1 . 下列说法正确的是

A．反应在室温下可自发进行，则该反应的

B．在常温下能自发进行，则该反应的

C．室温下不能自发进行，则该反应的

D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

2 . 下列关于化学反应的自发性叙述中，表示反应肯定能自发进行的是

A．焓变小于0熵变大于0的反应	B．焓变和熵变都小于0的反应
C．焙变和熵变都大于0的反应	D．熵变小于0而焓变大于0的反应

3 . 已知：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0，反应能自发进行，ΔG>0反应不能自发进行。下列说法中正确的是

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．非自发反应在任何条件下都不能发生

C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

4 . 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是

A．ΔH > 0，ΔS < 0

B．ΔH < 0，ΔS < 0

C．ΔH > 0，ΔS > 0

D．ΔH < 0，ΔS > 0

5 . 下列有关说法不正确的是

A．   和      ，两个反应在热力学上趋势均很大

B．与的反应是熵增加的放热反应，该反应能正向自发进行

C．在室温下不能自发进行，说明该反应

D．在室温下能自发进行，则该反应

6 . 下列说法正确的是

A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的

D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行

7 . 冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是

A．ΔH>0，ΔS<0

B．ΔH<0，ΔS>0

C．ΔH>0，ΔS>0

D．ΔH<0，ΔS<0

8 . 随着人们的物质生活水平的不断提高和工业化快速发展，环境污染也日益加重，空气中有毒气体主要包括 SO₂、CO、NO_x、烃类等等。
(1)在一定条件下，CH₄可与 NO_x反应除去 NO_x，已知有下列热化学方程式：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1) ΔH =-890.3kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH =+67.0kJ/mol
H₂O(1)=H₂O(g) ΔH =+41.0kJ/mol
CH₄(g)+2NO₂(g)=CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g) ΔH =__________kJ/mol
(2)在 2 L 的密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH。测得 CO 的平衡转化率随温度及不同压强的变化如图所示，P₂和 195 ℃时 n(H₂)随时间的变化结果如表所示。
   
P₂及195℃时n(H₂)随时间变化

t/min	0	1	2	3	4
n(H2)	8	6	5	4	4

①该反应的ΔH___________0(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。
②在 P₂及 195 ℃时，在 0～2 min，平均反应速率 v(CH₃OH)=___________。
③能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a．容器内混合气体压强保持不再变化       b．CO 和 H₂的转化率之比不再变化
c．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化       d．容器内混合气体的密度不再变化
④P₂及 195℃下，在 B 点时，v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
⑤下列说法不正确的是___________。
a．将容器体积变为 1L，再次达平衡时，CO 的物质的量浓度为原平衡的 2 倍
b．该反应在任何条件下都能自发进行
c．充分反应后，容器内只存在 CH₃OH 分子
d．升高温度，n(CH₃OH)/n(CO)减小
⑥在 P₂及 195 ℃时，该反应的平衡常数 K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数，结果用含 P₂的分式表示)。

9 . 自热化学链重整制氢 CLR(a)工艺的原理如图所示：
   
回答下列问题：
(1)25℃、101kPa 时，5.9gNi 与足量 O₂反应生成 NiO 放出 47.2kJ 的热量，则在“空气反应器” 中发生反应的热化学方程式为___________。
(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：
(I)CO(g)+NiO(s)=CO₂(g)+Ni(s) ΔH₁=-47.0kJ/mol 平衡常数 K₁
(II)CH₄(g)+4NiO(s)=CO₂(g)+2H₂O(g)+4Ni(s) ΔH₂=+137.7kJ/mol 平衡常数 K₂
(III) CH₄(g)+3CO₂(g)=4CO(g)+2H₂O(g) ΔH₃=akJ/mol 平衡常数 K₃
①CO₂的电子式：___________。
②K₁、K₂、K₃之间的关系是：___________；
③在___________(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应Ⅲ的自发进行。
(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为CO(g)+ H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)，将天然气看作是纯净的CH₄(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在 t℃时进行转换，水汽转换反应器中达平衡时 CO、H₂O、H₂、CO₂浓度之比为1：x：3：1，则该反应的平衡常数 K=___________。
(4)甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整部分氧化重整以及联合重整等，CLR(a)工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：
CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g) ΔH=+192kJ/mol
CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=-768kJ/mol
水蒸气重整反应： 部分氧化重整反应：
①采用水蒸气重整的优点是：___________；
②上述两个反应的缺点之一是在制取氢气的同时产生大量温室气体 CO₂，若用 NaOH 溶液来吸收 CO₂，写出反应的离子方程式：___________；
③若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上 2 molCH₄至多可获得 H₂的物质的量为___________(结果保留 1 位小数)。

10 . 25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)   ΔH=+109.8kJ·mol^-1，该反应能自发进行的原因是

A．该反应是吸热反应	B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应	D．该反应的熵增大效应大于能量效应