1 . 甲醇(CH₃OH)是重要有机化工原料，现在全球的能源紧张，甲醇需求也在增大。利用合成气(主要成分为CO和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇的方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ∆H。
(1)已知该反应为自发反应，则∆H___________0。(填“>”，“<”或“=”)
(2)向恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂，在使用不同催化剂时，相同时间t内测得CO的转化率随温度的变化如下图所示，有关说法不正确的是___________。

A．使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能较高

B．b点时v正>v逆。

C．KT1对应的平衡常数等于KT3对应的平衡常数

D．在相同时间t内，理论上最佳生产温度应为T2

(3)已知：v_(正)=k_(正)·p(CO)·p²(H₂)，v_(逆)=k_(逆)·p(CH₃OH)；p(CO)，p(H₂)，p(CH₃OH)为各组分气体的分压(分压=气体的物质的量分数×体系总压)。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H₂，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①P₁___________10Mpa(填“>”或“<”)；
②b、c、d三点平衡常数K_b、K_c、K_d三者之间的关系为___________。
③实际工业生产往往采用300-400℃和10Mpa的条件，其原因可能有___________。(至少写出两方面的原因)
④在10Mpa下，求a点的=___________。(保留1位小数)

2 . 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：。回答下列问题：
(1)已知相关物质的燃烧热：

物质
燃烧热

则催化重整反应的___________。
(2)在体积为的恒容密闭容器中分别通入和，发生反应：。
①该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，在(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
②下列情况，能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．反应体系的密度保持不变        B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．和的物质的量之比不变        D．混合气体中的体积分数不变
(3)将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图所示。

①下，(平衡时气体)(初始气体)=___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(以分压表示，列出计算式)。
②若三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________点对应的平衡常数最小，理由是___________。
(4)其它条件相同，在不同催化剂作用下，反应进行相同时间后，的产率随反应温度的变化如图：

在催化剂作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用表示，则___________(填“>”、“<”或“=”下同)。
(5)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的反应式为___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为3∶1，则消耗的和的体积比为___________。

3 . 已知气相直接水合法可以制取乙醇：   。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。

下列有关说法错误的是

A．

B．如果温度过高，该反应不能自发进行

C．在、280℃条件下，C点的

D．A点对应条件下反应的平衡常数(用平衡分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)

4 . 工业上加氢制，为的减排与再利用提供了一种新策略，该过程中存在如下反应：
反应Ⅰ：  
反应Ⅱ：  
回答下列问题：
(1)已知：  ，则反应  ________ (用含、、的代数式表示)。
(2)关于反应Ⅰ，下列说法正确的有___________(填标号)。

A．反应物的键能之和高于生成物的键能之和

B．低温条件有利于该反应自发进行

C．混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡

D．恒容条件下，充入更多的能提高单位体积活化分子的百分数

(3)向恒压(p)密闭装置中充入和，在不同温度下同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时，测得和的物质的量随温度变化关系如图所示。

①曲线对应物质为____ (填化学式)。
②达平衡时，反应Ⅰ的平衡常数K_p=____(列计算式即可)。
③结合图像分析，达平衡时装置中随温度升高的变化趋势为____ (填标号)。
A．减小        B．增大       C．先减小后增大          D．先增大后减小
④工业制备通常控制温度在℃之间的原因是____。
(4)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：________。

5 . 已知：变化如图所示。下列判断正确的是

选项
A
B
C
D

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一，回答下列问题：
(1)利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.0kJ/mol
反应Ⅱ.逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂=+41.0kJ/mol
反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₃=-23.5kJ/mol
工艺2：反应Ⅳ.2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ΔH
①ΔH=___________kJ/mol，反应Ⅳ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________(填标号)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内CH₃OCH₃浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。

①下列说法正确的是___________(填标号)。
A．图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
B．p₁<p₂<p₃
C．为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高CO₂的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(3)在T₁温度下，将3molCO₂和7molH₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。
①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·min)。
②T₁温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________。

8 . 下列叙述正确的是

A．某溶液的，则该溶液一定为中性溶液

B．在溶液中：

C．氨水加水稀释后，溶液中的值减小

D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

9 . 下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

B．白铁(镀锌铁)表面的镀层发生破损后一段时间内，铁皮依然受到保护

C．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

D．大型柴油发电机组能将化学能直接转化为电能