溶液中，c(Na+)＞c(HCO )＞c(CO ) |
| D．d点溶液中，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO) |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
A．常温下，0.5mol/LHB溶液和0.5mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的 ，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： |
B．常温下，0.2mol/L的下列溶液① ，② ，③ ，④ 中， 由大到小的顺序是：②>①>④>③ |
C．常温下0.1mol/LpH为3的NaHA溶液中： |
D．常温下，pH均为4的HF溶液和 溶液、pH均为10的氨水和 溶液，四种溶液中由水电离的 相等 |
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含有的氧原子数为4NA |
| B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |
| C．电解精炼铜过程中，当电路中通过0.5NA电子时，阳极有16g Cu转化为Cu2+ |
D．0.1mol KI与0.1mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA(2Fe3++2I- 2Fe2++I2) |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA |
| B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1NA |
| C．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0. 1 NA |
| D．标况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA |
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解题方法
【推荐1】H2S为二元弱酸。20℃时，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A．c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-） |
| B．通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C．c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100mol·L-1+c（H2S） |
| D．pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S） |
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【推荐2】25℃时，SO2与NaOH溶液反应后的溶液中存在含硫微粒：H2SO3、HSO
和SO
，它们的物质的量分数
与溶液pH的关系如图所示。根据信息判断下列不正确的是
和SO，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。根据信息判断下列不正确的是| A．pH控制在4-5时可活得较纯的NaHSO3 |
B．由图中数据，可估算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2 10-7 |
| C．pH=7时，溶液中存在：c(Na+)＜c(HSO)＋c(SO) |
D．pH=9时，溶液中 |
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解题方法
【推荐3】室温下用0.1mol•L-1NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO)+c(SO)。H2SO3电离常数分别为Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.00×10-7。下列说法正确的是
)+c(SO)。H2SO3电离常数分别为Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.00×10-7。下列说法正确的是A．NaOH溶液吸收SO2所得到的溶液中：c(SO )>c(HSO)>c(H2SO3) |
| B．NaOH完全转化为NaHSO3时，溶液中：c(H+)+c(SO)=c(OH—)+c(H2SO3) |
| C．NaOH完全转化为Na2SO3时，溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(OH—)>c(HSO) |
| D．NaOH溶液吸收SO2，c总=0.1mol•L-1溶液中：c(H2SO3)>c(SO) |
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