解题方法
1 . 下列对熵的理解错误的是
| A．等质量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 |
| B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 |
| C．从焓判据来看，△H<0有利于反应的自发进行 |
| D．25℃、 1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵减反应 |
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2 . 环戊二烯（C5H6）是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ．环戊二烯容易二聚生成双环戊二烯
。不同温度下，溶液中环戊二烯的浓度（初始浓度为
）与反应时间的关系如图所示。
(1)反应开始至b点时，用双环戊二烯表示的平均速率为______ 
。
(2)T1______ T2（填“>”“<”或“＝”）。
(3)a点的正反应速率______ b点的逆反应速率（填“>”“<”或“＝”）。
Ⅱ．环戊二烯（C5H6）与环戊烯（C5H8）可发生相互转化。有如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(4)反应i在______ （填“高温”或“低温”）下可自发进行。
(5)反应ⅲ的焓变
______ 
。
(6)某温度时，在1L恒容密闭容器中充入碘和环戊烯各1mol，只发生反应ⅲ，平衡时总压是起始总压的1.25倍。
①平衡时环戊烯的体积分数为______ 。
②该温度下，反应ⅲ的化学平衡常数K＝______ 。
③保持温度和体积不变，向平衡体系中再充入1mol环戊二烯和1mol环戊烯，平衡______ 移动（填“向正反应方向”“向逆反应反向”或“不”）。
Ⅰ．环戊二烯容易二聚生成双环戊二烯
。不同温度下，溶液中环戊二烯的浓度（初始浓度为）与反应时间的关系如图所示。(1)反应开始至b点时，用双环戊二烯表示的平均速率为
。(2)T1
(3)a点的正反应速率
Ⅱ．环戊二烯（C5H6）与环戊烯（C5H8）可发生相互转化。有如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(4)反应i在
(5)反应ⅲ的焓变
。(6)某温度时，在1L恒容密闭容器中充入碘和环戊烯各1mol，只发生反应ⅲ，平衡时总压是起始总压的1.25倍。
①平衡时环戊烯的体积分数为
②该温度下，反应ⅲ的化学平衡常数K＝
③保持温度和体积不变，向平衡体系中再充入1mol环戊二烯和1mol环戊烯，平衡
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解题方法
3 . 2024年2月国家工业和信息化部指出到2025年初步建立工业领域碳达峰碳中和标准体系，
有效转化是研究“碳中和”的重要方向。实现有效转化的一种常见途径是捕集转化为合成气（
和
），再转化为烃类及含氧化合物等高附加值化学品（即费-托合成）。
捕集涉及下列反应：
i．
ii．
(1)有关物质能量变化如图所示，设稳定单质的焓（H）为0，则
_____________ ，利于该反应自发进行的条件是_____________ （填“高温”或“低温”）。
(2)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应i：
。调整和初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示。
已知：
是以物质的量分数表示的化学平衡常数；对于反应
，
，x为物质的量分数）；反应速率
，
分别为正、逆反应速率常数。
①下列关于i反应说法不正确的是_____________ ；
a．催化剂参与了反应，改变了反应的活化能和
b．某温度反应达到平衡状态，升高温度，正反应速率提高的幅度更大
c．恒温恒压，混合气体密度不变可以作为反应达到平衡状态的标志
d．将
液化，及时分离，有利于提高反应物的转化率
②B、E、F三点反应温度最高的是_____________ 点；
③计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当转化率达到
时，
_____________ （用分数表示）。
(3)保持总压为
恒定，初始和的物质的量之比
，发生上述i、ii反应，不同温度下平衡组分物质的量分数如图。
①在
以下时，
含量高于的原因为_____________ ；
②某温度下平衡体系中和的物质的量分数均为10%，此时反应i的平衡常数
_____________ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
有效转化是研究“碳中和”的重要方向。实现有效转化的一种常见途径是捕集转化为合成气（和），再转化为烃类及含氧化合物等高附加值化学品（即费-托合成）。捕集
涉及下列反应：i．
ii．
(1)有关物质能量变化如图所示，设稳定单质的焓（H）为0，则
(2)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应i：
。调整和初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示。已知：
是以物质的量分数表示的化学平衡常数；对于反应，，x为物质的量分数）；反应速率，分别为正、逆反应速率常数。①下列关于i反应说法不正确的是
a．催化剂参与了反应，改变了反应的活化能和
b．某温度反应达到平衡状态，升高温度，正反应速率提高的幅度更大
c．恒温恒压，混合气体密度不变可以作为反应达到平衡状态的标志
d．将
液化，及时分离，有利于提高反应物的转化率②B、E、F三点反应温度最高的是
③计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当
转化率达到时，(3)保持总压为
恒定，初始和的物质的量之比，发生上述i、ii反应，不同温度下平衡组分物质的量分数如图。 ①在
以下时，含量高于的原因为②某温度下平衡体系中
和的物质的量分数均为10%，此时反应i的平衡常数
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4 . 汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8 kJ/mol，ΔS=-197.5J/(mol·K)。为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入
NO、
CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：
N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8 kJ/mol，ΔS=-197.5J/(mol·K)。为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入NO、CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：
| A．上述正反应在较高温度下能自发进行 |
| B．b→c段反应速率v(NO)=0.1 mol/(L·s) |
| C．单位时间内消耗NO和消耗CO2浓度相等时达到平衡状态 |
| D．该温度下，上述反应的平衡常数K=500 |
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2024-03-18更新
