1 . 可逆反应中生成物C的体积分数(C%)与压强(P)、温度(T)的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是

A．该反应不能自发	B．该反应能自发进行
C．△H>0，△S>0	D．△H<0，△S<0

2 . 下列反应在一定条件下能自发进行且为熵减反应的是

A．

B．

C．

D．

4 . 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是

A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0

B．△H＜0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行

C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH>0

D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向

5 . 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。
已知：①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-574 kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-1160 kJ·mol^-1
下列选项正确的是

A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-867 kJ·mol-1

B．若把反应①设计为燃料电池，在碱性条件下负极的电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

C．反应①在任何温度下都能自发进行

D．在其他条件不变的情况下，增大压强有利于提高氮氧化物的消除率

6 . 下列说法或表示方法正确的是

A．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)     ΔH=+1.90kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定

B．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=﹣QkJ•mol﹣1 (Q>0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量为kJ

C．HCl与NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含1molHCl的稀盐酸与1molNaOH固体混合，放出的热量等于57.3kJ

D．某化学反应其：ΔH=﹣122kJ•mol-1，ΔS=231J•mol-1•K-1，则此反应在任何温度下都能自发进行

7 . 下列有关说法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)       ΔH>0，故金刚石比石墨稳定

C．放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行

D．增大反应物的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

8 . 反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH=+57kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、B两点可知，T2＜T1

B．从A点变到C点，平衡逆移，气体的颜色：A深，C浅

C．该反应ΔH>0，ΔS>0，高温下可以自发进行，室温下不能自发进行

D．B、C两点气体的平均相对分子质量：

9 . 下列说法中正确的是

A．升高温度只能加快吸热反应速率

B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

C．使用正催化剂只加快正反应速率

D．催化剂并不能使非自发反应变为自发反应

10 . 下列说法错误的是

A．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)+ Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向