1 . 已知：空间位阻越大，离去越容易。2-溴-2-甲基丙烷()发生水解反应[]的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应在低温下自发进行

B．碘原子半径比氧大，因此水解生成的速率比快

C．升高温度，可能加快反应速率，同时提高2-溴-2甲基丙烷的平衡转化率

D．为了提高2-溴-2-甲基丙烷的水解程度，可以加入适量固体

2 . 某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0 g∙cm^-3、比热容为4.2J/(g∙℃)，忽略量热计的比热容。

【药品】：50mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液、50mL 0.55mol/L KOH溶液。
【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示：

实验次数	反应前体系的温度/℃			反应后体系温度/℃	温度差平均值/℃
	50mL 0.50mol/L盐酸	50mL 0.55mol/L NaOH溶液	平均值
1	24.9	25.1		28.4	∆t
2	25.1	25.0		26.3
3	25.0	25.0		28.4

(1)从实验装置上看，还缺少的仪器名称是___________。
(2)学生甲实测数据处理
①∆t=___________℃。
②放出的热量Q_甲___________kJ(保留一位数)。
③Q_甲kJ比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是___________(写一条)。
(3)学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值Q_乙___________Q_甲(填“＜”或“=”或“＞”)。
(4)写出上面实验理论上生成1mol H₂O时，中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)___________。
(5)TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。1000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(g)＋O₂(g)   ΔH₁=＋172 kJ·mol^-1，K_p1=1.0×10^-2
(ii)碳氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)=TiCl₄(g)＋2CO(g)   ΔH₂=-51 kJ·mol^-1，K_p2=1.2×10¹²Pa
①反应2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)的ΔH为___________kJ·mol^-1，K_p=___________ Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是___________。
③数据显示在200 ℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。
④TiO₂碳氯化是一个“气-固-固”反应，有利于TiO₂-C“固-固”接触的措施是___________。

3 . 证据推理是化学学科重要核心素养。下列证据能得出相应推论的是

选项	证据	推论
A	反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)能自发进行	该反应的△H＜0
B	增大压强，化学反应速率加快	增大压强，活化分子百分数增多，有效碰撞概率增大
C	用pH计测定浓度相等的NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，NaClO溶液碱性更强	酸性：H2CO3＞HClO
D	向双氧水中滴加浓硫酸，产生气体的速率加快	浓硫酸对H2O2的分解具有催化作用

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . “节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。

Ⅰ．目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。

已知：的燃烧热 kJ⋅mol、的燃烧热 kJ⋅mol

反应①：    kJ⋅mol

反应②：    kJ⋅mol

反应③：   

(1)______，反应③的______（填“>”或“<”）0，反应③在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
(2)恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照投料发生反应③，测得的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到3 min，的平均反应速率______mol⋅L⋅min；试在图中绘制出的浓度随时间变化的图像______。

②该反应的平衡常数______。

(3)恒温条件下，在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，

Ⅰ．降低温度，CO的平衡转化率______（填“不变”、“减小”或“增大”）；

Ⅱ．向平衡体系中通入惰性气体，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。

5 . 已知：   ，下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数可表达为

B．该反应一定能自发进行

C．分子的VSEPR模型名称为平面三角形

D．晶胞（如图所示）中每个周围与其距离最近的有12个

6 . 某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是

A．是该反应的催化剂	B．该反应焓变<0可知，该反应可自发进行
C．加入催化剂后，反应的变小	D．第一步反应的活化能比第二步反应的小

7 . 下列说法正确的是

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

8 . 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理如下：①Hur(尿酸)H^＋＋Ur^-(尿酸根离子)，②Ur^-(aq)＋Na^＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是

A．该反应为熵增的反应	B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．正反应为放热反应	D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

9 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：。
回答下列问题：
(1)合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。
(2)___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用。
(3)传统催化剂用的是铁触媒，合成氨反应在催化剂上可能通过以下机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为___________(填步骤前的标号)，理由是___________。
(i)
(ii)
(iii)
(iv)
(v)
……
(…)
(4)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
方案一：双温-双控-双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。

下列说法正确的是___________。
a．氨气在“冷”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
b．在“热”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
c．“热”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
d．“冷”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
(5)方案二：复合催化剂。

下列说法正确的是___________。
a．时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
(6)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，___________；

实验
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	2.828q

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。
a．有利于平衡正向移动       b．防止催化剂中毒       c．提高正反应速率