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485次组卷
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4卷引用：江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题河北省2023-2024学年高三下学期3月省级联测化学试题（已下线）题型7 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子反应与平衡（25题）-2024年高考化学常考点必杀300题（新高考通用）湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题
解题方法
5 . 燃煤电厂锅炉尾气中的NO可通过主反应①：
除去。温度高于300℃时，会发生副反应②：
。在恒压、反应物起始比例一定的条件下，在不同催化剂作用下反应相同时间，NO转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法一定正确的是
除去。温度高于300℃时，会发生副反应②： 。在恒压、反应物起始比例一定的条件下，在不同催化剂作用下反应相同时间，NO转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是
A．反应  |
| B．低于300℃时，NO的平衡转化率：催化剂A>催化剂B |
| C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值 |
| D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动 |
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解题方法
6 . 四氧化锇(OsO4)是一种毒性很强的氧化物，在一定条件下可发生如下转化：OsO4(s)+9CO(g)=Os(CO)5+4CO2(g)，该反应的熵变
| A．△S>0 | B．△S<0 | C．△S=0 | D．无法判断 |
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7 . 已知焦炭在炼铁高炉中发生的主要反应有
①
②
③
下列说法正确的是
①
②
③
下列说法正确的是
A．1mol 和1mol 的能量之和小于1mol 的能量 |
B． |
| C．反应②的焓变和熵变均有利于该反应的自发进行 |
| D．反应③在较低温度下能自发进行 |
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8 . 下列对熵的理解错误的是
A．同一物质的熵值： | B．熵增的反应不一定能自发进行 |
| C．反应体系的熵增较大，反应速率也可能较慢 | D．工业合成氨为熵减的反应，不能自发进行 |
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解题方法
9 . Ⅰ．习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示，其中研究
、
、CO等气体的无害化处理对治埋大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)处理含CO、
烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①
②
则CO与反应生成S的热化学方程式是_______ 。
(2)在一绝热体系且容积固定的密闭容器中，用催化还原也可以消除氮氧化物的污染，其中发生化学反应之一为：
，能说明上反应达到平衡状态的是_______ 。
a．平均摩尔质量不变 b．
和的体积比保持不变
c．体系压强保持不变 d．每生成1mol同时生成2molNO
Ⅱ．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(3)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气；
，
，该反应在(填“高温”或“低温”或“任何温度”)_______ 下，才能自发进行。
(4)合成氨工业中的主要反应是
，从温度和压强的角度回答：要加快合成氨的反应速率应选择_______ ；要提高氨的产率应选择_______ 。
、、CO等气体的无害化处理对治埋大气污染、建设生态文明具有重要意义。(1)处理含CO、
烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①
②
则CO与
反应生成S的热化学方程式是(2)在一绝热体系且容积固定的密闭容器中，用
催化还原也可以消除氮氧化物的污染，其中发生化学反应之一为：，能说明上反应达到平衡状态的是a．平均摩尔质量不变 b．
和的体积比保持不变c．体系压强保持不变 d．每生成1mol
同时生成2molNOⅡ．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(3)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气；
，，该反应在(填“高温”或“低温”或“任何温度”)(4)合成氨工业中的主要反应是
，从温度和压强的角度回答：要加快合成氨的反应速率应选择
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10 . 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
I．硅粉与
在300℃时反应生成1mol
气体和，放出
热量，
(1)该反应的热化学方程式为__________________________________________________ 。
Ⅱ．将
氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①
②
③
(2)已知体系自由能变
，
时反应自发进行。三个氢化反应的
与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________ 。
(3)以上反应在不同温度下反应相同时间的某一时刻，反应②中转化率如图所示。下列叙述正确的是____________（填序号）。
(4)反应③的=____________ （用
，
表示）。温度升高，反应③的平衡常数
____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和
外，还有__________ （填分子式）。
I．硅粉与
在300℃时反应生成1mol气体和，放出热量，(1)该反应的热化学方程式为
Ⅱ．将
氢化为有三种方法，对应的反应依次为：①
②
③
(2)已知体系自由能变
，时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是(3)以上反应在不同温度下反应相同时间的某一时刻，反应②中
转化率如图所示。下列叙述正确的是____________（填序号）。A． 点： | B．v正： 点> 点 | C．反应适宜温度：480-520℃ |
(4)反应③的
=，表示）。温度升高，反应③的平衡常数(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除
、和外，还有
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